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TABLA PERIÓDICA, MOLÉCULAS Y IONES.

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Alba Amador Mejía

on 19 February 2016

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Transcript of TABLA PERIÓDICA, MOLÉCULAS Y IONES.

TABLA PERIÓDICA, MOLÉCULAS Y IONES.
ANTIGüEDAD
Tales de Mileto (agua)
Anaximenes (Aire)
Heráclito (Fuego).
Empédocles (Los 4 elementos)

TABLA PERIÓDICA
Los elementos los podemos agrupar juntos pero de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas, en un organigrama llamado TABLA PERIÓDICA. LA Tabla se divide en elementos como: metales, no metales, metaloides.
Es la fuente de información más útil de la Química

UN POCO DE HISTORIA
Más de la mitad de los elementos conocidos actualmente se descubrieron entre 1800 y 1900. Muchos elementos mostraban semejanzas entre ellos. El reconocimiento de las regularidades periódicas en las propiedades físicas y en el comportamiento químico, así como la necesidad de organizar la gran cantidad de información disponible respecto de la estructura y propiedades de las sustancias, conducen al desarrollo de la Tabla Periódica
.

LA ALQUIMIA
Los alquimistas suponían que dichas sustancias se formaban de los 4 elementos...
Por varios siglos los alquimistas querían encontrar la “Piedra Filosofal”, la cual se decía que transformaba todas las sustancias que tocaba en oro
.

S.XVII
Robert Boyle, dijo que los elementos químicos eran sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Con la ayuda del método científico se comenzaron a descubrir nuevos elementos químicos.

S.XIX
Dalton retoma ideas de Demócrito.
Se comienza a conocer las propiedades de los átomos como su peso, esta fue tarea fundamental gracias a las ideas de Avogadro y Canizzaro. Con ello se determinaron pesos de elementos y compuestos.

LAS TRIADAS DE DÖBEREINER
.
A principios del siglo XIX, se conocían la suficiente cantidad de elementos y compuestos como para que fuese necesario hacer una clasificación con el fin de facilitar su comprensión y estudio. Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos.

Algunos ejemplos de Triadas son los siguientes:
1- Cloro, bromo y yodo
2- Azufre, selenio y telurio
3- Litio, sodio y potasio
LEY DE LAS OCTAVAS
En 1864 Newlands, químico inglés, anuncia la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novenas.

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos
TABLA ACTUAL Y SU ORGANIZACIÓN.
MOLÉCULAS Y IONES
De todos los elementos, sólo 6 gases nobles del grupo 8ª de la Tabla Periódica existen en la naturaleza como átomos sencillos. Por esta razón se dice que son gases monoatómicos. La mayor pate de la materia está formada por moléculas o iones formados por los átomos.

MOLÉCULAS
Es un agregado de, por lo menos, dos átomos en un entorno definido que se mantienen unidos por medio de fuerzas.
Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.

COMPUESTO MOLECULAR.
La gran mayoría de las moléculas, contienen más de dos átomos. Pueden ser átomos de un mismo elemento, como el Ozono, que se constituye por 3 átomos de Oxígeno. Las moléculas que contienen más de dos átomos, reciben el nombre de moléculas poliatómicas.

IONES
Átomo o un grupo de átomos que tienen carga positiva o negativa.
El número de protones del núcleo de un átomo pertenece durante los cambios químicos, pero se pueden perder o ganar electrones.

FORMACIÓN DE UN ENLACE IONICO
La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion positivo.
Ejemplo, el Sodio, puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+.
Un anión es un ion cuya carga es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo el Cloro puede ganar de manera fácil un electrón para formar un ion Cloruro Cl-

Sodio = Na+ Cloro= Cl-
Al juntarse sus cargas se cancelan y forman un compuesto eléctricamente neutral ya que para que eso sea posible deben existir las mismas cargas positivas y negativas
.

ESTRUCTURA DE LEWIS
Por cada unidad de la formula NaCl un átomo se sodio pierde un electrón y un átomo de cloro gana un electrón...
Forman una red de tres dimensiones en donde cada ion de sodio esta rodeado por seis iones de cloro y viceversa


IONES MONOATÓMICOS Y POLIATÓMICOS
MONOATÓMICOS: Contienen un solo átomo
POLIATÓMICOS: Contienen más de un átomo
BIBLIOGRÁFIA
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
http://quimica3absecgral5.blogspot.mx/2012/12/la-segunda-gran-revolucion-quimica.html
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/evolucion/historiasp2.html
http://wwwhistoriadelatablaperiodica.blogspot.mx/2010/08/creacion-de-la-tabla-periodica-resumida.html
http://quimica.laguia2000.com/general/ley-de-las-octavas-de-newlands
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/10_Caracter.htm
RYAMOND CHANG, QUIMICA GENERAL PARA BACHILLERATO.

GRACIAS POR SU ATENCIÓN
ANIÓN
CATIÓN
IONES
PRESENTADO POR:
AMADOR MEJÍA ALBA
ORNELAS MARTINEZ ALEJANDRA
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