Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Modelos atómicos: aciertos y errores

No description
by

kimi vejares

on 22 September 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Modelos atómicos: aciertos y errores

Introducción
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad.
En esta presentación daré a conocer aquello, obviamente estos postulados tienen aciertos y errores de los cuales hablaré, conoceremos de sus autores, entre otras cosas.
relacionado con el mismo tema, explicaré el principio de incertidumbre a grandes rasgos.
Cada sustancia del universo, las rocas, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formadas por pequeñas partículas llamadas átomos.
Átomo
John Dalton
Nació en Eaglesfield, Inglaterra.
El responsable del primer modelo de átomo con base científica. En el fondo, con Dalton la humanidad comenzó el camino que la condujo a utilizar la energía atómica.
El átomo es una esfera sólida e indivisible.
Los átomos de un mismo elemento son todos idénticos
*No considera los iones.
Es imposible crear o destruir un elemento.
La porción más pequeña de un compuesto es una molécula.
Los compuestos de dos elementos consisten en moléculas con un átomo de cada uno.
A pesar de los errores, los aportes de Dalton fueron fundamentales para el desarrollo posterior de la química.
Modelo atómico de Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, pensó que el
átomo consistía en una esfera de carga eléctrica
positiva, en la cual estaban embebidos los
electrones en número suficiente para neutralizar
la carga positiva.
Aciertos
Aciertos
Introduce el concepto del núcleo atómico ( sus estudios llegan a esta conclusión).
Deshace la concepción atómica que dejó Thompson.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo.
Los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.
Muchas gracias por su atención
Modelos atómicos: aciertos y errores

Principio de incertidumbre

Kimberly Vejares (40)
4°B
Modelo atómico de Dalton
Primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Aciertos
Los átomos de diferente elemento tienen distintos pesos.
Cuando las moléculas se combinan, forman moléculas idénticas.
Dos o más átomos pueden combinarse para formar más de un tipo de molécula.
Thomson
Errores
Joseph John "J.J." Thomson, (Mánchester, Inglaterra, 1856 - Cambridge, Inglaterra, 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.
Errores
visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa.
Al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto (budín de pasas) no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.
No distribuyó correctamente las cargas en el átomo. Thomson ya sabía de la existencia de partículas subatómicas, pero sostenía que el átomo era una masa de carga + en donde los electrones, con carga -, se incrustaban (como un “pudin” de pasas).
Rutherford
Ernest Rutherford, (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871-Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.
Modelo atómico de Rutherford
la mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo. Los protones se encuentran en este último, y los electrones giran alrededor, formando órbitas. La carga positiva del núcleo, y la negativa de los
electrones, se neutralizan, haciendo que el
átomo sea neutro.
En 1897 con sus experimentos descubre el electrón.

Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.
Errores
No considera la pérdida de energía de los electrones.
Contradice la teoría electromagnética.
No logra explicar ningún espectro atómico.
Niels Bohr
Niels Bohr (Copenhague, 1885-1962) fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con Premio Nobel de física en 1922.
Modelo atómico de Bohr
Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Los electrones radian solamente cuando el electrón
salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo,
lanzan un fotón. Emitidos por los átomos de gases
incandescentes, son los fotones los que engendran
las rayas espectrales.

Aciertos
Permite deducir valores para los radios de las órbitas y para sus energías.

Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg y una concordancia con la realidad hasta ahora desconocida.

Errores
Aún no se desliga de la física clásica ya que se basa en parte en sus principios.

Las órbitas de los electrones deberían ser elípticas como en los sistemas planetarios, en lugar de circulares.

Sólo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un sólo electrón He+ o Li2+).

Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.

Modelo mecanocuántico
Modelo creado en base a los aportes de distintos científicos, a lo largo de la historia:
-Albert Einstein: Explica el efecto fotosintético, afirmando que la luz tiene doble naturaleza (Dualidad onda-partícula)
-Max Planck: Introduce el concepto de "cuanto de energía" luego de estudiar la relación entre cuerpos que no la reflejan. y dedujo que la energía es liberada en forma de cuantos.
-Werner Heisenberg: Presenta el principio de incertidumbre.
-Louis de Broglie: Asocia los electrones con ondas, apoyando la teoría de la dualidad onda-partícula.
-Erwin Shrödinger: Aporta con la paradoja del gato. Plantea que la desintegración radioactiva es aleatoria.
Principio de incertidumbre
El principio de incertidumbre desarrollado por Heisenberg (1927), postula que es imposible conocer conjuntamente con exactitud, la posición y la velocidad de una partícula, si el electrón se describe como una onda.
Cuando se intenta determinar con exactitud la ubicación o la velocidad del electrón, la otra cantidad es incierta.


desviación estándar Δx de la posición y el momento Δp
Conclusión
Con este trabajo he llegado a conocer la evolución de los modelos atómicos, desde las teorías de Dalton, hasta el modelo actual, el cual prácticamente carece de errores, por los cuales han pasado los demás modelos anteriores. Obviamente esto debido a con las teorías que le seguían se podía comprobar o descartar los postulados del modelo que estuviese en ese momento. Podemos conocer el progreso del modelo a través de los años, las fallas que se corrigieron y como al final se alcanzó un modelo "perfecto", que es el más reciente.
También pude conocer sobre el principio de incertidumbre, el cual es interesante.
Aplicaciones
el Principio de Incertidumbre, se encuentra en el día a día de
la actividad del inversor en apuestas deportivas. Su
adaptación respecto a la tesis original podría ser la
siguiente: “Es imposible conocer con absoluta precisión la
cuota a partir de la cual una inversión en cualquier evento
tiene esperanza de retorno positiva”. La cuota que marcaría el umbral de rentabilidad, es el resultado de dividir la unidad entre la probabilidad de que ocurra el suceso deseado expresada en tanto por uno. Y dicha probabilidad es imposible de estimar con certeza. Tan solo se dispone de determinados procedimientos estadísticos o de indicadores que pueden influir en su valor, como estados de forma, lesiones, meteorología, etc.
youtube.com/watch?v=KNGkvAkz4c8
Full transcript