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tabela periodica

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by

Ines Mota

on 27 February 2014

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Transcript of tabela periodica

Conclusão:
Fontes
http://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_(qu%C3%ADmica)
Tal como aprendemos nas aulas de Fisico-Qímica, a Tabela Períodica esta dividida em:
"7 PERÍODOS"
"18 GRUPOS"
Como se organiza?
Tabela Períodica
A Tabela Períodica é um elemento de consulta, simples e claro que nos permite obter a informação necessaria sobre os átomos conhecidos na natureza.
Evolução da
Tabela Períodica

Quem somos
Inês Silva nº9

Inês Mota nº10

Rita Ferreira nº23

Teresa Oliveira nº28

................
...
..
Vamos falar sobre a origem, evolução e importância da Tabela Períodica,nos dias de hoje.
Objetivos


Pretendemos melhorar e aprofundar os nossos conhecimentos, ficando com uma melhor prespetiva sobre a organização dos inumeros elementos existentes na Terra.
.
Rodeia-nos uma enorme diversidade de
substâncias, as quais são feitas de inumeros elementos.

O que é a
Tabela Períodica?
É um esquema que permite classificar e organizar os inumeros elementos químicos em função das suas propriedades e características.
Introdução
.......
......
....
Grupos
Períodos
...........
.......
..........
.........
......
.
...............
A história da tabela periódica está relacionada com o descobrimento dos diversos elementos químicos e com a necessidade de os ordenar de alguma forma.
A SUA HISTÓRIA
........
......
..........
Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Elementos, como ouro (Au), prata (Ag), e outros que são conhecidos desde a antiguidade.

MAIS...
.........
...........
......
.........
No início do século XIX,
Jonh Dalton
fez uma lista de elementos químicos, cujas massas atómicas eram conhecidas.
John Dalton
.........
....
.........
....
....
....
........
....
....
Dimitri Mendeilev
.....
John Newland
observou que, quando os elementos eram organizados por ordem crescente de massas atómicas em colunas verticais de sete elementos, cada oitavo elemento apresentava propriedades que se repetiam periodicamente, com a excessão do hidrogénio-
Lei das Oitavas
.
John Newlands
...............
....
..
Em 1913, o cientista britânico
Henry Moseley

descobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Mosseley usou essa ideia para o número atómico de cada átomo.
..
Henry Moseley
1ºPeríodo:
2ºPeríodo
É muito curto e constituido apenas por 2 elementos, H e He.
3ºPeríodo
Ambos são curtos e constituidos por 8 elementos.
4ºPeríodo
5ºPeríodo
Ambos são longos e constituidos por 18 elementos.
6ºPeríodo
7ºPeríodo
Ambos são extralongos e constituidos por 32 elementos.
Lantanídeos*
Actinídeos**
*Actinídeos:
Pertence ao 7º Período;
O nome deste conjunto deve-se ao primeiro elemento da sequencia: o actínio (Ac);
Possui 15 elementos;
Entre o número atômico 89 e o 103.
Metais de Transição
**Lantanídeos:
Pertence ao 6º Período;
O nome deste conjunto deve-se ao primeiro elemento da sequencia: o Lantânio (La);
Possui 15 elementos
Entre o número atômico 57 e o 71.
Os elementos do mesmo período contêm o mesmo número de camadas.
1ºGrupo
Os elementos do mesmo grupo têm:
O mesmo número de eletrões de valência;
Propiedades químicas semelhante.
Metais Alcalinos
2ºGrupo
Metais Alcalino-Terrosos
16ºGrupo
Calcogéneos
17ºGrupo
Halogéneos
18ºGrupo
Gases Nobres/ Gases Raros
3ºGrupo
Grupo do Escândio
4ºGrupo
Grupo do Titânio
5ºGrupo
Grupo do Vanádio
6ºGrupo
Grupo do Cromo
7ºGrupo
Grupo do Maganês
8ºGrupo
Grupo do Ferro
9ºGrupo
Grupo do Colbato
10ºGrupo
Grupo do Níquel
11ºGrupo
Grupo do Cobre
12ºGrupo
Grupo do Zinco
13ºGrupo
Grupo do Boro
14ºGrupo
15ºGrupo
Alguns dos grupos possuem designações próprias:
Mas ainda existem:
Grupo do Carbono
Grupo do Nitrogénio
Em 1669,o alquimista Henning Brand, descobriu o Fósforo.

1ªDescoberta
http://www.infoescola.com/quimica/historia-da-tabela-periodica/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/
Obrigada pela vossa atenção!
Raio Atómico
Raio Atómico
2º Modelo
(1864)
Lei das Oitavas
(1864)
Contudo, como esta classificação era inadequada para certos elementos, não foi aceite pela comunidade científica, sendo mesmo ridicularizado.
Muitos desses valores estavam longe dos atuais, devido a erros na sua determinação. Posto isto, os erros foram corrigidos por outros cientistas, e foram senvolvidas tabelas mais corretas e melhor organizadas.
No entanto,
No fim, os químicos sabiam que a lista não estava correta, visto que elementos como o cloro o bromo e o iodo tinham propriedades químicas semelhantes, mas massas atómicas muito separadas.
Johann Dobereiner

decidiu

agrupar os elementos em três (
tríades
) da seguinte forma:
Organizadas segundo as suas massas atómicas e propriedades químicas semelhantes;
A massa atómica do elemento central da tríade, era a média das massas atómicas do primeiro e terceiro membros.
1º Modelo (1829)
Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.
Johann Dobereiner
Criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha:
o símbolo do elemento;
a massa atómica;
as propriedades químicas e físicas
Dmitri Mendeleiev
Posto isto, juntou todas as cartas e organizou-as por ordem crescente de massas atómicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.

A tabela periódica de Mendeleiev era organizada consoante semelhanças de varios elementos e não de pequenos conjuntos.


Em 1906, Mendeleiev recebeu o Prémio Nobel por este trabalho.
Moseley descobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo e por consequência o seu número atómico também.


Posto isto, os problemas existentes na tabela anterios deixaram de existir.
Henry Moseley
(1913)
Os químicos melhoraram a tabela periódica, alterando dados mais precisos das massas atómicas dos elentos e incrementando novos elementos entretanto descobertos segundo os conceitos da tabela de Morseley.
Com o passar do tempo,
http://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_tabela_peri%C3%B3dica
http://www.infoescola.com/quimica/historia-da-tabela-periodica/
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/
A última maior troca na tabela periódica, resultou do trabalho de
Glenn Seaborg,
na década de 50 em que descobriu os elementos transurânios (94-102).
Como homenagem, chamaram ao elemento 106 Seaborg.
Década de 50
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho.
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