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Tabela Periódica

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by

Judite Costa

on 12 April 2013

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Transcript of Tabela Periódica

TABELA PERIÓDICA Evolução... A massa atómica de um elemento corresponde à média aritmética das dos outros dois elementos. Diferença constante entre Massa Atómica Próxima. Tríades Dohereiner (1817): Alguns elementos apresentavam certas semelhanças. Chancourtois (1862): Parafuso Telúrico, encontrou propriedades semelhantes entre os átomos de Berílio, Magnésio, Carbono e Silício. Newlands (1864): Observou que as propriedades dos sete primeiros elementos se repetiam nos sete elementos seguintes, e as definiu como sendo a Lei das Oitavas. Mendeleev (1869): Organizou os elementos em ordem crescente de massa atómica e observou que os elementos apresentavam propriedades químicas semelhantes. Moseley (1913): As propriedades dos elementos são uma função periódica dos seus números atómicos. Número dos Grupos * Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio;
* Grupo 16 – Grupo do Calcogênio;
* Grupo 17 – Grupo do Halogênio;
* Grupo 18 – Grupo dos Gases Nobres;
* A serie dos Lantanídeos e Actinídeos; * Grupo 1 – Metais Alcalinos;
* Grupo 2 – Metais Alcalinos Terrosos;
* Grupo 3 a 12 – Metais de Transição;
* Grupo 13 – Grupo do Boro;
* Grupo 14 – Grupo do Carbono Bloco f Bloco d Bloco p Bloco s FIM INÍCIO NÃO-METAIS SEMI-METAIS METAIS ORDEM CRESCENTE DO
RAIO ATÓMICO raio atómico metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. Raio Atómico : ANIÕES: Um átomo recebe um eletrão formando-se um ião com carga negativa.
F(g) + 1e- F-(g) CATIÕES: A perda de um eletrão por parte de um átomo dá origem à formação de um ião positivo.
Na(s) Na+(g) + 1 e- OS CAtiÕES SÃO MENORES DO QUE OS SEUS ÁTOMOS GERADORES
OS ANIÕES SÃO MAIORES DO QUE OS SEUS ÁTOMOS GEREDORES Raio Iónico: Átomos e respetivos catiões:
(a) Metais alcalinos
(b) Metais alcalinos terrosos. Átomos do grupo dos halogénios e respetivos aniões. Ei= É a energia necessária para retirar um eletrão de um átomo no estado gasoso. Energia de Ionização: Com o aumento do tamanho do átomo, aumenta a facilidade de remoção de um eletrão da camada de valência. Desta forma, quanto maior o tamanho do átomo, menor a Energia de Ionização. Portanto, nos GRUPOS a Energia de Ionização aumenta de baixo para cima (diminui ao longo dos grupos). Nos PERÍODOS o tamanho do átomo aumenta da direita para esquerda, quanto maior o número de eletrões na camada de valência maior é a sua atração pelo núcleo, portanto, menor é o átomo. Desta forma, a Energia de Ionização aumenta da esquerda para direita (aumenta ao longo dos períodos). ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA DE IONIZAÇÃO Prof. ª Judite Costa +
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