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Charla Semana de la Química 2013

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Exequiel Porta

on 27 August 2013

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Transcript of Charla Semana de la Química 2013

Airbags llenos con N2 gaseoso en un accidente automovilístico.
Gas generado por la descomposición de azida de sodio, NaN3.
2 NaN3(s) ---> 2 Na(s) + 3 N2(g)
Cátedra de Química General e Inorgánica
Semana de la Química 2013
Otras Aplicaciones: datación de C14
Cinética Química
Gases y airbag

Principio:

Expansión aire por temperatura
Reducción de la densidad
Relación empuje-peso

Modelo original de Charles

Globo moderno
Se estima que el 90% de todos los productos químicos producidos comercialmente involucran catalizadores en alguna etapa del proceso de su fabricación. En 2005, los procesos catalíticos generaron cerca de 900.000 millones de dólares en productos de todo el mundo.
No modifican el balance energético final sino que coadyuvan a permitir que el equilibrio se alcance con mayor o menor rapidez. Los catalizadores pueden ser quimicos o biológicos (enzimas). Pueden actuar de manera positiva (catalizadores positivos) o de manera negativa (catalizadores negativos, retardadores, inhibidores).
Catalizadores
Química General e Inorgánica
Relación de conceptos

Aplicaciones
Materia 1er año anual (Farmacia, Bioquímica, Profesorado en química, Licenciatura en Química, Licenciatura en Biotecnología)

Contenidos:
Reacciones químicas
Estequiometría
Termoquímica
Estructura atómica
Luz y materia
Equilibrio químico
Cinética química
Electroquímica
IX. Gases
X….
Tiempo de inflado = 0,0015 seg
0,0000 s- El vehículo choca contra un objeto.
0,0200 s- Señal de impacto .
0,0215 s- El generador de gas hace explosión.
0,0230 s- El airbag alcanza al conductor
0,0300 s-Airbag completamente inflado, empuja conductor hacia atrás (lo lleva ahora hacia el respaldo del asiento). 0,0700 s-Columna de dirección queda colapsada (se ha articulado) y el air-bag comienza a desinflarse
Gases y airbag
2 NaN3(s) ---> 2 Na(s) + 3 N2(g)
P α 1/V
Robert Boyle (1627-1691).
Ley de Boyle
La atmósfera gaseosa
Los airbags
Globos aerostáticos
GASES Semana de la química
Orbitando

Altura del nivel del mar
El problema del globo meteorológico
P α T
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
Ley de Gay Lussac
Precauciones:
-Ascenso lento
-Liberación del gas completa durante el ascenso
Cámara de descompresión
Presión gas modificada por la profundidad

Aire en intersticios pulmonares
El problema del buzo
Algunos ejemplos…
AGUA
Estados de la materia
Introducción
Martin
Kramer
Otras Aplicaciones: datación de C14
- Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos.
- Es la técnica más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años.
- Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el C14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
Lenta
4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s)
Rápida
Definición: Cinética Química → se encarga del estudio de la rapidez de una reacción química determinada y cómo cambia dicha rapidez bajo condiciones variables.
Cinética Química
Introducción
V α T

Existencia del cero absoluto
Jacques Charles (1746-1823). Amante de los globos aerostáticos
Ley de Charles
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)
Se aumenta T, [N2] y [H2] y se agrega como catalizador Fe2O3(s)
Sintesis industrial de amoniaco Haber-Bosch
La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la temperatura a la que se lleva a cabo.
Ecuación de Arrhenius k = A.e (− EA / RT)
La Rapidez (o velocidad) no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la temperatura de reacción, el estado físico de los reactivos y la presencia de un catalizador.
En 1864, Cato M. Guldberg y Peter Waage observaron que la velocidad de reacción depende de la concentración de las especies reaccionantes.
La Química en la vida cotidiana
Cinética Química
Introducción
Cinética Química
Cinética Química
Cinética Química
Muchas Gracias !!
Exequiel Porta
1- Testosterona
2- Dopamina
3- Occitocina y Vasopresina
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