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3ème - cycle 4 - ACIDE CHLORHYDRIQUE ET METAUX

Organisation et transformations de la matière / Collège Debussy / La Guerche-sur-l'Aubois
by

Olivier COSTE

on 19 August 2016

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Transcript of 3ème - cycle 4 - ACIDE CHLORHYDRIQUE ET METAUX

Une citerne contenant de l'acide chlorhydrique peut-elle être en fer ?
ACIDE
CHLORHYDRIQUE
ET METAUX

I - REGLE DE SECURITE
L'
acide chlorhydrique
, la
soude
et la
solution de nitrate d'argent
sont des
substances corrosives
repérées par le
pictogramme :
Lors des expériences,
il faut porter des afin d'éviter tout accident pouvant entraîner la perte de la vue.
On produit chaque année 20 millions de tonnes d'acide chlorhydrique dans le monde.
Photo : PHYSIQUE CHIMIE 3ème - collection Hélène Carré - Nathan - 2008 - page 121
II - EXPERIENCE : L'ACIDE
CHLORHYDRIQUE ET LE FER

1. Objectif
Suivre un protocole pour réaliser la réaction entre l'acide chlorhydrique ( H + Cl ) et le fer avec mise en évidence des produits formés.
2. Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer
schémas
observations
Des bulles de gaz
apparaissent.
Il se produit une détonation donc le gaz formé est du dihydrogène H .
2
VERSER quelques mL d'acide chlorhydrique dans un tube à essai contenant du fer.
POSER un bouchon sur le tube à essai.
RETIRER le bouchon et PLACER rapidement une allumette enflammée à l'embouchure du tube à essai.
étape 1
étape 2
consignes
bouchon
tube à essai
acide chlorhydrique
fer
allumette
enflammée
L'acide chlorhydrique peu à peu le et il se forme une substance nouvelle : le gaz
de formule chimique .


L'action de l'acide chlorhydrique sur le est une chimique car (au moins) un réactif (le ) et (au moins) un produit (le ).
2
-
-
3. Analyse de la solution après la
transformation chimique
étape 3 : répartir la solution contenue dans le tube à essai dans deux autres tubes et .
étape 4
étape 5
VERSER quelques gouttes de soude dans le tube à essai .
VERSER quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent dans le tube à essai .
soude
solution
de nitrate
d'argent
Il se forme un précipité vert donc la solution contient des ions fer II Fe .
2+
Il se forme un précipité blanc qui noircit peu à peu à la lumière donc la solution contient des ions chlorure Cl .
_
La présence d' dans la solution finale nous indique que sous l'action de l'acide chlorhydrique, des atomes de fer se sont transformés en

.

Les

, déjà présents dans l'acide chlorhydrique, se retrouvent dans la solution finale.

Cette solution finale, contenant des et des

, est une solution de
.
-
-
-
4. Bilan de la transformation chimique

+

+
réactifs qui
produits qui
Vidéo bilan de l'expérience
ronge
fer
dihydrogène
H
transformation
fer
disparait
apparait
fer
dihydrogène
ions fer II
ions fer II
ions chlorure
ions fer II
ions chlorure
chlorure de fer II
disparaissent
apparaissent
acide chlorhydrique
fer
dihydrogène
chlorure de fer II
Photo personnelle
Photo : PHYSIQUE CHIMIE 3ème - Hatier - 2008 - page IV
Photo : PHYSIQUE CHIMIE 3ème - Hatier - 2008 - page IV
Il est présent dans des produits de la vie courante (détartrant...) et est utilisé dans l'industrie de production de matières plastiques (PVC...).
Voici un wagon-citerne de transport d'acide chlorhydrique :
cycle 4
ACIDE CHLORHYDRIQUE
ET METAUX

lunettes de protection
+
_
5. Equation de réaction
( H + Cl ) + Fe
H + ( Fe + 2 Cl )
+
_
2
2+
_
2
2 H + 2 Cl + Fe
H + Fe + 2 Cl
2
+
_
2+
_
2 H
+
H
2+
2
+
Fe
+
Fe
III - ACIDE CHLORHYDRIQUE
ET AUTRES METAUX

L'acide chlorhydrique réagit avec
le zinc pour former du
et du
L'acide chlorhydrique réagit avec l'aluminium pour former du
et du
dihydrogène
dihydrogène
chlorure de zinc
.
chlorure d'aluminium
.
L'acide chlorhydrique ne réagit pas avec
le cuivre, l'argent, l'or...
Lors de la réaction entre
un acide et un métal, les
de l'acide réagissent avec le
pour former du
et des

ions métalliques
.

ions hydrogène
métal
dihydrogène
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