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Excepciones a la Regla del Octeto.

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Jesús Mtz

on 28 October 2015

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Transcript of Excepciones a la Regla del Octeto.

Existen dos tipos de excepciones de la regla del octeto:
-La que tiene menor de un octeto (También llama por defecto).
-La que tiene más de un octeto (También llamada por exceso).
Ejemplos de la Excepción de la Regla de Octeto:
Berilio (Be):
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.
Como el hidrógeno (H) precisa ceder dos electrones para realizar el enlace (H-Be-H), el átomo de Berilio (Be) comparte sus electrones y alcanza la estabilidad.
¿Que son las Excepciones de la Regla de Octeto?
Las excepciones para la regla del octeto, se presentan cuando un átomo sobre pasa el número de electrones o le falta número de electrones en su última capa, es decir, tiene más de 8 e- o tiene menos de 8 e-.
Aluminio (Al)
Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis electrones en la capa de valencia. El átomo de aluminio tiende a donar sus electrones y así puede formar tres enlaces simples con otros átomos.

En este caso, el Aluminio (Al) formó tres enlaces con tres átomos de Flúor (F).
Boro (B)
Forma sustancias moleculares con tres enlaces simples.

Fijémonos que el Boro (B) tiene la tendencia de donar sus electrones para los átomos de Flúor (F), este si obedece a la regla del Octeto, necesitando sus ocho electrones en la capa de valencia. Como el Boro cede sus electrones, el Flúor se estabiliza con el Octeto formado.
Excepciones a la Regla del Octeto.
Menor de un octeto (Defecto)
El Be, B y el Al, forman compuestos en los que hay menos de 8 e- alrededor del átomo central.
El compuesto BF3, la estructura de Lewis es:
Mayor a un octeto (Exceso)
Los átomos de elementos del tercer periodo de la tabla periódica en adelante, forman algunos compuestos en los que hay más de 8 e- alrededor del átomo central, porque tienen orbitales 3d disponibles que se pueden utilizar para el enlace.
Estos orbitales permiten que un átomo forme un octeto expandido.
¿Que es la Regla del Octeto?
Número Impar de electrones.
Las especies con número impar de e- se llaman radicales y generalmente son muy reactivas, porque pueden utilizar el electrón desapareado para formar un nuevo enlace.
Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder o compartir e- hasta estar rodeados por 8 e- de valencia, de modo que generan cuatro pares de e- de valencia alrededor del átomo, es decir, en su última capa de valencia deberá contener 8 e- para estar estable.
Donde solo hay 6 e- alrededor del átomo de boro (octeto incompleto).
Tipos de Excepciones:
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