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Determinación de la acidez en Frutas Cítricas por medio de Titulación

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Brenda Vargas

on 9 May 2012

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Determinación de la acidez en Frutas Cítricas por medio de Titulación Brenda Lisette Vargas Barón A01333280
José Alfredo Torres González A01212793
Kevin Abraham Rivera Perez. A01333285
Iñigo Portilla Lozan A01333262 Introducción Equilibrio químico:Estado que alcanza una reacción reversible en la que las velocidades reacción en ambos sentidos de la misma son iguales Base: substancias con pH mayor a 7
Ácido: substancias con pH menor a 7 Volumetría: Cuantificación de un cambio de volumen Ácido Cítrico
Neutralización:Reacción en la que se involucra un ácido con una base
pH:Referencia logarítmica que hace alusión a la basicidad o acidez de una substancia. Indicadores: como su nombre lo dice, indican cualitativamente la basicidad o acidez de una substancia.
Patrón Primario: Material puro, estable y deshidratado que sirve como referencia en diversos métodos.
Titulación OBJETIVOS Calcular la concentración de ácido cítrico en distintos jugos. Realizar y comprender el uso de Titulaciones Generar una curva de titulación de pH vs. mL de titulante, para poder analizar qué sucede. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIAL REACTIVOS •3 vasos de precipitados de 250 ml
•1 probeta de 50 ml
•1 pipeta volumétrica de 10 ml
•1 bureta graduada de 25 ml
•1 matraz aforado de 100 ml
•1 vidrio de reloj
•1 espátula
•1 soporte universal
•Pinzas para bureta
•Piseta
•Embudo
•Pontenciómetro •NaOH
•Biftalato de potasio
•Fenolftaleína (0.1%)
•Jugo de naranja, toronja, limón y
jugo de naranja boing EQUIPO •Balanza electrónica PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL OBSERVACIONES  Se propuso determinar la acidez
(concentración de ácido cítrico)
de distintas tipos de jugo:
* Limón
* Naranja
* Toronja
* Boing Se realizo un cambio ya que se alteró la
taza de relación entre el patrón primario
y el agua destilada. La primer sesión se presentó
un problema con el patrón
primario En la primera sesión resultó
imposible recopilar algún dato En la segunda sesión se tomaron
decisiones sobre la disolución de
cada sustancia  Se calculó mal la cantidad necesaria
de biftalato de potasio CALCULOS Y RESULTADOS JUSTIFICACIÓN DE RESULTADOS La normalidad, que es la concentración fundamental en reacciones de tipo ácido base, resulta de bastante utilidad:
“Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.” En dicho proceso es indispensable la utilización de un patrón primario como lo es el biftalato de potasio y se debe tomar en cuenta que a mayor patrón en peso, mayor cantidad de disolución consumida. El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza. La concentración del ácido depende de su maduración, época del año en el que fueron cosechadas, temperatura y muchos otros factores. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia. Se puede observar a través de una gráfica el cambio de pH , con ayuda de una indicador (fenolftaleína). Los resultados obtenidos se consideraron aceptables al presentar relación con los valores teóricos. CONCLUSIONES Fue posible determinar la acidez en algunos jugos naturales y un jugo envasado. El ácido a estudiar fue el cítrico. Se determinó volumétricamente la concentración de los ácidos El equipo se percató de la importancia de determinar la cantidad de ácido cítrico, en la industria alimenticia. MANEJO DE REACTIVOS •Su ingestión puede producir lesiones importantes en la boca, traquea y faringe.
•Es corrosivo, por lo que pueden presentarse quemaduras graves al contacto.
•Se debe evitar que el líquido penetre el desagüe.
•Es estable en condiciones normales de almacenamiento.
•Disponer del producto en recipientes cerrados lejos de la humedad y el calor.
•Los desechos ácidos y básicos se neutralizan y se pueden desechar en el desagüe, diluidos con agua.
•El NaOH se neutraliza con HCl. El producto de las reacciones de los antiácidos se puede tirar al desagüe. Hidróxido de sodio •La exposición a esta sustancia puede causar daño en los ojos, la piel e irritación en las vías respiratorias.
•La ingestión de grandes dosis puede producir náuseas, vómito y sensaciones anormales en manos y pues, debido a la ligera acidez, causa irritación de la mucosa.
•Puede causar irritación ocular.
•Es incompatible con el ácido nítrico y agentes oxidantes fuertes.
•Se recomienda evitar el calor, fuentes de ignición y el contacto con las sustancias incompatibles.
•Es calificada como sustancia no peligrosa. Biftalato de Potasio (KHC8H4O4) Altamente inflamable y debe emplearse con precaución. Debe asimismo almacenarse y utilizada lejos del fuego abierto u otras fuentes de combustión. Es tóxica si se ingiere. Fenolftaleína MANEJO DE RESIDUOS Los ácidos y las bases inorgánicas se deben neutralizar antes de ser agregadas al desagüe. Como agentes neutralizantes se utilizan el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico. BIBLIOGRAFIA Referencias de libros Referencias de la web •Brown T. L., LeMay Jr.H. E., Bursten B. E. (2006). Chemistry: The Central Science. (Tenth Edition) New Jersey: Prentice Hall.
•Chang R. (2006). Chemistry. (Ninth Edition). New York:McGraw Hill
•9.Spencer J. N., Bodner G. M., Lyman H. R. (2000). Química: Estructura y dinámica. (Primera Edición). México: CECSA.
•10.Moore J. W., Kotz J. C., Stanitski C. L., Joesten M. D., Wood J. L. (2000). El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones. (Segunda Edición). Naucalpan, Edo. De México: Pearson Educación. •http://www.scienceinschool.org/print/1881
•http://www.slideshare.net/mancillamartin/prcticas-de-tcnicas-de-anlisis-qumico-ii-presentation
•http://labquimica.wordpress.com/2008/04/30/titulacion-acido-base/
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