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Exposición de Química.

Enlace químico, ENLACE IÓNICO, ENLACE COVALENTE, ENLACE METALICO
by

Fabiola Juárez

on 29 October 2012

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Transcript of Exposición de Química.

ENLACES QUÍMICOS Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, es representado por  líneas entre átomos ó palos conectando esferas. 1. Enlaces Interatómicos:
Enlace iónico o electrovalente
Enlace covalente
Enlace metálico

2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:
Enlace dipolo – dipolo
Enlace puente de hidrógeno
Enlace por fuerzas de London Enlace Covalente Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Ejemplo: Propiedades de los Enlaces Covalentes A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos. Enlace Iónico Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal. Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl) Tema: Enlaces Químicos N° Equipo: Ingeniería Ambiental 6 Profesora: María del Carmen Chairez López Integrantes: Cindy Fabiola Juárez Isidro
Ana Andrea Melendez Montiel
Patricia Leyva Espinoza
Juan Aquino Toledo
Anthony Francisco Juárez Isidro
Ángel de Jesús Cardos Morales
Roberto de Jesús Bosques López Bibliografía:
http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-quimico.html
http://www.fullquimica.com/2011/07/ejemplos-y-problemas-de-enlace-quimico.html
http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html Enlace Químico: Enlace Covalente: http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-covalente.html
http://www.xenciclopedia.com/post/Quimica/Tipos-de-enlace-covalente;-no-polar,-polar-y-coordenado.html Enlace Iónico: http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-ionico-o-electrovalente.html
http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electro negatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar. 1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico. 2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro. Enlace Metálico El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos. Compuestos Iónicos: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2 Propiedades de los compuestos Iónicos 1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional).

2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición. Ejemplo: Enlace Metalico: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htm Anexos: Video extraido de youtube Tipos de Enlaces ¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN! Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals Enlace Dipolo-Dipolo La interacción dipolo-dipolo es la observada entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra. En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo. En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya que cede parcialmente sus electrones. Propiedades Las atracciones electrostáticas entre dipolos de carga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo. Enlace por puente de hidrógeno Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Ejemplo: Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto). Enlace de fuerza de London Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido. La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. Concepto: El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica. NOTACION O FORMULA DE LEWIS Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento. REGLA DEL OCTETO G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
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