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Ley de Gay-Lussac

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by

Stephanie Barahona Rojas

on 2 November 2012

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Transcript of Ley de Gay-Lussac

Ley de Gay-Lussac Leyes de los gases Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Leyes de los gases La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de
volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante:

P1. V1 = P2 . V2 La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas......., a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:

V1/T1 = V2/T2 La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:

P1/T1 = P2/T2 Ley Gay- Lussac Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante. EXPERIMENTOS PIN PONG Materiales : Olla Agua hervida: BOTELLA O PIN POG Procedimiento 1. Se daña la botella 2.Se coloca la botella en la olla con agua hirviendo 3 . La botella se arregla RESULTADOS Si tenemos un gas dentro de un recipiente cerrado y aumentamos su temperatura, aumentará su presión Analizis El aumento de presión la que “presiona” contra las paredes interiores de la botella y la hace retornar a su forma inicial. Cuando colocamos la botella dentro en la taza de agua hirviendo , el gas que esta en su interior se calienta y la presion aumenta Experimento 2 Materiales : MONEDA SALTARINA Botella de Vidrio: Olla Moneda: Procedimiento 1. ENFRIAR LA BOTELLA EN UN BAÑO DE HIELO 2. Sácala del baño y moja levemente la boca de la botella con agua. 3.Coloca una pequeña moneda encima y espera. 4. Se calienta con las manos RESULTADOS El efecto que se podrá observar es que la moneda salta Analizis El efecto que se podrá observar es que la moneda salta debido a la presión del gas interior, que al aumentar la temperatura aumenta tal y como dice la ley de Gay-Lussac. EXPERIMENTO 3 Huevo en la botella Materiales Botella huevo Fosforos PROCEDIMIENTO Enciende un fósforo e introdúcela en la botella de cristal. coloca el huevo duro sobre la boca de la botella para taparlo. RESULTADOS Como consecuencia de la menor presión del aire del interior de la botella, el aire del exterior ejerce una presión sobre el huevo haciendo que éste se introduzca por su flexibilidad. ANALIZIS En el aire que estaba dentro de la botella, al no estar confinado, se escapa al exterior, para mantener así la presión constante en el interior. Al calentarse el aire que está contenido en la botella, las moléculas que constituyen el aire se mueven de una forma más frenética por lo que si confinan en un recinto cerrado, ejercerán mayor presión sobre las paredes del recinto Integrantes: Stephanie Barahona
Carol Escamilla
Jenny Guerrero
Yuly Llanos
Alejandra Zarabanda
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