Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Los elementos y la tabla periódica

Presentación sobre la tabla periódica, algunos científicos que aportaron, ubicación en la tabla periódica, características de los metales, metaloides, no metales y propiedades periódicas.
by

cristian berríos

on 13 September 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Los elementos y la tabla periódica

Preguntas
Aprendizajes esperados
Skills
Desarrollo de la tabla periódica
Ubicación y clasificación de los elementos
Química
Cristian-berrios@outlook.es
Valparaíso
.
.
Aprendizajes esperados:
Activites:
Likes:
¿De cuántos grupos y periodos está formada la tabla periódica actual?
A.E.1
Describir
investigaciones científicas clásicas o contemporáneas relacionadas con la constitución de la tabla periódica.


A.E.2
Relacionar
la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas.


A.E.3
Organizar e interpretar
datos y formular explicaciones y conclusiones, relacionadas con las propiedades periódicas de los elementos.

Desarrollo de la tabla periódica
nl
Los elementos y la tabla periódica
Materia y sus transformaciones
LLuvia de ideas
Lothar Meyer
Cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, algunas propiedades se repetían cada ocho elementos igual que en las octavas musicales
Dimitri Mendeleev
Ubicación en la tabla periódica
Clasificación de los elementos
¿Que es una propiedad periódica?
Propiedades periódicas
Discutan las siguientes preguntas
¿Cómo podemos saber dónde se ubica un elemento dentro del sistema
periódico?
¿Cómo se pueden clasificar los elementos químicos?

Ley de las octavas de Newlands
Su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX.
Hizo notar que los elementos que poseen propiedades químicas similares vienen a caer en las mismas columnas verticales. Esta periodicidad de las propiedades de los elementos en función de su peso atómico fue más tarde desarrollada y completada.
Henry Moseley
Físico inglés que demostró la relación entre el número atómico y la carga nuclear de los elementos, llamada en su honor Ley de Moseley. Procedente de una familia de científicos, realizó sus estudios en Oxford, donde obtuvo su título en 1910.
Tabla Periódica; grupos y periodos
Esta formada por grupos y periodos, estos se enumeran del 1 al 7 en orden descendente, mientras que los grupos tienen dos formas de enumerarse:

1) Una forma moderna donde se numeran todas las columnas de izquierda a derecha del 1 al 18, sin información sobre los electrones.

2) Una forma antigua entrega información sobre la organización de los electrones donde se separan en ocho grupos A y ocho grupos B (uno con tres columnas)
Cantidad de electrones de la subcapa
Valor de n más grande
Período
Ejemplo 1:
Br
35
: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 2 6 2 6 2 10 5
2 + 5 = 7
Grupo 7
Propiedades periódicas
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
Gases nobles
Carácter metálico
Metales
No metales
Metaloides
Conexión con biología bioelementos
La clasificación fundamental de los elementos químicos es en metales, metaloides y no metales.
Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.
Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).
Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.
Características químicas


Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico

Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.

Son sólidos a excepción del Mercurio (Hg), Galio (Ga), Cesio (Cs) y Francio (Fr), que son líquidos

Presentan aspecto y brillo metálicos

Son buenos conductores del calor y la electricidad

Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

Se oxidan por pérdida de electrones

Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
Los elementos alcalinos son los más activos
Propiedad de los metales


Tienen tendencia a ganar electrones

Se presentan en los tres estados físicos de agregación

No poseen aspecto ni brillo metálico

Son malos conductores de calor y la electricidad

No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces

Se reducen por ganancia de electrones

Sus moléculas están formadas por dos o más átomos

Los halógenos y el oxígeno son los más activos

Varios no-metales presentan alotropía

Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla.

Los no metales también tienen propiedades variables, al igual que los metales. En general los elementos que atraen electrones de los metales con mayor eficacia se encuentran en el extremo superior derecho de la tabla periódica.
Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se clasifican como metaloides y semimetales.
Propiedades generales de los no-metales
Conexión con historia
Gas lacrimógeno
Gas moztaza
Fosgeno
Radio atómico

Es la distancia que se establece entre el núcleo y el último electrón del átomo. En la tabla periodica varía de la siguiente manera:
Volumen atómico

Es el espacio que ocupa el átomo. Se hace el supuesto de que el átomo es una esfera y se aplica la fórmula de tal figura.
V= 4/3
R
2
Tiene la misma variación que el radio atómico.
Con respecto a los iones ; VAP>VAO<VAN
Potencial de ionización

Es la energía mínima necesaria para separar al último electrón del átomo, el cuál se encuentra débilmente retenido. también se la denomina energía de ionización. En la tabla periódica varía de la siguiente forma.

Grupos: Varía de abajo hacia arriba
Periodos : Aumenta de izquierda a derecha
Electroafinidad
Es la energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo.
En la tabla periódica. Varía de la siguiente manera:

Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba
Periodos : Aumenta de izquierda a derecha
Electronegatividad
Es la capacidad para atraer un para de electrones de enlace. En la tabla periódica varía de la siguiente manera:
Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
Períodos: Aumenta de izquierda a derecha
Bibliografía
Unidad de Currículum y Evaluación (2011) Química Programa de Estudio para Primer Año Medio.
Chang, R. (2010). Química décima edición. México: McGraw-Hill/INTERAMERICANA EDITORES, S.A. DE C.V.
Estrada, M.(2011). Química I medio texto para el estudiante.
Conexión con educación física
¿QUE ES LA HIPONATREMIA?

La hiponatremia ocurre cuando la concentración de sodio cae a un nivel anormalmente bajo, lo que provoca una inflamación rápida y peligrosa del cerebro que puede provocar convulsiones, coma y muerte.

La inflamación del cerebro se produce como consecuencia del desbalance electrolítico, ya que al haber escasas concentraciones de sodio el agua pasa a las células y se hinchen con demasiada agua.
Ejemplo 2:
Sc:
21
[Ar]4s 3d
2 1
Cuando la subcapa "d" se encuentra incompleta se cuentan como electrones de valencia
El uso de gas venenoso en la Primera Guerra Mundial fue una importante innovación militar. Los gases utilizados iban desde el gas lacrimógeno a agentes incapacitantes como el gas mostaza y agentes letales como el fosgeno. Esta guerra química fue uno de los principales elementos de la primera guerra global y también de la primera guerra total del siglo XX
Prueba tus conocimientos
¿De cuantos grupos y periodos está formada la tabla periódica?
+.+
Para determinar el grupo
Si la configuración electrónica termina en "S" o en "P" la letra del grupo en la numeración antigua será "A"

Si termina en d o en f será "B"
Organización de la tabla periódica por su terminación de configuración electrónica.
Periodo
Ejercicios
a) Y


b) Al


c) Ca
39
13
20
1s 2s 2p
Full transcript