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LEYES PONDERALES DE LA MATERIA

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by

Maria Fernanda Triana Pinilla

on 26 February 2016

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LEYES PONDERALES DE LA MATERIA
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas.
Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de la Conservación de la Masa
Esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma. Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante


Ejemplo:

32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso.
Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno.
Ley de las Proporciones Múltiples
Esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.
Por ejemplo, el carbono y el oxígeno forman dos compuestos comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). El cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, así:
Ley de Richter o de los pesos equivalentes


los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí.


El equivalente del oxigeno en el oxido de calcion (cao), suponiendo que el peso atómico del ca es 40 y el del oxigeno es 16 (recuérdese que el equivalentegramo del oxigeno es 8 g, pues así se calculo en el ejemplo del h2o):
40g DE Ca 16g de O
x DE Ca 8g DE O
Por Tanto
8 . 40
x = 20 g DE Ca.

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