Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Charla Semana de la Química 2012

No description
by

Exequiel Porta

on 22 October 2012

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Charla Semana de la Química 2012

Airbags llenos con N2 gaseoso en un accidente automovilístico.
Gas generado por la descomposición de azida de sodio, NaN3.
2 NaN3(s) ---> 2 Na(s) + 3 N2(g) Cátedra de Química General e Inorgánica Encuentro Ingreso 2013 photo credit Nasa / Goddard Space Flight Center / Reto Stöckli Otras Aplicaciones: datación de C14 Cinética Química Gases y airbag
Principio:

Expansión aire por temperatura
Reducción de la densidad
Relación empuje-peso
Modelo original de Charles
Globo moderno Se estima que el 90% de todos los productos químicos producidos comercialmente involucran catalizadores en alguna etapa del proceso de su fabricación. En 2005, los procesos catalíticos generaron cerca de 900.000 millones de dólares en productos de todo el mundo. No modifican el balance energético final sino que coadyuvan a permitir que el equilibrio se alcance con mayor o menor rapidez. Los catalizadores pueden ser quimicos o biológicos (enzimas). Pueden actuar de manera positiva (catalizadores positivos) o de manera negativa (catalizadores negativos, retardadores, inhibidores). Catalizadores Química General e Inorgánica Relación de conceptos

Aplicaciones Materia 1er año anual (Farmacia, Bioquímica, Profesorado en química, Licenciatura en Química, Licenciatura en Biotecnología)

Contenidos:
Reacciones químicas
Estequiometría
Termoquímica
Estructura atómica
Luz y materia
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica
IX. Gases
X…. Tiempo de inflado = 0,0015 seg 0,0000 s- El vehículo choca contra un objeto.
0,0200 s- Señal de impacto .
0,0215 s- El generador de gas hace explosión.
0,0230 s- El airbag alcanza al conductor
0,0300 s-Airbag completamente inflado, empuja conductor hacia atrás (lo lleva ahora hacia el respaldo del asiento). 0,0700 s-Columna de dirección queda colapsada (se ha articulado) y el air-bag comienza a desinflarse Gases y airbag 2 NaN3(s) ---> 2 Na(s) + 3 N2(g) P α 1/V Robert Boyle (1627-1691). Ley de Boyle La atmósfera gaseosa
Los airbags
Globos aerostáticos GASES Semana de la química Caso ROSWELL Orbitando
Altura del nivel del mar El problema del globo meteorológico P α T Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) Ley de Gay Lussac Precauciones:
-Ascenso lento
-Liberación del gas completa durante el ascenso Cámara de descompresión Presión gas modificada por la profundidad

Aire en intersticios pulmonares El problema del buzo Algunos ejemplos… AGUA Estados de la materia Introducción Martin
Kramer Otras Aplicaciones: datación de C14 - Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos. - Es la técnica más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años. - Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el C14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos. Lenta 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Rápida Definición: Cinética Química → se encarga del estudio de la rapidez de una reacción química determinada y cómo cambia dicha rapidez bajo condiciones variables. Cinética Química Introducción V α T
Existencia del cero absoluto Jacques Charles (1746-1823). Amante de los globos aerostáticos Ley de Charles N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Se aumenta T, [N2] y [H2] y se agrega como catalizador Fe2O3(s) Sintesis industrial de amoniaco Haber-Bosch La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la temperatura a la que se lleva a cabo. Ecuación de Arrhenius k = A.e (− EA / RT) La Rapidez (o velocidad) no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la temperatura de reacción, el estado físico de los reactivos y la presencia de un catalizador. En 1864, Cato M. Guldberg y Peter Waage observaron que la velocidad de reacción depende de la concentración de las especies reaccionantes. Exequiel Porta Cinética Química Introducción Cinética Química Cinética Química Cinética Química Muchas Gracias !!
Full transcript