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Balanceo de ecuaciones químicas

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by

Olivia Quiroz

on 20 July 2017

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Transcript of Balanceo de ecuaciones químicas

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Principales estados de oxidación
Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0.
El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tiene E.O. = –2.
El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los casos que son la mayoría.
Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos.
Método de Oxido-Reducción
1.
Se escribe correctamente la ecuación.
2.
Se indica la valencia en cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.
3.
Se identifica los elementos en los cuales ha existido variación de su valencia.
4.
Se observa que sustancia está actuando como oxidante y cual como reductora.
5.
Se determina el número de valencias oxidadas o reducidas.

Oxidantes y reductores
Ejemplos
Método de Oxido-Reducción
El número en que se oxida o se reduce un elemento en una reacción está dado por la siguiente escala:
Balanceo de ecuaciones químicas
Cálculo del estado de oxidación (E.O.)
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.

Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.
Historia
Método REDOX
Oxidación
Consiste en el aumento cuantitativo de valencia, o sea, en la pérdida de electrones.
Reducción
Consiste en la disminución cuantitativa de valencias, o sea, en la ganancia de electrones.
6.
El Nº de valencias oxidadas, ponemos como coeficiente del oxidante, y el Nº de valencias reducidas como coeficiente del reductor.

7.
Es necesario ubicar también los coeficientes para los productos en donde se encuentra los elementos que ha habido variación en su valencia.

8.
La ecuación no se encuentra balanceada. Igualamos todos los átomos por el método de simple inspección.
Si se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.

Ejemplo:
OXIDANTES:
El la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.

REDUCTORES:
El la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.

Ejemplo:
Oxidación:
Reducción:
Balancea por óxido reducción las siguientes ecuaciones químicas

Oxidaciones y reducciones biológicas
En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos
redox
tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica.
En ambas reacciones existe una
cadena transportadora de electrones
 formada por una serie de complejos
enzimáticos
, entre los que destacan los 
citocromos
; estos complejos enzimáticos aceptan (se reducen) y ceden (se oxidan) pares de electrones de una manera secuencial.
De tal manera que el primero cede electrones al segundo, éste al tercero, etc., hasta un aceptor final que se reduce definitivamente; durante su viaje, los electrones van liberando energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de 
ATP.
El metabolismo implica cientos de reacciones redox. Así, el 
catabolismo
 lo constituyen reacciones en que los sustratos se oxidan y las coenzimas se reducen. Por el contrario, las reacciones del 
anabolismo 
son reacciones en que los sustratos se reducen y los coenzimas se oxidan. En su conjunto, catabolismo y anabolismo constituyen el 
metabolismo
.
6 CO2 + 12H2O   C6H12O6 + 6O2 + 6H2O

Iónicas
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