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Modelos Atómicos

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by

Stefany Cerdas

on 17 March 2013

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Transcript of Modelos Atómicos

Modelos Atómicos Postulados:
*Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indestructibles, llamadas átomos.

*Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en propiedades.

*Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se supone la creación o destrucción de los mismos. Teoría Atómica de
John Dalton (1803) Descubrió por medio de su trabajo con el tubo de rayos catódicos, que los átomos contenían partículas negativas, a las que se les llamó electrones.
Thomson supuso la existencia de una parte positiva en el átomo, que contrarresta la carga negativa de los electrones.
este modelo lo denominó como pudín con pasas. Joseph John Thomson (1904) Rutherford (1911) El núcleo Descubrió que la masa del átomo está localizada en un espacio muy pequeño en relación con el tamaño del átomo. A este centro se le denominó núcleo.
También determinó que el núcleo tiene carga positiva. Modelo Atómico de
Niels Borh (1913) Propuso que, gracias a la energía definida que poseen los electrones, estos giran en torno al núcleo atómico. Con esto intentó explicar los espectros de emisión de los elementos y que los electrones no se precipitaran hacia el núcleo, solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Desarrolló un modelo matemático para explicar el
comportamiento de los electrones en el átomo.
Schördinger consideró que en el átomo los electrones se comportan como ondas electromagnéticas.
Uno de los aportes más importantes de Schördinger, es que condujo a la definición de los tres primeros números cuánticos, en los cuales se descubren las probabilidades de ubicación y propiedades de los electrones en los orbitales atómicos. Schördinger (1926) Modelo de nube de electrones Aportes de De Broglie y Heisenberg al modelo mecánico-cuántico. * 1924, Louis de Broglie, postula que los electrones tienen un comportamiento dual

*En 1927, Werner Heisenberg sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, la velocidad y la energía de un electrón y en general, de una partícula de pequeño tamaño. A este fenómeno Heisenberg lo denominó principio de incertidumbre.
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