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ESTADO, LEYES Y ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES

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on 8 April 2014

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.
ESTADO GASEOSO
ESTADO, LEYES Y ESTEQUIOMETRIA DE LOS GASES


POR:
LISA LO
SAUL TEJEIRA
BRYANT REYES
CARLA BONILLA
MARIAM PERALTA

• El Cl2 se usa para purificar el agua potable
• El acetileno C2H2 se usa para soldar
• El cianuro de hidrógeno (CHN) que se usa en las cámaras de gas.
• El dióxido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto invernadero.
• Los freones que son gases sintéticos, empleados en el comercio como refrigerantes

En nuestra vida diaria encontramos gases en en un número de situaciones distintas. Por ejemplo:
El estado gaseoso es aquel estado de la materia en el cual las sustancias presentan volumen y forma indefinidos y muestran poca respuesta a la gravedad. Si una sustancia gaseosa se introduce en una vasija, ella llena completamente, pero si hay alguna apertura, se escapará de la vasija.


Características del estado gaseoso

En una sustancia gaseosa sus partículas no se atraen, y si en algunas condiciones muy drásticas de temperatura y presión hubiese fuerza de atracción entre ellas, tales fuerzas serían mucho menores que las existentes en las fases sólida y líquida.

Características del estado gaseoso
LEYES DE LOS GASES
La ley de Charles dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Ley de Charles
Postula que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente.
Ley de Gay-Lussac
Establece que el producto presión-volumen es constante
Ley de Boyle
La presión que el gas ejerce es simplemente el resultado del enorme número de choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto. La energía de las moléculas aumenta con la temperatura, o sea que al calentarse aumenta la presión que ejerce el gas en el recipiente por ser mayor el número y la violencia de las colisiones de las moléculas contra las paredes. De hecho la temperatura de un gas es la medida de la energía cinética de las moléculas que la componen.
Características del estado gaseoso
Importancia del estado gaseoso
Los gases han interesado y estimulado la imaginación de los científicos durante siglos. La fascinación de este estado reside en que podemos experimentar con él sin verlo, puesto que la mayoría es incoloro.
Las investigaciones sobre gases fueron fundamentales en el conocimiento de la estructura intensa de la materia, lo que nos lleva a leyes que serán mostradas en esta presentacion.

PROPIEDADES :
Pequeña densidad debida a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.

Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

Son perfectamente homogéneos e isótropos, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos debido a la libertad de sus moléculas.

Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.



1. en la industria farmacéutica en la elaboración de medicamentos
2. en la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y bebidas
3. en la elaboración de compuestos
4. en la creación de elementos para el aseo

APLICACIONES :
a continuación veremos las leyes que definirán el comportamientos de este estado
V=
K
2
T
Donde T es la temperatura absoluta del gas y k2 es la constante producida.
P=
K
3
T
PV=
K
1
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Combinación y leyes de los gases ideales
PV=K
T
-
La ley de Dalton de las presiones parciales
Establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
P TOTAL= P1 + P2 + P3 + … Pn
La ley de Graham
Establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.
V1
V2
=
-
=

M2
M1

-
La ley de Henry
Volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.
P=
K
H
c
Ley de los gases ideales
Ludwig Boltzmann y Maxwell.
• Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
P . V =
n . R . T
P= Presión absoluta
V = Volumen
n = Moles de gas
R= Constante universal de los gases ideales
T= Temperatura absoluta

ESTEQUIOMETRIA
Parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas
Mol
Es uno de los más importantes en la química. Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Un mol equivale a 6.022 x 1023. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos).
Volumen molar de un gas en condiciones normales
El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos
Las principales aplicaciones de volumen molar de un gas es que resulta muy útil para determinar la masa molar de un gas o de sustancias que se pueden evaporar con cierta facilidad. Si conocemos el volumen y la masa de un gas en condiciones normales, podemos conocer la masa molar de dicho gas.
LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS:
Ley de la conservación de la masa o de LAVOISIER.

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes de la reacción.

Ley de las proporciones constantes o de PROUST.

Cuando dos o más elementos ( o compuestos ) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporción en peso fija.

Ley de las proporciones múltiples o de DALTON.

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están en la relación de números enteros sencillos.
Ley de los equivalentes o de RICHTER-WENZEL.
Cuando se combinan dos elementos, lo hacen siempre según sus equivalentes o múltiplos enteros de estos.
Ley de Boyle
La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa,
Conclusión
La Estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
Ahora bien, la Estequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.
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