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DISOLUCIONES AMORTIGUADORES Y EL EFECTO DE ION COMÚN

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Andrea Najera

on 27 September 2013

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DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y EL EFECTO DE ION COMÚN
Based on Jim Harvey's speech structures
SOLUCIONES BUFFER
Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias
Un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
MECANISMO DE LA ACCIÓN AMORTIGUADORA
El sistema amortiguador ha destruído el ácido fuerte, generando en su lugar una cantidad equivalente de ácido débil, cuyo equilibrio de disociación determinará la [H+] final
NaAc + HCl
AcH + NaCl
En una base fuerte la adición de la base provoca la transformación de una parte del acético libre en acetato.
AcH + NaOH
NaAc + H2O
La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.
EFECTO DEL ION COMÚN
La adición de los productos de la reacción a un sistema en equilibrio dará lugar a que el equilibrio cambie en la dirección de los reaccionantes. Por lo tanto, la adición de un ácido fuerte a una solución de un ácido débil impide la ionización de este último, porque el ion H3O+ (ion hidronio+) es un producto de disociación común a ambos ácidos.
BIBLIOGRAFIA
Empresa Trilonet
Junio 2006
http://www.ehu.es/biomoleculas/buffers/buffer.htm

Química General por Cedrón J.; Landa V.; Robles J.
2011
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/367-efecto-del-ion-comun

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Se le conoce como desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él.
Concepto:
EJEMPLO:
Si a 100 mL de solución 0,10 M de un ácido débil, HA, se le añade el indicador anaranjado de metilo, éste presenta su color ácido, rojo:


HA + H2O A– + H3O+
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