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Teórico Experimental Nº 8 Titulación Ácido Base

Octavo Teórico Experimental del Dr. Exequiel Porta. QGI 2017. Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas. Universidad Nacional de Rosario.
by

Exequiel Porta

on 13 September 2017

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Transcript of Teórico Experimental Nº 8 Titulación Ácido Base

Especies involucradas
Punto de Equivalencia
Curvas de titulación
Aspectos teóricos y prácticos
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Los conceptos solución titulante, punto de equivalencia, punto final, error de titulación y solución a titular se encuentran en la bibliografía citada y son MUY importantes saberlos.

La elección de la solución titulante y del indicador, así como el armado del equipo se encuentran en la bibliografía.

El trabajo se realizará en forma individual.
Fuertes (pKa>1) a titular (preparadas por los estudiantes en el laboratorio Nº 2)
- Solución de HCl
- Solución de NaOH

Fuertes (pKa>1) como titulantes (de concentración perfectamente conocida)
- Solución de HCl
- Solución de NaOH
Cálculos involucrados
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Ecuaciones involucradas
HCl (ac) + NaOH (ac) ---> NaCl (ac) + H2O (l)


Conceptos importantes
Punto Equivalencia
Punto Final
Solución titulante
Indicador
Estimación de pH y pKa
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Titulaciones Ácido-Base
entre especies fuertes

Teórico Experimental
Cl + H O --> N.R.
Na + H O --> N.R.
2 H O <--> OH + H O

¿Cómo es el pH en el punto de equivalencia en la titulación entre especies fuertes?

Es 7
Atención: Saber distinguir la diferencia entre estimación, cálculo y medición de pH.

Estimación de pH (por lado de mesada)

Se estimará el pH de las siguientes muestras utilizando indicadores comerciales
- HCl 0,1 M
- NH3 0,1 M
- NaOH 0,1 M
- HAc 0,1 M
- H2O

1)Calcular el pH teórico de mismas.
2)Colocar en tubo pequeño (Kahn o hemólisis) una pequeña alícuota (0,5
mL) de la solución a la que se desea estimar el pH. Prepara tantos tubos
como indicadores espera usar.
3)A cada alícuota agregar 2 gotas de indicador.
4)Informe el rango de pH para cada solución ensayada
pH en el punto de equivalencia =
7
+
+
-
-
2
2
2
3
Ejemplo: Curva de Titulación de un HCl aproximadamente 0,1 M
EQUIPO DE TITULACIÓN
BIBLIOGRAFÍA:

TP 7 y 8 Química General e Inorgánica
Se recomienda además que los estudiantes estén fuertemente adiestrados en realizar los cálculos pertinentes para obtener la concentración exacta de una solución empleando la técnica de titulación.
Datos a tener en cuenta para realizar los cálculos:
1-
Estequiometría
de la reacción de neutralización entre las especies involucradas.
2-
Volumen
agregado (exacto) de la
solución a titular
3-
Concentración
exacta de la
solución titulante
.
4- Volumen gastado de la
solución titulante
(se lee en la bureta). Esta técnica requiere al menos de un duplicado. Para que la técnica resulte satisfactoria la diferencia entre los dos volúmenes leídos debe ser igual o menor a 0,2 mL, en caso contrario se realizará un triplicado y así sucesivamente hasta obtener dos volúmenes leídos con una diferencia igual o menor a 0,2 mL. Para realizar los cálculos se usa
un volumen promedio
entre esas dos lecturas.
5- Realizar los cálculos estequiométricos (destreza adquirida en las Tareas de Aulas).
6- Informar la concentración exacta de la solución que ha sido titulada, teniendo en cuenta las cifras significativas correspondientes (inspirarse en la solución titulante).
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