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Teoria Atómica y Estructura de la Materia

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Gaston Verdoia

on 16 May 2014

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Transcript of Teoria Atómica y Estructura de la Materia

Leucipo de Mileto siglo V a. C
Por un lado, Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera: Sostenían que todo lo que existe está compuesto por “átomos”(a: sin y tomo: parte)
Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera
Aristóteles 384 a. C. – 322 a. C
Por otro lado, se encontraba Aristóteles que sostenía que la materia podía dividirse indefinidamente.
Aristóteles
Atómo de Thomson
Presento un modelo atómico siguiendo la idea de Demócrito y Dalton, pero con una extensión de materia más o menos tenue en la que los electrones estaban incrustados como las pasas de uva en un pan dulce.
Modelo atómico de Thomson
John Dalton 1766-1844
A partir de 1800, John Dalton siguió con la investigación y luego de 8 años, dio a conocer sus ideas resumidos en 4 supuestos:
John Dalton - 1800
Teoría Atómica y Estructura de la Materia
Leonardo Moledo / Esteban Magnani
DIEZ TEORÍAS QUE CONMOVIERON AL MUNDO - Capítulo Cinco

Dmitri Mendeléyev 1834-1907
En 1869 Mendeléyev anuncio: “los elementos, ubicados de acuerdo a los pesos atómicos presentan una clara periodicidad de propiedades” y exhibió una tabla que hoy se conoce como Tabla Periódica.
Mendeléyev - 1869
John Thomson - 1897
John Thomson 1856-1940
Mientras los químicos se entretenían con la tabla periódica, se introduce en la Física la “Radiación Catódica” que se observo en los efectos de la electricidad cuando se la hacía atravesar por un tubo de vacío.
Atómo de Bohr
Los electrones no irradian, solo lo hacen cuando saltan de una órbita más energética a una menos energética. No puede girar en cualquier lugar sino en ciertas orbitas prefijadas. Hay una primera capa donde giran los electrones menos energéticos, una segunda capa con orbitas mas energéticas que la primera, pero menos que la tercera y así.
Modelo Atómico de Bohr:
Demócrito de Abdera 460 a. C. - 370 a. C.
Fue con este ultimo principio que Dalton le otorgo una identidad a los átomos, ya que ahora se los podía pesar. Esta teoría fue aceptada con muy poca oposición.
Cinco siglos a. C. Los filósofos griegos se habían formulado algunas respuestas sobre la estructura profunda de la materia.


Había en ese entonces, dos tendencias distintas y opuestas:
integrantes:


> CASTRO, Renzo

> MONZON, Leticia

> RAMIREZ, Joselina A.

> SOTO, Joana

> VERDOIA, Gastón
*Grupo Nº 5 - Ingeniería en Sistema de Información 3º Año - Ciclo lectivo 2014
THE END
1-Toda materia está
compuesta de átomos
sólidos, indivisibles sin
huecos en su interior.
2-Los átomos son
indestructibles y
preservan su identidad
en todas las reacciones químicas; no pueden descomponerse
3-Hay tantas clases de átomos como elementos químicos.
4-Cada átomo posee un peso atómico.
Es aquí donde Thomson lanzo una hipótesis: Los electrones salían
de adentro de los átomos. Los experimentos demostraron que los
electrones eran todos iguales y formaban parte de todos los átomos.
Algunos los consideraban ondas electromagnéticas y otros partículas. En 1897, John Thomson demostró que se trataba de partículas que transportaba la unidad de carga, “átomos de la electricidad” a los que Joseph Goldstein llamo “electrones”.
Tabla Periódica
Niels Bohr 1885-1962
Atómo de Rutherford
Un centro (el núcleo) compuesto por “protones”, a cuyo alrededor giraban los electrones.
Modelo Atómico de Rutherford:
Ernest Rutherford 1871-1937
James Chadwick 1981-1974
Sugirió que no se trataba de radiación sino de partículas que tenían una masa aproximadamente igual a la del protón, así nace una nueva partícula formada por protones y neutrones.
El número atómico estaba dado por el número de protones, que le daban identidad, y el peso atómico por la suma de protones y neutrones.
James Chadwick
Murray Gell-Mann
Presentaron una propuesta: La existencia de entidades aún más fundamentales y todavía más chicas que los neutrones y protones, a los que Gell-Mann llamo Quarks.
Murray Gell-Mann (1929) y George Zweig (1937)
George Zweig
La experiencia de todo un siglo y los quarks de Gell-Mann permitieron construir lo que se llama el modelo Standard.
Murray Gell-Mann (1929) y George Zweig (1937)
Neutron y Quark
Modelo estándar de física de partículas
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