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Quimica 2013

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on 8 April 2014

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Transcript of Quimica 2013

Alkene :
Doppelbindungen
C H
H
H
H
H
C=C
Keine Drehbarkeit bei C=C
Herstellung:
a) Dehydrierung von Alkanen
(Eliminierung)
b) Cracken von Benzin
C - C
H
H
H
H
C=C
Katalysator
+
H
H - C - C - C - C - R
Erhitzen
H · · C - C ·
· C - C - R
Ethylradikal
Alkylradikal
+
H ·
· C - C ·
H ·
· C - C - R
+
C = C
H - C - C - R
Ethen
Alkan
Cis - Trans :
H
Br
H
Br
C=C
H
Br
Br
H
C=C
Cis - 1,2 - Dibromethen

Selbe Ebene
Kette wird getrennt
Trans - 1,2 - Dibromethen

Auf den zwei Ebenen
Reaktionen
C=C-R + Br - Br
H - C - C - R
H
H
Br
Br
Alken
Halogen
Halogenalkan
a) Addition :
b) Hydrierung
gleich wie a) Aber nur mit Wasserstoff ( H ) es gilt: Alken + H
Alkan
Diene
Alkene mit zwei C=C - Bindungem
isoliert:
konjugiert:
kumuliert:
C
=
C - C - C
=
C
C
=
C - C
=
C - C
C
=
C
=
C
=
C
sehr reaktiv wegen
Doppelbindungen !!
Alkine
Dreifachbindungen
C H
H - C
C - H
Reaktion
Addition:
H - C
C - H
+ Br
2
2n-2
n
n
2n
2
2
Br
H
H
Br
C=C
H - C - C - H
Br
Br
Br
Br
Br in größeren
Mengen
2
Alkohole

Ethanol
Fruchtzucker
Ethanol + CO
2
Hefe als
Enzym
C H O
2
6
H - C - C - O
H H
H H
H

- V.d.W. - Kräfte
- Wasserstoffbrücken (Wbb)
- Derivat des Wassers

- in wasser gut löslich wegen Wbb -> OH-Gruppe, polar hydrophyl
- in Benzin gut löslich wegen Alkylgruppe ->unpolar -> lipophyl

Siedetemp.
- höher als Alkane -> Wbb
- kleiner als Wasser -> eine anstatt zwei Wbb
Homologe
Reihe

R - O
H

Endung mit -ol wegen OH-Gruppe
Isomerie
C - C - C - C - O
H
C - C - C -C
O
H
1 - Butanol -> primärer
2 - Butanol -> Sekundärer
C - C - C
C
O
H
2 - Methyl - 2 - Propanol -> Tertiärer
R = Alkylrest
Mehrwertige
Alkohole
H - O - C - O - H
H
H
C = O + H O
H
H
2
zerfällt
Erlenmeyer - Regel: Mehr als eine OH-Gruppe an einen C-Atom ist instabil
= Alkanole
Alkanale
= Aldehyden
Oxidation primärer Alkohole
- C - C - C - O - H + CuO -> - C - C - C
+ Cu + H O
O
H
2
oxidiert
reduziert
allgemein: primärer Alkohol + CuO -> aldehyd + Cu + H O
2
Homologe
Reihe
R - CHO
Aldehydgruppe
Siedetemperatur: Zunehmend

- höher als Alkanen wegen Dipol Dipol Kräfte
- geringer als Alkohole da sie keine Wbb bilden können
Ketone
= Alkenone

Oxidation sekundärer Alkohole
- C - C - C -
O
H
+ CuO -> - C - C - C - + Cu + H O
2
O
allgemein: sekundärer Alkohol + CuO -> Keton + Cu + H O
2
Nachweise
CO -> Kalkwasserprobe

O -> Glimmspannprobe - geht an

H -> Knallgasprobe

N -> Glimmspannprobe - geht aus

Alkene/Alkine -> Bromentfärbung -> Doppel- / Dreifachbindung

Aldehyd -> Fehlingsche Probe und Tollens - Reagenz

Verwendung von Indikatoren:
Universal Indikator:


2
2
2
2
-
Orange
/
rot
- Sauer
-
gelb
/
hellgrün
- Neutral
-
blau
/
dunkelblau
- Alkalisch

El perrito del Leipesberger
Chemie - Klasse 11, 2. Semester
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