Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Concentración Molar,Normal y Porcentual

No description
by

America Vicente

on 21 July 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Concentración Molar,Normal y Porcentual

Molaridad = mol/L
Normalidad
Porcentual
Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de disolución
masa molecular de una sustancia expresada en gramos
1 mol= X g de soluto
Reporta la concentración M de una disolución de Borato de Aluminio que se prepara con una masa de 2.3524 g de soluto disueltos en 325 ml.
Reporta la concentración M de una disolución de Ca(CH3COO)2 que se prepara midiendo 10.4682 g de reactivo impuro de 94.2 % disueltos en 835 ml
Llena la siguiente tabla:
gramos
medidos
mol
Na2C2O4
CuSO4
K3AsO3
Na2Cr2O7
8.1746
0.8345
210.2983
1.6394
325 ml = 0.325 L
Borato de Aluminio
1 mol
86 g
0.325 L
2.3524 g
0.02735 mol
0.02735 mol
= 0.08415 M
(gramos medidos)( 1 mol/masa molar)= mol
10.4682 g R.I.
100 g R.I.
94.2 g R.P.
1 mol
158 g R.P.
0.06241mol=0.0747 M
0.06241 mol
0.835 L
Reporta los gramos de KMnO4 R.I. que se requieren para preparar 725 ml de concentración 0.1045 M, si el soluto presenta una pureza de 92.6 %

Molaridad a Normalidad y viceversa
Reporta la concentración M de una disolución de H2SO4 preparada con 17.8 ml de soluto de pureza 96.2 % , disueltos en 950 ml, si el soluto presenta una densidad de 1.87 g/ml
Calcula los ml de HNO3 requeridos para preparar 850 ml de disolución de concentración 0.1245 M si el soluto presenta una pureza de 41.34 % y una densidad de 1.27 g/ml.
Calcula los ml de reactivo que se necesitan de HCl para preparar una disolución de 50 ml , con una pureza de 37 % , densidad de 1.118 g/ml y concentración de 0.25 M
Calcular ml de Reactivo Analítico que se necesitan de un ácido Fosfórico (H3PO4) para preparar 25 ml de una disolución de 0.5 M si el R.A. especifica en su etiqueta una pureza del 96%, mm de 98 g/mol y densidad de 1.61 g/ml.
Calcula los g de soluto que se necesitan para preparar una disolución con los siguientes datos:
AgNO3
M= 0.09
% = 99
20 ml
mm= 170 g/mol
Cu(NO3)2
% = 99
M = 0.025
10 ml
Calcula los ml de soluto necesarios para una disolución de:
HCl
% = 38
mm = 36.54 g/mol
p = 1.15 g/ml
100 ml
H3PO4
mm = 98 g/mol
% = 95
p = 1.65 g/ ml
20 ml
p = densidad
masa/volumen
volumen/volumen
m/v % =(gramos de soluto/100 ml de disolución) (100)
v/v % =(ml de soluto / 100 ml de disolución)(100)
Concentración Molar,Normal y Porcentual
Se define como el
número de equivalentes por litro de disolución
N = eq/L
1 eq= m.m./ # de partículas intercambiadas
Ya sean protones(ácido-base)
o electrones(redox)
La relación 1 M= # eq. se utilizará para las conversiones de concentración M a concentración N
Reporte la concentración M y N de una disolución de ácido sulfhídrico que se prepara midiendo 18.45 ml de soluto con una densidad de 1.740 g/ml y una pureza de 80.68 %, disueltos en 0.870 ml
Reporte los ml de HNO3 requeridos para preparar 830 ml de disolución de concentración 0.1045 N. Si el soluto presenta p=1.27 g/ml y una pureza de 41.34 %
Convierte 0.25 N de H2SO4 a M.
H
2
SO4
# de partículas intercambiadas.
= 2 equivalentes
0.25 eq
L
2 eq
1 mol
Recordando que N= eq/L
.125 M de H2SO4
Reporta la concentración N y M de una disolución de Dicromato de Potasio preparada con 16.8320 g de R.I.(Reactivo Impuro) disueltos en 980 ml si la pureza del soluto es de 86.4 %
¿Cuántos ml de Reactivo Analítico se necesitan de ácido fosfórico (H3PO4) para preparar 25 ml de una disolución de 0.5 N? Si el R.A. especifica una pureza del 96 %, mm=98 g/mol y p=1.61 g/ml
Se desea preparar 250 ml de una disolución de KMnO4 de concentración 0.02 N que será utilizado en una reacción RedOx, en la cual el KMnO4 pasa a Mn 2+ . ¿Cuántos g de KMnO4 se necesitan para preparar dicha disolución?
El R.A. del que se dispone especifica un ensayo de 99 % y una mm de 157.3
MnO4 Mn 2+
Calcular la molaridad de una disolución de H2O2 de concentración 0.0125 N que se utiliza en una reacción RedOx donde el peróxido pasa a Oxígeno molecular.
H202 O2
Convierte 0.0125 M de H3PO4 a N
Calcular los gramos de NA2CO3 que se necesitan para hacer una disolución de 50 ml, que especifica una pureza de 99.95 % y de una concentración de 0.1 N
Calcular los ml necesarios de HCl para obtener 250 ml de una disolución de .1 N, que reporta una pureza de 36.5 %, densidad de 1.19 g/ml y mm= 36.47 g
¿Qué porcentaje de Na hay en una disolución de 100 ml con 1 g de Na ?
1 g
100 ml dis.
100
= 1 % m/v Na
Calcula la concentración de una disolución de NaOH al 4% m/v. La mm de NaOH es de 40 g
Es la concentración expresada en porcentaje, esto es, los gramos de un soluto en cada 100 ml de disolución
Es el porcentaje de un soluto líquido disuelto en agua, de tal manera que ésta complete los 100 ml de la disolución.
Calcula el porcentaje v/v de 10 ml de EtOH
10 ml EtOH
10 ml EtOH + 90 ml H2o
100 = 10 %
10 % EtOH v/v
Calcula el porcentaje v/v de 36 ml de HCl
Full transcript