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trabajo Química-tabla periódica de los elementos

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angie marin

on 23 November 2015

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Transcript of trabajo Química-tabla periódica de los elementos

tabla de contenido
tabla periodica de los elementos
INTRODUCCIÓN
En el presente articulo se muestran los principios y ventajas que ofrecen la tabla periodica de los Elementos.
La tabla periodica de los elementos y sus Iones acomoda a las especies de acuerdo a los estados de oxidación posibles en la naturaleza.
Esto implica el reacomodo de algunas especies así como la aparición de algunos elementos en diversas posiciones.
LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
ANGIE MARIN BUITRAGO
9-H
INSTITUCION EDUCATIVA CASD

ANGIE MARIN
QUIMICA
DOCENTE:CARLOS CATRO
CARLOS CASTRO
QUIMICA
23/NOV/15
1.La tabla periodica de los elemtos
1.1.Antecedentes del sistema periodico de los elementos:Triadas de Döbereiner,octaras de Newlands.Tablas periodicas de meyern y Mendelew
1.2.La tabla periodica moderna
1.3.Organizaciónde la tabla periodica aactual (periodos,grupos)
1.4.Elementos representativos y elementos de transición
1.5Metales,no metales y meteloides.(propiedades fisicas de 90)
1.6Electrones de valencia
1.7.Configuraciones electronicas.por grupos y periodos dentro de la tabla periodica
1.8.Regiones de la tabla periodica
1.9.Propiedades periodicas de los elementos
1.10.Radio atomico
1.11.Energia o potencial de ionización
1.12.Afinad electronica
1.13.Electroni
1.14.Caracter metalico
1.15.Videos
1.16.Preguntas ICFES


La tabla periodica de los elementos clasifica,organiza y distribuye los distintos elementos quimicos conforme a sus propiedades
ANTECENDENTES DEL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
*TRIADAS DE DÖBEREINER:
DÖberener fue un Quimico Aleman,quien propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo que denominó "TRIADAS".
*OCTAVAS DE NEWLANDS:
El nombre de octava se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
TABLA PERIODICA DE MEYER Y MENDELEIEV
Meyer fue un profesor de Química en la universidad de Wroclaw quien presento su versión mejorada en 1869 fue entonces cuando descubrio la versión Alemana de la tabla de Mendeleiv. fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y habia muy poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elemtos de los grupos principales y (Mendeleiev si) Meyer clasifico 55 elementos y Mendeleiev consiguio colocar todos los elemntos conosidos incluyendo el hidrogeno.
LA TABLA PERIODICA DE MODERNA
la clasificaión periódica agrupa a todos los elementos químicos conocidos.La clasificación periódica moderna esta relacionada con la estructura electrónica de los átomos
organización de la tabla periódica actual
los elementos están distribuidos en filas (horizontales)
denominadas periodos y se enumeran del 1 al 7 con numeros arábigos.Los elementos de propiedades similares entán reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias,los cuales estan identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elemetos de transición.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Y ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
REPRESENTATIVOS: Están repartidos en ocho gruposw y caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o o-s.se identifican con un número romano y la letra A o con un numero arábigo.El numero romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p de ultimo nivel

ELEMENTOS DE TRANSICÓN:Eatan repartidos en 10 grupos(IIIB, IVB, VB ,VIB ,VIIB, VIIB primera, VIIIB segunda,VIIIB tercera columna,
IB Y IIB) y son los elementos cuya distribución o configuración electrónica indica que existen electrones en el subnivel d.Se identifican con un número romano y la letra B; siendo determinado el número romano por la suma de los electrones de los ultimos subniveles d y s.
Los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia. Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen facilidad o predisposición para participar en los enlaces. Sólo los electrones que se encuentran en la superficie externa del átomo son capaces de interactuar con electrones de otro átomo, éstos son los electrones de valencia.


ELECTRONES DE VALENCIA
CONFIGURACIÓNES ELECTRONICAS
GRUPOS:Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos.En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

PERIODOS:En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
REGIONES DE LA TABLA PERIODICA
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos.
RADIO ATÓMICO
Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el electrón más externo. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo (vertical), como por ejemplo el grupo I (Alcalinos), el radio atómico será mayor obviamente para el Francio que se encuentra en el nivel o período 7 que el Litio que está en el 2. Al estar en el nivel 7 se encontrara a mayor distancia del núcleo por eso tendrá mayor radio atómico que el Litio.
Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización y si se trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica de un elemento (AE), puede definirse como:La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-
La convención es asignar un valor positivo cuando se absorbe energía y un valor negativo cuando se libera y caso todos los elementos no tienen afinidad por un electrón adicional, por tanto, su afinidad electrónica es igual a cero. La afinidad electrónica de los elementos He y Cloro puede representarse como:
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer alos electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. El flúor es el elemento con más electronegatividad y el francio es que tiene menos electronegatividad.
CARACTER METALICO
Es como una transición gradual en el carácter de los elementos, el cual se basa en el nivel metálico de cada uno de los mismos, ya que estos son pocos electronegativos, es decir que cede fácilmente electrones. Éste se puede observar en la Tabla Periódica, a través de la variación del aumento del carácter metálico,de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo, surgiendo así un cambio gradual en las propiedades de los elementos. Siendo de esta manera los elementos mas metálicos son los Alcalinos y Alcalinotérreos
He(g) + e- x He- (g) AE = 0 kj/mol
Cl(g) + e- → Cl- (g) + 349 kj AE = -349 kj/mol
preguntas
*El qimico Aleman Döbereiner propuso:
A-Eliminación de Be de la tabla periodica
B-Ordenamientos de los elementos que se denominan triadas
C-Aumentar elementos en la tabla periodica
D-Ninguna de las anterioreS
R//=B

*El nombre de las octavas fue creada por:
A-John Newlands
B-Meyer
C-Mendeleiev
D-Döbereiner
R//=

*Meyer clasifico en a tabla periodica la siguiente cantidad de elementos
A-60
B-16
C-80
D-55
R//=D

*Los elementos de mejor nivel de energia de un determinado atomo son llamados
A-Elementos de mayor energia
B-Electrones de valencia
C-Electrones libres
D-Elementos,protones y neutrones
R//=B

A
*Las columnas de las tabla periodica reciben el nombre de:
A-Capas
B-Filas
C-Grupos
D-Elementos
R//=C

*Los elementos se distribuyen en filas horizontales llamados:
A-Grupos
B-Filas
C-Columnas
D-Periodos
R//=D
Se denomina Radio atomico:
A-La diferencia que hay entre el centro del nucleo hasta el electron mas externos
B-La distancia que hay de los extremos del nucleo hasta el centro
C-La distancia que hay de extremo a extremo
D-A Y C son correctas
R//=A

*Todos los elementos no tienen afinidad por un electron adicional por lo tanto su afinidad electronica es:
A-Igual a 2
B-Igual o mayor a 4
C-Igual a cero
D-Menor a 5
R//=C
*El elemento con mas electronegatividad en la tabla periodica es:
A-Francio
B-Fluor
C-Magnesio
D-Hidrogeno
R//=B

*Que elemento de la tabla periodica tiene menos electrojegatividad
A-H2O
B-Titanio
C-Hierro
D-Francío
R//=D


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