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Estructura atomica

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by

Victoria Calzada

on 7 May 2016

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Transcript of Estructura atomica

Particulas subatomicas
De qué se compone la materia
Qué es lo mas pequeño que se puede obtener
Bibliografía
Temario
Clase 1: Estructura atómica
Historia del Átomo
Ondas electromagnéticas
Zonas espectrales
Cuantización de la energía
Dualidad onda-partícula
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Ecuación de Schrödinger
Modelo actual
Partículas subatómicas

Clase 2: Periferia
Números cuánticos
Orbitales
Carga nuclear efectiva
Pricipio de exclusión de Pauli
Regla de máxima multiplicidad de Hund
Configuración electrónica de los elementos


1897
1909
1926
1913
1770
460ac
J.J Thomson
Propone que los átomos son divisibles en partículas más pequeñas.

Descubrimiento del electrón

Como la materia es eléctricamente neutra se
componía de dos partes: una negativa y una
positiva.
La parte negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban inmersos
en una masa de carga positiva.
Rutherford
N. Bohr
-El átomo tiene solo ciertos niveles de E permitidos
denominados
estados estacionarios
, cada uno de los
cuales está asociado a una órbita circular fija del e-
alrededor del núcleo,
-Cada órbita tiene una energía asociada,
-La más externa es la de mayor energía,
-El átomo cambia a otro estado estacionario solo por la emisión o absorción de un fotón (cuanto de energía electromagnética) cuya E es igual a la diferencia de E entre los dos estados (A. Einstein, Efecto fotoeléctrico).



Bohr falla al predecir espectros de átomos multielectrónicos.
No pudo explicar la existencia de órbitas estables.

Shrödinger
Demócrito
La palabra
Átomo
deriva del latín «a» (no) y «tomo» (divisible).
Demócrito postuló que la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
Postula que la parte positiva se concentra en un
núcleo, muy pequeño y denso el cual también
contiene toda la masa del átomo.

Los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas.

La mayor parte del atomo es un espacio vacío.
Propone la existencia de particulas con carga positiva en el nucleo:
protón
Predijo la existencia del
neutrón
en el año 1920.

J. Dalton
Sustancias compuestas de átomos esféricos
diferentes de un elemento a otro.

Son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí;
tienen su misma masa y propiedades.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en
las reacciones químicas.

Al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.


ACTUALIDAD

La teoría cuántica evolucionó hasta convertirse propiamente en una teoría cuántica de campos.

La vieja teoría atómica quedó confinada a la explicación de la estructura electrónica.

Existen modelos aproximados de la estructura del núcleo atómico.









Hay más cosas en la tierra y en el cielo de las que se sueñan en tu filosofía.
William Shakespeare
MSc. Victoria Calzada
Área de Radiofarmacia
Centro de Investigaciones Nucleares
ESTRUCTURA ATÓMICA
Cap 2. Átomos , moléculas e iones
Cap 7. La teoría cuántica y la estructura electronica de los átomos
Cap 2. Los componentes de la materia
Cap 7. Teoría cuántica y estructura atómica
Cap 2. Basic Properties of the Atomic Nucleus

Cap 1. Fundamentos de mecánica cuántica




Es un modelo que describe las relaciones entre las interacciones fundamentales conocidas y las partículas elementales que componen toda la materia.

La teoría cuántica de campos proporciona el marco matemático para el modelo estándar.

Se puede dividir en tres partes:
- partículas de materia,
- partículas mediadoras de fuerzas,
- el bosón de Higgs.

Casi todas las pruebas experimentales
están de acuerdo con sus predicciones.

Las partículas elementales son de 3 tipos: quarks, leptones y bosones.


Dualidad onda-partícula de De-Broglie


Principio de incertidumbre de Heisenberg
Modelo Estándar
M. PLANCK

Cuanto = cantidad discreta

E = n . h . v

El átomo solo puede tener solo ciertas cantidades de energía
Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda.

El cuadrado de la función de onda representa la 
probabilidad de encontrar al electrón en
una región delimitada del espacio.

Esta zona de probabilidad se conoce como orbital atómico.
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