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Copy of gases nobles

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by

maria elena zamora

on 2 September 2015

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Transcript of Copy of gases nobles

Universidad del Valle
Sede Yumbo
Seminario de Inorgánica

Lizeth Cerón
Nayeli Díaz
María Elena Zamora

22/11/13
Comprender las propiedades de los gases nobles relacionándolos con su posición en la tabla periódica
Reconocer algunas de las aplicaciones de los gases nobles
Comprender la baja reactividad de los elementos del grupo 18
Conocer el comportamiento de las principales reacciones de los elementos del grupo 18
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
He
Ne
Kr
Xe
Rn
HISTORIA
Gas noble es una traducción del nombre alemán Edelgas, usado por primera vez en 1257 por Hugo Johan, para indicar su extremadamente bajo nivel de reactividad, el descubrimiento de estos gases nobles ayudo a la comprensión de la estructura atómica (anteriormente llamados grupo 0)
ELEMENTOS
HELIO
1
4
5
6
OBTENCIÓN
EFECTOS EN LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE
Tabla de contenido............................................................. 1
Objetivos............................................................. 2
Introducción......................................................... 3
Características...................................................... 4
Contenido........................................................ 5-35
Curiosidades........................................................36
Artículos......................................................... 37-38
Conclusiones....................................................... 39
Bibliografía.......................................................... 40


NEÓN
7
8
12
16
GASES NOBLES
Los gases nobles son los elementos del grupo 18 de la tabla periódica He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn; son los gases que tienen las capas completas no son reactivos químicamente y se caracterizan por tener propiedades químicas similares entre ellos
EFECTOS EN LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE
Inhalación: Produce mareos, asfixia y dolor de cabeza

No se conocen efectos ambientales negativos causados por el argón


APLICACIONES
15
16
17
KRIPTÓN
OBTENCIÓN
Licuación y posterior destilación fraccionada del aire
Compuestos: KrF

EFECTOS EN LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE
Inhalación: En concentraciones altas puede causar vómitos, pérdida de conciencia y muerte
El kriptón como tal no es tóxico y es químicamente inerte
APLICACIONES
19
20
21
22
18
XENÓN
ARGÓN
OBTENCIÓN
EFECTOS EN LA SALUD Y EN EL MEDIO AMBIENTE
Se encuentra en trazas en la atmósfera terrestre
23
24
Inhalación: Está clasificado como un asfixiante simple, en concentraciones excesivas puede causar pérdida de consciencia y muerte
Medio ambiente: Su temperatura extremadamente fría congelará a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo


25
APLICACIONES
26
PRINCIPALES REACCIONES DEL XENÓN
27
RADÓN
OBTENCIÓN

Inicialmente se llamaba niton (del latín "niteo", brillar) porque en compuestos sólidos emite una luz amarillenta
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras

Se obtiene a partir de la desintegración radiactiva del radio
EFECTOS EN LA SALUD Y EN EL MEDIO AMBIENTE
El radón se presenta en la naturaleza principalmente en la fase gaseosa
Radón es un compuesto radioactivo, el cual se da raramente en la naturaleza
APLICACIONES
32
33
34
35
CURIOSIDADES
OBTENCIÓN
Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre
36
ARTÍCULOS
CONCLUSIONES
Los gases nobles tienen una baja reactividad debido a que tienen el último nivel electrónico completo; sin embargo, algunos gases nobles reaccionan bajo ciertas condiciones
Aunque no son abundantes los compuestos de los gases nobles, tienen numerosas aplicaciones
Debido a sus elevadas energías de ionización prácticamente toda la química de los gases nobles queda restringida con la química del xenón, el cual forma especialmente fluoruros y combinaciones oxigenadas
39
37
BIBLIOGRAFÍA
ATKINS. P., et al. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 427-431
Elementos químicos Fecha 13/12/2003 http://elementos.org.es [en linea]
Lenntech BV. Propiedades químicas de los gases nobles Fecha 20/10/2001 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/rn.htm [en linea]
HOUSECROFT, C., Sharpe, Alan., Química inorgánica 2ed.Ed.Prentice Hall, Essex (2001).Pag 805
Journal of Asian Earth Sciences October 2012 http://www.sciencedirect.com.bd.univalle.edu.co/science/article/pii/S1367912012002271 [en linea]
Sequestration of Noble Gases in Giant Planet Interiors. http://prl.aps.org.bd.univalle.edu.co/abstract/PRL/v104/i12/e121101. [en linea].
40
MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN
OBJETIVOS
CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES NOBLES

Inhalación: genera asfixia
Piel: Puede causar quemaduras

No juega ningún papel biológico
9
APLICACIONES
10

Inhalación: cuando se está en sitos cerrados causa asfixia
Piel: Congelación en contacto con el líquido
Medio ambiente: Como tal no es tóxico y es químicamente inerte
EFECTOS EN LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE
13
APLICACIONES
11
14
OBTENCIÓN
Mediante el fraccionamiento del aire y en la naturaleza



Proviene de la palabra griega "kryptos" que significa "oculto", debido a lo difícil que fue aislarlo
Se caracterizada por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
El helio se obtiene por licuefacción de gases
Es el segundo elemento más abundante del universo





Constituye el 0,934% del aire seco
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
2
Descubierto por Ramsay y Travers en 1898
Fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
FLUORUROS DE XENÓN
REACCIONES FLUORUROS
DE XENÓN
28
29
Xe + F XeF (exceso de Xe) (1)

Xe + 2F XeF (Xe: F = 1:5) (2)

Xe + 3F XeF (Xe: F = 1:20) (3)

2(g)
2
(g)
400°C, 1atm
2
(g)
(g)
600°C, 6atm
4(g)
2
(g)
2(g)
300°C, 60atm
6(g)
2
6(s)
XeF + 3H O XeO + 6HF (4)

2XeF + 3SiO 2XeO + 3SiF (5)

2XeF + 2H O 2Xe + 4HF + O (6)

XeF + Pt Xe + PtF (7)


2
(l)
3(ac)
(g)
6(s)
2(s)
3(s)
4(g)
2(s)
2
(l)
(g)
(g)
2(g)
4(s)
(s)
(g)
4(s)
XeF + SbF [XeF] [SbF ] (8)

XeF + [N(CH ) ]F [N(CH ) ] [XeF ] (9)

XeF + NH(SO F) F FXeN(SO F) + HF (10)

XeF + AsF [XeF] [AsF ] (11)


2(s)
5(l)
+
6
-
(s)
4
3
4
3
4
5
3
2
2
2
2
2
2
5
6



XeF + 3H O XeO + 6HF (12)


3XeF + 6H O XeO + 2Xe + 1/3O + 12HF (13)


XeF + H O XeOF + 2HF (14)





COMPUESTOS CON XENÓN Y OXÍGENO



(C F )3B + XeF [C F Xe] + [(C F )NBF ] n=1,2 (15)


(C F )3B + 3XeF 3[C F Xe] + [BF ] + 2 [F(HF) ] (16)

RBF + XeF [RXe] + [BF] (17)

3C F SiMe + 2XeF Xe(C F ) + C F XeF + 3Me SiF (18)


COMPUESTOS ORGANOXENÓNICOS

6
5
2
6(s)
2
(l)
30
3(s)
(ac)
4(s)
2
(l)
3(s)
(g)
2(g)
(ac)
6(s)
2
(l)
4(s)
(ac)
CH2Cl2
6
5
+
6
5
4-n
-
6
5
2
HF
6
5
+
4
-
-
n
2
2
CH2Cl2
+
-
[1] ATKINS. P.,
et al
. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 428
[1] ATKINS. P.,
et al
. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 428
ATKINS. P.,
et al
. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 429
ATKINS. P.,
et al
. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 427-431
31
38
Imagen 1. Trimix
Imagen 2. Bombas helio
Imagen 3. Resonancia
Imagen 4. Avisos
Imagen 5. Rayos láser
Imagen 6. Lámparas
Imagen 7. Lámparas
Imagen 8. Rayo láser
Imagen 9. Soldadura
Imagen 11. Flash
Imagen 12. Lámparas
Imagen 14. Faro de carro
Imagen 15. Luz de cine
Imagen 16. Tumor maligno
2
3
Imagen 17. La voz
Imagen 18. Pacientes con asma
Imagen 19. Falta de helio
Imagen 20. Ununoctio
Imagen 21. Anestésico
Imagen 22. Inergen
Los gases nobles tienen una configuración 1s y ns np responsable de las elevadas energías de ionización, que disminuye al aumentar el tamaño átomico
2
ATKINS. P., et al. Shriver & atkins, Química Inorgánica. 4ed. México: McGraw-Hill, 2008. p. 425
HOUSECROFT, C., Sharpe, Alan., Química inorgánica 2ed.Ed.Prentice Hall, Essex (2001).Pag 805
Lenntech BV. Propiedades químicas de los gases nobles Fecha 20/10/2001 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/rn.htm [en linea]
Elementos químicos Fecha 13/12/2003 http://elementos.org.es [en linea]


Viscosidad se hace cero
Punto de solidificación más baja que todos los elementos químicos
El segundo elemento más ligero
Estructura cristalina hexagonal



Por la destilación fraccionada del aire
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Imagen 10.ICP
Joseph Norman Lockyer
Imagen 13. Pista aterrizaje
William Ramsay
Morris Travers
John Strutt
William Ramsay
William Ramsay
Morris Travers
Friedrich Ernst Dorn
6
5
3
2
CH2CL2
6
5
2
6
5
3
2
6
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