Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Componentes del átomo

No description
by

María Urdiales

on 11 March 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Componentes del átomo

IONES Está formado por:

-Núcleo: muy pequeño. Contiene casi la totalidad de la masa del átomo. Y está compuesto por los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga)
-Corteza electrónica: es donde se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo. Tiene masa despreciable MODELO ATÓMICO ACTUAL El modelo atómico actual dice que:

-Los electrones están en diferentes niveles o
capas (las cuales serán del 1 al 7)

-Dentro de esos niveles están colocados en
orbitales que se conocen como:
Orbital s: caben 2 electrones
Orbital p: caben 6 electrones
Orbital d: caben 10 electrones
Orbital f: caben 14 electrones Distribución de los electrones
en la corteza Como llenar los orbitales CONFIGURACION ELECTRONICA La configuración electrónica de un elemento es la forma en la que se colocan los electrones en los diferentes orbitales. Se representa así: Cuando los átomos de diferentes elementos químicos se combinan para formar un compuesto, lo hacen ganando o perdiendo electrones. Cuando esto pasa, los átomos dejan de ser neutros y pasan a tener carga. Se convierten en iones. Continuamos con el átomo Componentes del átomo Orbitales de
cada nivel Orden de llenado El número de delante nos indica el nivel
La letra nos indica el orbital
El número superíndice nos indica el número de electrones que hay en ese orbital ÁTOMOS Todos los átomos pertenecen a algún elemento químico.
Se representan de la siguiente manera: X: representa al elemento.
Z (Número atómico): indica el número de protones del elemento.
A (Número másico): indica el número de protones más el de neutrones. Como hablamos de átomos neutros, el número de electrones es igual al de protones (o lo que es lo mismo, el número atómico, Z) El elemento es el Cloro

Z = 17, por lo tanto tiene 17 protones y 17 electrones

A = 35, para calcular el número de neutrones:

Neutrones = A-Z = 35-17 = 18 neutrones El elemento es el Sodio

Z = 11, por lo tanto tiene 11 protones y 11 electrones

A = 23, para calcular el número de neutrones:

Neutrones = A-Z = 23-11 = 12 neutrones El elemento es el Boro

Z = 5, por lo tanto tiene 5 protones y 5 electrones

A = 11, para calcular el número de neutrones:

Neutrones = A-Z = 11-5 = 6 neutrones ISÓTOPOS Los isótopos son los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número de protones pero se diferencian en el número de neutrones. Es decir, tienen el mismo Z pero diferente A Cuando un átomo pierde electrones, adquiere carga positiva y se convierte en un ión positivo o catión.
Cuando un átomo gana electrones, adquiere carga negativa y se convierte en un ión negativo o anión. Se representan como: El n+ indica el nº de electrones que pierde, si pierde 2 electrones se pondrá: 2+ El n- indica el nº de electrones que
gana, si gana un electrón será: 1- CONTESTA EN EL CUADERNO 1. Escribe la configuración electrónica del C, del K y del I

2. ¿A qué elemento pertenece la siguiente configuración electrónica?:



3. Completa la tabla:









4. ¿Qué es un catión? ¿Y un anión? Hotel de los electrones Cómo se van llenando 5. ¿A qué llamamos número másico?

6. Observa los siguientes átomos:





Agrupa:
a) Los que sean isótopos
b) Los que tengan el mismo número másico
c) Los que tengan el mismo número de neutrones. Cambia Sigue igual Si miramos en la tabla periodica, podemos saber el
número de electrones que tiene cada elemento mirando su número atómico (Z)
Full transcript