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PROPIEDADES DE LOS GASES REALES

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ana lucia tejada ortiz

on 8 July 2015

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PROPIEDADES DE LOS GASES REALES
Modelo de Dieterici
Este modelo (nombrado en honor de C. Dieterici) cayó en desuso en años recientes
Modelo de Berthelot y de Berthelot modificado
Modelo de Clausius
La ecuación de Clausius (nombrada en honor de Rudolf Clausius) es una ecuación muy simple de tres parámetros usada para modelar gases.




donde











y donde Vc es el volumen crítico.

Modelo virial
La ecuación virial deriva a partir de un tratamiento perturbacional de la mecánica estadística.





o alternativamente





donde A, B, C, A′, B′, y C′ son constantes dependientes de la temperatura.

Modelo de Peng–Robinson
Esta ecuación de dos parámetros (nombrada en honor de D.-Y. Peng y D. B. Robinson) tiene la interesante propiedad de ser útil para modelar algunos líquidos además de gases reales.
Modelo de Wohl
La ecuación de Wohl (nombrada en honor de A. Wohl[4] ) está formulada en términos de valores críticos, haciéndola útil cuando no están disponibles las constantes de gases reales.




donde

Modelo de Beattie–Bridgman
Esta ecuación está basada en cinco constantes determinadas experimentalmente. Está expresada como




donde







Se sabe que esta ecuación es razonablemente precisa para densidades hasta alrededor de 0.8 ρcr, donde ρcr es la densidad de la sustancia en su punto crítico. Las constantes que aparecen en la ecuación superior están dadas en la siguiente tabla cuando P está en KPa, v está en , T está en K y R=8.314 .

Modelo de Benedict–Webb–Rubin
La ecuación de Benedict–Webb–Rubin es otra ecuación de estado, referida a veces como ecuación BWR y otra como ecuación BWRS:



donde d es la densidad molar y "a", "b", "c", "A", "B", "C", "α", y "γ" son constantes empíricas.

Modelo de Van der Waals
Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares




donde P es la presión, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que son determinados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:

Modelo de Redlich–Kwong
La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempre más precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones más precisa que algunas ecuaciones de más de dos parámetros. La ecuación es




donde "a" y "b" son dos parámetros empíricos que no son los mismos parámetros que en la ecuación de Van der Waals. Estos parámetros pueden ser determinados:

por:
Ana Lucia Tejada O.
Natalia Gallego R.
Susana Cano Isaza.
Manuela Marin.
Maria Jose Chaverra.

La ecuación de Berthelot (nombrada en honor de D). Berthelot es muy raramente usada,





pero la versión modificada es algo más precisa

Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:

efectos de compresibilidad
capacidad calorífica específica variable
fuerzas de Van der Waals
efectos termodinámicos del no-equilibrio
cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.
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