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3.2 Equilibrio quimico

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by

ana cecilia figueroa salcido

on 1 August 2016

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Transcript of 3.2 Equilibrio quimico

3.2 Equilibrio quimico
equilibrio quimico
Es un proceso dinámico y se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.

En las reacciones en las que intervengan gases es más sencillo medir presiones parciales que concentraciones, en este caso la constante de equilibrio la designaremos por Kp.
Ley de acción de masas
Propuesta por Guldberg y Waage, establece que: "para una reacción reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K y se define como el cociente del producto de los reactivos elevado a su numero de moles.
El valor de constante de equilibrio a cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece una reacción hacia los reactivos o hacia los productos, por tratarse de una reacción reversible.
Cuando K es mayor a 1 la reacción se favorece hacia la formación de productos.
Cuando K es menor a 1 la reacción se favorece hacia los reactivos.
Características de un sistema en equilibrio
Solo puede existir equilibrio en un sistema cerrado, un sistema en donde ni la energía ni las sustancias entren y salgan continuamente.
Cuando se alcanza el equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.) no varían con el tiempo.
Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original.
Tipos de equilibrio
1. Homogéneo: se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en una misma fase.
2. Heterogéneo: cuando en una reacción reversible intervienen reactivos y productos en distintas fases
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