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Teórico Experimental Nº 8 Titulación Ácido Base

Octavo Teórico Experimental del Dr. Exequiel Porta. QGI 2015. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas. Universidad Nacional de Rosario.
by

Exequiel Porta

on 16 September 2015

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Transcript of Teórico Experimental Nº 8 Titulación Ácido Base

Especies involucradas
Punto de Equivalencia
Curvas de titulación
Aspectos teóricos y prácticos
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Los conceptos solución titulante, punto de equivalencia, punto final, error de titulación y solución a titular se encuentran las páginas 105 a 108 de la bibliografía citada y son MUY importantes saberlos.

La elección de la solución titulante y del indicador, así como el armado del equipo se encuentran desde la página 108 de la bibliografía citada.

El trabajo se realizará en forma individual.
Fuertes (pKa>1) a titular (preparadas por los estudiantes en el laboratorio Nº 2)
- Solución de HCl
- Solución de NaOH

Fuertes (pKa>1) como titulantes (de concentración perfectamente conocida)
- Solución de HCl
- Solución de NaOH
Cálculos involucrados
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Ecuaciones involucradas
HCl (ac) + NaOH (ac) ---> NaCl (ac) + H2O (l)


Conceptos importantes
Punto Equivalencia
Punto Final
Solución titulante
Indicador
Estimación de pH y pKa
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Titulaciones Ácido-Base
entre especies fuertes

Teórico Experimental
Cl + H O --> N.R.
Na + H O --> N.R.
2 H O <--> OH + H O

¿Cómo es el pH en el punto de equivalencia en la titulación entre especies fuertes?

Es 7
Atención: Saber distinguir la diferencia entre estimación, cálculo y medición de pH.

Estimación de pH (por lado de mesada)

Se estimará el pH de las siguientes muestras utilizando indicadores comerciales
- Agua de la canilla
- Solución de antiácido
- Vinagre
- Limpiavidrios
Se deja una batería de indicadores en cada reactivero.
Colocar 0,5 mL de cada solución en tubos de hemólisis y agregar 1 gota del indicador.


Estimación de la Ka de un indicador natural obtenido del repollo (por lado de mesada)

Se deja una batería de soluciones de distintos pHs en cada reactivero.
Colocar 0,5 mL de cada solución en tubos de hemolisis y añadir 1-2 gotas del indicador natural. Estimar pKa.



pH en el punto de equivalencia =
7
+
+
-
-
2
2
2
3
Ejemplo: Curva de Titulación de un HCl aproximadamente 0,1 M
EQUIPO DE TITULACIÓN
BIBLIOGRAFÍA:

El laboratorio bajo la lupa
Páginas 105 a 113 y 252 a 258
Se recomienda además que los estudiantes estén fuertemente adiestrados en realizar los cálculos pertinentes para obtener la concentración exacta de una solución empleando la técnica de titulación.
Datos a tener en cuenta para realizar los cálculos:
1-
Estequiometría
de la reacción de neutralización entre las especies involucradas.
2-
Volumen
agregado (exacto) de la
solución a titular
3-
Concentración
exacta de la
solución titulante
.
4- Volumen gastado de la
solución titulante
(se lee en la bureta). Esta técnica requiere al menos de un duplicado. Para que la técnica resulte satisfactoria la diferencia entre los dos volúmenes leídos debe ser igual o menor a 0,2 mL, en caso contrario se realizará un triplicado y así sucesivamente hasta obtener dos volúmenes leídos con una diferencia igual o menor a 0,2 mL. Para realizar los cálculos se usa
un volumen promedio
entre esas dos lecturas.
5- Realizar los cálculos estequiométricos (destreza adquirida en las Tareas de Aulas).
6- Informar la concentración exacta de la solución que ha sido titulada, teniendo en cuenta las cifras significativas correspondientes (inspirarse en la solución titulante).
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