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EL PH Y LA SOLUBILIDAD

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by

Lina Mancipe R

on 6 June 2015

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Transcript of EL PH Y LA SOLUBILIDAD

El PH y la solubilidad
El efecto del ion común y la solubilidad
Andrea del Pilar Gonzalez P
Gina Lorena Carreño
Lina María Mancipe R
El efecto del ion común y la solubilidad
Es una aplicación del principio de Le
Châtelier.
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
Henry Louis Le Châtelier
Famoso químico francés. Es conocido por su principio de los equilibrios químicos
Principio de Le Châtelier.
Conocido como
factores que afectan el equilibrio
La concentración.
El cambio de temperatura.
El cambio de presión.
es
El desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta.
Cuando a una disolución
de un ácido débil o una base débil se le agrega un electrolito fuerte que tiene un ion común con el electrolito débil
Efecto del ion común en los equilibrios ácido-base.
Se modifica el equilibrio ácido-base.
Constante de solubilidad
El producto de solubilidad (
Kps
) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.
La precipitación
de un compuesto iónico a partir de una disolución se lleva a cabo
siempre
que el
producto iónico sobrepase el valor de Kps de esa sustancia.
así
para una reacción química del tipo:
AaBb(s) → aA+ + bB
la constante del producto de solubilidad es:
Kps(AaBb) = [A+]^a∙[B-]^b
ejemplo
Calcule la solubilidad de cloruro de plata (en g/L) en una disolución de nitrato de plata 6.5 ×10–3 M.
Calcule la solubilidad en g/L de AgBr en: a) NaBr 0.0010 M.
El ph y la solubilidad
¿Qué es el ph?
El pH es una medida de
la acidez
de una sustancia.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-).


El pH de una sustancia puede variar entre 0 y 14. Cuando el ph es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH está por debajo de 7, es una sustancia ácida.


El pH es un factor logarítmico:
pH= -log[H^1+]
La solubilidad de muchas sustancias también depende del pH de la disolución.
Ejemplo:
equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio
Mg(OH)2(s) Mg2+(ac) + 2OH–(ac)
GRACIAS
Para restablecer el equilibrio se precipitará una parte del electrolito debil hasta que el producto iónico vuelva a ser igual a Kps.
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