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Reacciones Quimicas-Huevo En Vinagre

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on 21 April 2015

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Reacciones Químicas:Huevo En Vinagre
Introducción

1.Identificar las diferentes clases de reacciones en la siguiente experiencia a realizar.
2.Determinar cual es la sustancia reaccionante y sus propiedades en la reacción.
3.Identificar una variación de energía durante el proceso
4.Determinar la reacción según el tipo de transformacion
Materiales y Reactivos
Materiales:
Huevo crudo (gallina)
Recipiente preferiblemente de vidrio
Reactivos:
Vinagre blanco
Desarrollo de la Practica
Experimento 1:Determinar la clase de reacción química entre un huevo y vinagre blanco.


Acevedo Paula
Casas Tatiana
Galvis Gabriela
Gonzales Zuly
Martinez Alejandra
Rodriguez Reine

Bogota',Abril de 2015
Los procesos químicos están relacionadas con cambios en la naturaleza de las sustancias que participan en ellos,obteniéndose a partir de las sustancias reaccionantes, nuevas sustancias con propiedades características diferentes.La importancia de las reacciones quimicas es notoria en infinidad de aspectos de la vida diaria, teniendo en cuenta que aborda una extensa cantidad de fenómenos, desde las explosiones hasta los procesos vitales ,crecimiento de los seres vivos , su metabolismo , etc.Todas las sustancias que diariamente utilizamos son productos de reacciones químicas ,actuales o remotas,espontáneas o provocadas

En este informe de laboratorio determinaremos la clase de reacción química que se da en un huevo crudo;en este caso de gallina.al introducirlo en un recipiente de vinagre durante un periodo de tiempo de 84 horas,en el cual determinaremos como los componentes externos e internos reaccionan ante la acción del vinagre.
Procedimiento
1.En el recipiente de vidrio introducimos el huevo con mucho cuidado , en cuestión de que no se valla a quebrar
2.Luego, procedemos a verter el vinagre en el recipiente con el huevo teniendo en cuenta de que el reactivo cubra todo el huevo.
3.Se deja el recipiente abierto en cuestión de que en efecto de la reacción entre el componente de la cascara del huevo (acetato de calcio) y el vinagre (ácido acético) salga al ambiente.
Objetivos
Hipótesis
El ácido acético (vinagre)debido a propiedades es ligeramente corrosivo para sales de acetatos , de esto podríamos decir que la cascara del huevo "(acetato de calcio) puede llegar en cierto modo a descomponerse
Fundamento Teórico
Reacción Química :La importancia de las reacciones químicas es notoria en afinidad de aspectos de la vida diaria, teniendo en cuenta que aborda una extensa cantidad de fenómenos, entre ellos podemos encontrar el arroz cocinado, limonada, vinagre , ácido acético respectivamente.
Propiedades Generales
De Las Reacciones Químicas
1.Un cambio de las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2.Una variación de energia que se pone de manifiesto en el trascurso del proceso.
Clases de Reacciones
a.Sintesis (A +B → AB)
b.Descomposicion (AB → A + B)
c.Sustitucion (A + BC → AC + B)
d.Intercambio (AB + CD → AC + BD)
e.Calor (Zn+2HCl→ZnCl3+H2+calor)
Ácido Acético
Se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico
.Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A)
El ácido acético se somete a las reacciones químicas típicas de un ácido carboxílico.
Ácidos
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio
mayor que el agua pura, esto es, un
menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen
al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos
o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o
en solución

Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se puede decir:
* Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Producen quemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,
* Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
* Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrógeno.
* Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Carbonatos
Los carbonatos son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo aniónico (CO3)2- . Los principales minerales de este grupo son la calcita (CaCO3) y la dolomita (CaMg(CO3)2), que son los componentes mayoritarios de rocas sedimentarias como las calizas y las dolomías, o de rocas metamórficas como los mármoles.
La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-).


El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos o de las cáscaras de huevo.
Reacción Química
Carbonato de Calcio con Ácido Acético
CaCO3 (s) 2 CH3CO2H (aq) → CO2 (g) (CH3CO2)2Ca (aq) + H2O (l)

Carbonato de calcio
Laboratorio
Procedimiento:

1.Llenar el recipiente de vidrio con vinagre blanco
suficiente como para cubrir todo el huevo
2.Introducir el huevo en el reciente de vinagre con cuidado que no se valla a cubrir
3. De preferencia dejar el recipiente tapado para malos olores.
4.Esperar aproximadamente de 24 a 84 horas según el proceso del huevo
5.Extraer el huevo con cuidado que no quiebre, dejarlo rebotar de poca altura

Procedimiento
Experimento 1
:
Se comienza la experiencia , colocando el huevo en contacto con el vinagre, en este se denotan 2 sucesos importantes:
* Del huevo salieron burbujas de aire.
* Al poco tiempo fueron saliendo mayor cantidad de burbujas, que cubrieron todo el huevo.

Experimento 2:
El huevo comienza a perder su color natura(rosado),en si el cascaron pierde su color y su estructura;es decir, el cascaron empezó a desintegrarse gracias a los efectos del vinagre, como consecuencia el huevo comienza a expedir un olor intermedio fuerte
Experimento 3
El huevo va perdiendo su cascaron, al parecer como un tipo de tela. Este, empieza a incrementar su tamaño y su color toma a blanco. el huevo comienza a expedir un olor fuerte.
Experimento 4
El huevo pierde por completo su cascara y esta queda nadando en el vinagre,el huevo queda blanco en parte y su tamaño se incremento en un 15% (2.5cm), su consistencias es suave y vulnerable a los golpes fuertes.
Experimento 5
El huevo se incremento su tamaño a un 10% (3cm) y ya no hay rastros de la cascara,es blanco en su totalidad
Experimento 6

Finaliza el experimento y podemos denotar varias cuestiones:
1. El tamaño del huevo (diámetro) paso de 3cm a 6.5cm
2.La textura del huevo pasa de dura y frágil a suave, elástico pero débil
3.Su cascara se "disolvió" , se desprendió del huevo y el huevo quedo blanco
4.El interior del huevo quedo intacto pero la membrana se endureció en cierta manera

Resultados
Explicación:
Al “desaparecer” la cáscara, proceso que tarda aproximadamente dos días, la membrana semipermeable
que envuelve a la célula y está inmediatamente debajo de aquella, adquiere consistencia gomosa. Esto se debe, entre otras razones, a la desnaturalización de las proteínas, que se encuentran en dicha membrana y en el citoplasma. Esta membrana permite realizar pequeños botes con el huevo sin que este se rompa. Además un aumento en el tamaño del huevo es debido al paso
a través de la membrana de diferentes sustancias (ósmosis)como el vinagre. El paso de líquido cesa cuando se igualan las presiones a ambos lados de la membrana (presión osmótica). El huevo se vuelve elástico por la membrana que queda.


Experimento 7
Se saca el huevo del recipiente de vinagre cuidadosamente sin hacerle presión, se lava y se deja rebotar desde un altura no mayor a 5 cm.


DISTANCIA (cm.)

TIEMPO
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
12 horas




X
















24 horas








X












36 horas














X






48 horas


















X


56 horas




















X


: NO SE ROMPE
: SE ROMPE


Conclusiones
1.La cascara del huevo se "descompuso" debido a las corrosivas del vinagre, como se planteo en la hipótesis
2. Las propiedades químicas del carbonato de calcio se internan principalmente en el ambiente debido a sus propiedades.
3.El huevo "absorbe" el vinagre por un proceso llamado ósmosis
4.La ósmosis es el paso de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable entre dos regiones de diferente concentración.

Explicación a Preguntas Anexas
¿Por qué el huevo pierde la cáscara?
La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico (CaCO3), que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química:
CaCO3 + 2 H+ -> Ca+2 + CO2 + H2O
En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO2, que se desprende en forma de gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara queda literalmente "destruida.


¿Y por qué se queda como una goma?
El proceso de desnaturalización ocurre cuando la proteína es sometida a cambios de temperatura (por ejemplo, cuando freímos el huevo) o a cambios de pH (por ejemplo, cuando la ponemos en contacto con un ácido o una base).
En nuestro caso, cuando el agua atraviesa la membrana semipermeable que encierra la clara del huevo, lo hace acompañada de ácido acético (responsable de la acidez del vinagre), por lo que al mismo tiempo que el huevo se hincha comienza la desnaturalización de la albúmina de la clara. La proteína desnaturalizada formará una capa gruesa que dará el aspecto de pelota al huevo.
Bibliografía
*http://www.experimentoscaseros.info/2012/07/como-hacer-un-huevo-saltarin.html
*http://curiosidades.batanga.com/2011/07/29/que-es-la-osmosis
*www.ehu.eus
*http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
*http://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre
*https://labsd09.files.wordpress.com/2010/01/esq_inf_lab2.pdf
*http://docsetools.com/articulos-utiles/article_104328.html
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