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FLÚOR

Química
by

Ana Carolina Salmeron

on 2 October 2012

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Transcript of FLÚOR

FLÚOR O flúor,ou fluorita,
elemento químico representado pelo símbolo F,
esta localizado na Tabela Periódica
na família 17A, massa atômica 19
e número atômico 9. FLÚOR É o 13º elemento mais abundante no planeta, sendo entre
os halogênios o mais presente na crosta terreste.
É encontrado em minerais como a fluorita, a criolita e a fluorapatita,
o flúor é acessível ao homem geralmente na natureza nas formas de fluoretos,
substância essa que se localiza no ambiente de forma variada FLÚOR O flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante.
É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais
e forma compostos com praticamente todos os demais elementos.
Na ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio.
Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias,
que reagem formando uma chama brilhante. FLÚOR O flúor não é considerado um elemento mineral essencial para o ser humano. Pequenas quantidades de flúor podem beneficiar
o fortalecimento ósseo, mas sua falta é um problema apenas na formulação de dietas artificiais.Todos os compostos inorgânicos de flúor são bastante solúveis em água e extremamente tóxicos quando ingeridos, mesmo que em pequenas quantidades; cerca de uma grama de fluoreto de sódio pode ser uma dose fatal. É muito reativo. FLÚOR ORIGEM DO NOME O nome dado por Andre Ampere tem origem no latim fluere (“que corre”), mas em 1529 foi descrito por Georgius Agricola na utilização de redução do ponto de fusão do metal na forma fluorita (CaF2). Ampere, depois de ter batizado de flúor, resolveu lhe dar outra nomenclatura (phothoros), mas o nome flúor já vinha sendo usado por químicos como Humphry Davy que também tentava isolar o elemento, dessa maneira o primeiro nome permaneceu. FLÚOR ONDE ENCONTRAR?
O flúor encontra-sE vastamente distribuído pela crusta terrestre. No entanto, não se apresenta em depósitos suficientemente ricos para a exploração comercial. Os principais minérios que contêm flúor são a fluorite, a criolite e a fluorapatite. A criolite é um mineral pouco comum, estando os únicos depósitos comercias localizados na Gronelândia. Possui numerosas aplicações industriais, sendo atualmente produzido sinteticamente a partir da fluorite que é o mais importante mineral de flúor. Dentre as principais aplicações da fluorite destacam-se as da indústria do aço, da produção de ácido fluorídrico e criolite; e da indústria cerâmica. FLÚOR OBTENÇÃO
Obtém-se pela eletrólise de uma mistura de HF e KF. No processo ocorre a oxidação dos fluoretos. No catodo descarrega-se o hidrogênio, sendo necessário evitar que os dois gases obtidos entrem em contato para que não haja o risco de explosão FLÚOR Ana Carolina Salmeron
Ana Clara Nogueira
Júlia Gomes APLICAÇÃO
Sob o ponto de vista industrial, o flúor utiliza-se no fabrico de compostos orgânicos fluorados com diversas aplicações: plásticos resistentes a temperaturas elevadas (teflon), produtos farmacêuticos, em particular hormonas, pastas dentífricas, fluidos refrigerantes e veículos para aerossois (freon), etc. Estuda-se também a aplicação do flúor elementar como combustível para propulsão de foguetões. FLÚOR COMO O FLÚOR ATUA NA ODONTOLOGIA?!* Ele se concentra nos ossos em crescimento e nos dentes em desenvolvimento das crianças, ajudando a endurecer o esmalte dos dentes de leite e permanentes que ainda não nasceram. Seja como for, a fluoretação tem eficácia de até 60% nas redução das cáries, embora esse índice dificilmente chegue a 30% atualmente, devido ao uso disseminado de outras fontes de flúor.* Sua saliva contém ácidos que causam a desmineralização nos dentes. Estes ácidos são liberados após a alimentação. Em outros momentos - quando sua saliva está menos ácida - ocorre justamente o oposto, a reposição do cálcio e do fósforo que mantém seus dentes resistentes. Este processo é chamado de remineralização. FLÚOR INFORMAÇÕES EXTRAS

1,5mg/dia a 2,5mg/dia — Redução da cárie em até 70% com 20%–40% de fluorose muito leve e leve, em crianças de até 7 anos, sem nenhum efeito tóxico considerável.

6,0mg/dia — Anulação de boa parte do efeito benéfico, com presença de problemas ósseos e neurológicos em algumas crianças mal-nutridas e fluorose leve.

10,0mg/dia a 20mg/dia — Quantidade tóxica. Algumas pessoas poderão ter problemas gástricos leves devido a formação do HF (ácido fluorídrico) no estômago. Pode levar a moléstias ósseas como fluorose esquelética, artrite e fraturas de stress. Corresponde a problemas reportados pelo UNICEF em comunidades indianas e chinesas

200mg — Já foi relatado, nessa dosagem, morte por intoxicação de crianças mais sensíveis. Causa grande mal-estar gástrico devido a formação do ácido fluorídrico(HF) no estômago e consequente ferida na mucosa gástrica.500mg–2g — Causa parada cardíaca e morte em crianças e com doses a partir de 2g, de fluoreto de sódio, pode matar um adulto. . FLÚOR EXPERIENCIA

Ingredientes: FLÚOR Resultado

FLÚOR Procedimentos FLÚOR
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