Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

I'm Halogen

No description
by

ayu nur maulidian

on 4 January 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of I'm Halogen

2 WHO AM I ? PEMBENTUK GARAM Unsur halogen
yang bereaksi cepat dengan gas hidrogen dan menghasilkan ledakan jika dikenai sinar UV adalah... Bingung kan jawabnya gimana?
Ayo, simak pembahasan berikutnya! 1 Dari Bahasa YUNANI= bisa bereaksi
dengan LOGAM
membentuk garam 7 elektron
valensi
ns np . Terbentuk ion bermuatan negatif 1 Sangat
Reaktif! Cenderung menangkap 1 elektron (cc) image by nuonsolarteam on Flickr 2 5 STRUK TUR * Dalam bentuk unsur jadi molekul DIATOMIK (X ) 2 dapat mengalami disosiasi menjadi atom-atom X X 2X 2 (g) (g) (g) (g) (g) * Kestabilan berkurang dari Klorin ke Iodin Sesuai PERTAMBAHAN JARI JARI JARI ATOM maka ENERGI IKATAN berkurang kemana si florin dia tetap ada. energi ikatan F-F lebih kecil dari Cl-Cl. Karena jari-jarinya pendek tolak menolak antar inti dan antar pasangan
elektron bebasnya BESAAAAR! ? WUJUD di suhu kamar F & Cl gas Br cair mudah
menguap I Padat mudah menyublim 2 2 2 2 * Titik leleh dan titik didih MENINGKAT dari atas ke bawah di tabel periodik karena bersifat NON POLAR sehingga gaya tarik menarik antar molekul adalah gaya dispersi (Gaya London) *gaya dispersi meningkat jika Mr nya bertambah & AROMA WARNA F Cl Br I I (s) (g) iodin
ungu = Kloros
Hijau = Bromin
Bau Pesing = semuanya berbau rangsang, menusuk, dan beracun * Lebih mudah larut dalam pelarut NON POLAR daripada pelarut polar CCl , CCl -CH 4 3 3 * DALAM AIR kelarutan berkurang dari ke I F Flou
Flow = # 2F +H O 4HF+O 2(g) 2 2(g) tidak ada F lagi 2 # I +I I 2(s) (aq) - 3 (aq) - iodin sukar larut dalam air, tapi dia mudah larut di larutan iodida (I ), membentuk poliiodida (I ) - - 3 # Larutan Klorin = Ijo muda
# Larutan Bromin = Coklat Merah
# Larutan Iodin = Coklat
# Larutan Iodin di pelarut tak beroksigen = Merah Ungu makin merah jika makin pekat CCl , CCl -CH 4 3 3 SIFAT FISIS SIFAT KIMIA KEREAKTIFAN AFINITAS ELEKTRON kemampuan
menyerap elektron membentuk ion negatif digambarkan dengan besaran energi yang menyertai penyerapan 1 elektron oleh suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion bermuatan negatif satu + jika penyerapan elektron disertai penyerapan energi _ semakin negatif, maka semakin besar kecenderungan atom unsur itu (dalam gas) untuk menyerap elektron X + e X (g) _ _ (g) F + e F Cl + e Cl (g) (g) (g) (g) _ _ _ _ contoh * AE berkurang dari ke iodin Klorin * AE Florin < AE Klorin karena volume atom florin kecil, sehingga penurunan energi potensial ketika florin menyerap elektron menjadi relatif kecil ! JANGAN SALAH * Florin lebih reaktif dari klorin karena reaktivitas unsur halogen terkait proses lain seperti pemutusan ikatan X-X F-F lebih mudah mengalami pemutusan ikatan daripada Cl-Cl " Jika reaksi pemutusan ikatan dan proses penyerapan elektron digabungkan, ternyata reaksi Florin lebih reaktif. " This is it: F * Sifat lain yang menunjukkan reaktivitas: KEELEKTRONEGATIFAN adalah kecenderungan relatif suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia * Reaktivitas berkurang dari ke Iodin Florin 2(g) 2F + 2e 2F 2F F + 2e 2F Cl 2Cl 2Cl + 2e 2Cl Cl + 2e 2Cl (g) - - - - - 2(g) - - - 2(g) (g) (g) (g) (g) (g) (g) (g) (g) ! STOP TUNGGU
DULU, TIDAKKAH
ANDA
MENEMUKAN
KEJANGGALAN? DIMANA ASTATIN
? ? ! Astatin bersifat RADIO AKTIF dan BERUMUR PENDEK Jadi sifat-sifatnya
belum diketahui :) Latihan
Soal
Yok! Unsur
manakah yang
mudah menyublim? A. F
B. Cl
C. Br D. I
E. At 2 2 2 2 A. Fluorin
B. Bromin
C. Klorin D. Iodin
E. Astatin Reaksi Reaksi Dengan LOGAM * Menghasilkan HALIDA LOGAM dengan biloks tertinggi 2Al +3Br 2AlBr 2 3 2Fe + 3Cl 2 3 2FeCl Dengan HIDROGEN * Membentuk HIDROGEN HALIDA (HX) H +X 2 2 2HX F dan Cl bereaksi hebat
Br dan I bereaksi lambat Dengan NON-LOGAM dan METALOID * Si + 2F 2 SiF 4 2B + 3F 2 2BF 3 * Dengan fosforus, arsen, dan antimon Jadi jika halogen terbatas TRIHALIDA Jadi jika halogen berlebih PENTAHALIDA * Nitrogen tidak bereaksi langsung dengan halogen P +6Cl 4PCl P +10Cl 4PCl 5 3 2 2 4 4 Dengan HIDROKARBON * Dengan cara nggantiin (menyubtitusi) atom H "F bereaksi hebat
I tidak bereaksi" CH + Cl CH Cl + HCl 3 2 4 Dengan AIR * F bereaksi HEBAT. * Yang lain?
Mengalami reaksi disproporsionasi dalam air menurut kesetimbangan ini: Dari ke , kesetimbangannya semakin ke Iodin sukar larut dalam air * * KLORIN IODIN KIRI F +H O 2 2 2HF + O 2 2 _ 1 X 2 +H O 2 HX + HXO Dengan BASA * Cl, Br, I, bereaksi disproporsionasi Cl +2NaOH NaCl +NaClO +H O 2 2 (g) (aq) (aq) (aq) (l) * Jika NaOH dipanaskan.. 3Cl +6NaOH 5NaCl +NaClO +3H O 2 (g) (aq) (aq) (aq) (l) 2 3 HALOGEN ANTAR X + Y 2XY 2 2 n n Y adalah halogen yang lebih elektronegatif n adalah bilangan ganjil, 1/3/5/7 * Paling mudah: Fluorin * Tipe hanya oleh XY 7 I + F IF 2 * hanya bisa sampai Bromin BrF 5 * Klorin hanya bisa sampai ClF 3 DAYA OKSIDASI F +2e 2F - - 2(g) (aq) E o = +2,87 V Cl +2e 2Cl +1,36 V Br +2e 2Br +1,06 V I +2e 2I +0,54 V - - 2(g) (aq) E o = - - 2(g) (aq) E o = - - 2(g) (aq) E o = REAKSI PENDESAKAN Halogen atas bisa mengoksidasi Halida dibawahnya Cl +2NaBr 2NaCl +Br 2(g) (aq) (aq) (l) Br 2(l) +NaCl (aq) tidak bereaksi KESIMPULAN X X 2 - F - Cl - Br - I - 2 2 2 2 F Cl Br I _ _ _ _ + + + + + + _ _ _ _ _ _ = terjadi reaksi = tidak terjadi reaksi + _ Let's
watch
the
video! H= AE H= -328 kJ H= -349 kJ H= +155 kJ H= -656 kJ H= -501 kJ H= +242 kJ H= -698 kJ H= -456 kJ AYUNURM~PROJECT
Full transcript