Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Weitere Quantenzahlen

No description
by

Nils Holle

on 18 March 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Weitere Quantenzahlen

Jannis Glörfeld, Nils Holle Weitere Quantenzahlen Hauptquantenzahl n Gibt die Nummer der Schale an und kennzeichnet das Energieniveau in der Hülle

Mögliche Werte: n = 1, 2, 3, ... Bahndrehimpulsquantenzahl/
Nebenquantenzahl l Kennzeichnet die verschiedenen Orbitale

Mögliche Werte: l = 0, 1, 2, ..., n-1
(s, p, d, f) Magnetquantenzahl m Kennzeichnet Orbitale nach der Orientierung im Raum

Mögliche Werte: m = -l, ..., -1, 0, 1, ..., +l Spinquantenzahl s Beschreibt die Richtung der Eigenrotation des Elektrons

Mögliche Werte: s = +1/2, -1/2 Schwächen des Bohrschen Atommodells Quantenobjekte können sich nicht auf definierten Bahnen bewegen beschreibt nur Einelektronensysteme chemische Bindungen können nicht erklärt werden Wasserstoffatom müsste eine flache Scheibe sein Pauli-Prinzip In einem Atom können niemals zwei Elektronen vier identische Quantenzahlen besitzen. Quellen http://m.schuelerlexikon.de/mobile_chemie/Quantenzahlen.htm
Duden Abitur - Basiswissen Schule
http://de.wikipedia.org/wiki/Orbital
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektronenkonfiguration
http://de.wikipedia.org/wiki/Bohrsches_Atommodell
Full transcript