Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Configuración electrónica

EM2013
by

Marcelo Videa

on 29 January 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Configuración electrónica

Los electrones deben colocarse en los orbitales que aseguren los menores valores de energía posibles

Empezar llenando los orbitales cuyos números cuánticos n y l son los más pequeños

Principio de Exclusión de Pauli:
En ningún caso dos electrones pueden poseer los mismos 4 números cuánticos

Esta es una conclusión obtenida a partir de observaciones experimentales


Regla de Hund de Máxima Multiplicidad:

Los electrones deben colocarse en los orbitales de manera que la suma de los números cuánticos ms de el máximo valor posible
Principio de Construcción (Aufbau)
Átomos multielectrónicos
Átomos multielectrónicos
8.3
Cation is always smaller than atom from which it is formed.
Anion is always larger than atom from which it is formed.
Atomic Radii
: es la mitad de la distancia que hay entre dos núcleos adyacentes de átomos
Radio atómico
pueden observarse brechas energéticas que definen el concepto de
'capa'
Átomos multielectrónicos
Apantallamiento
J.C. Slater (1930)
Apantallamiento
Átomos multielectrónicos
Propiedades periódicas
Apantallamiento
donde  es una variable ajustable
Orbitales tipo Slater (STO)
Átomos con más de un electrón
J.C. Slater (1930)
Principio de Construcción (Aufbau)
Átomos multielectrónicos
Apantallamiento
Carga nuclear efectiva
La energía de ionización del electrón 3s1 del Sodio es 5.14 eV.
Una comparación numérica
Apantallamiento
operador energía cinética
operador
energía potencial
Propiedades periódicas
Diagrama de energía
Hidrógeno
- Principal


Momento angular






- Momento magnético
operador
energía potencial
(operador momento angular)2
- Momento magnético
7
6
7
6
5
4
3
2
1
Átomos multielectrónicos
Niels Bohr
(1885-1962)

Niels Bohr
(1885-1962)

Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr
(1885-1962)

Ecuación de Schrödinger
Ecuación de Schrödinger
Ecuación de Schrödinger
|
Función de onda angular Armónicos esféricos
Función de onda radial
Función de onda radial
Función de onda radial
Función de onda radial + angular
Interpretación de los Física de los números cuánticos
Interpretación de los Física de los números cuánticos
Autor: Invader Xan
http://supernovacondensate.net/myself/
operador
observable
Función
de onda
rayos gama
Conversión
interna
decaimiento
beta
Fisión
decaimiento
alfa
decaimiento
beta positivo (positrón)
Captura de
electrones
Cadena de decaimiento
radiactivo del Uranio-235
E=-2.179x10 J = -13.6 eV
-19
Werner Heisemberg
(1901-1976)

Principio de Incertidumbre
Erwin Schrödinger
(1887-1961)
Full transcript