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Reduccion Oxido-Reduccion

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by

keith de la torre

on 20 March 2014

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Transcript of Reduccion Oxido-Reduccion

Reacción Óxido-Reducción

REDOX
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia los pierde.
Oxidación
La semi-reacción en la que los electrones se pierden, y el numero de oxidacion aumenta.
Número de oxidación
La carga del elemento químico, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Regla 1
El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre ( no combinado) es cero.
Ejemplo
Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este proceso es:

Zn + CuSO4 —> Cu + ZnSO4
Reducción
REDOX
Regla 2
El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
La semi-reacción en la que los electrones se ganan
y el número de oxidación disminuye.
Regla 3
El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Regla 4
Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
regla 5
Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Regla 6
En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Cu° Fe°
H^+1 NaH^-1

O^-2 Na2O2^-1

Calcio : valencia = 2

número de oxidación: +2
I (yodo): valencia = 1
número de oxidación: –1
NaF: fluoruro de sodio

número de oxidación del flúor: –1
número de oxidación del sodio: +1
Bibliografía
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00124-reacciones-de-oxido-reduccion.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/oxido_reduccion.htm
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/teoria/electroquimica.pdf
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:


En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla:

Cu + 2 + Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2
Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 – 2
La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder 2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre, eléctricamente neutro.
La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.
Keith De la Torre
Michelle Moreno
Paola Navarro
María Rojas

Químico-Biólogos

Ejemplo:
H2S = Ácido Sulfhídrico
S = Azufre
H2O= Agua
HNO3= Ácido Nítrico
NO= Óxido de Nitrógeno
1) Asignar números de oxidación
Identificar los elementos que cambian:

S= Azufre
N=Nitrogeno
3) Escribir las semi-reacciones:
La diferencia entre sus números de oxidación.
4) Multiplicar para igualarlas y sumarla
5) Colocar los coeficientes en la reacción:
6) Balancear por tanteo
2-N-2
3-S-3
8-H-2
6-O-3
2-N-2
3-S-3
8-H-8
6-O-6
Aplicaciones
En la industria, los procesos REDOX también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción REDOX (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.
GRACIAS!
Oxidante:
es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor:
es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción
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