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Linea del tiempo de los ácidos y bases

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by

martin dimas

on 23 January 2017

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Transcript of Linea del tiempo de los ácidos y bases

Linea del tiempo de los ácidos y bases
1627
2017
1672
1717
1762
1807
1852
1897
1942
1987
Robert Boyle
25 Enero de 1627

(1627-1691). Filósofo y científico irlandés. Ideó una subdivisión de las sustancias de acuerdo a las siguientes características:
-Ácidos: tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
-Bases: son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Antoine-Laurent de Lavoisier
(1743-1794)
1776
Químico y biólogo de nacionalidad francesa. Fue el primero en proporcionar los conceptos científicos de los ácidos y las bases, restringiéndose a los oxiácidos, definiendo los primeros en términos del "oxígeno" contenido.
Justus von Liebig
1838

(1803-1873). Químico alemán. Según Liebig, con base en su obra de la composición química de los ácidos orgánicos, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal.
Humphrey Davy
1811

Demostró un modelo para explicar el comportamiento de los ácidos y las bases y lo hizo con mucho éxito.
Su modelo proponía que:
-Los ácidos son compuestos que disueltos en agua liberaban iones hidrógeno (H+).
-Las bases, también en soluciones acuosas, liberaban iones hidroxilo (OH-).
J.L Gay-Lussac
1814
Los ácidos y bases no debían definirse por sí mismo unos en función de los otros. Muy de acuerdo con ideas actuales.
Svante Arrhenius
1884
Científico sueco. Sintetizó la teoría que lleva su nombre, definiendo a los ácidos como sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H), y a las bases como compuestos que aumentan la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Michael Faraday
1834
Descubrió que los ácidos, las bases y las sales eran electrolitos, por lo que, disueltos en agua, se disocian en partículas con carga (o iones) que pueden conducir la corriente eléctrica.
Søren Peter Lauritz Sørensen
1909
La concentración de iones hidrógeno (protones) desempeñaban un papel clave en las reacciones enzimáticas, los valores de (H+) para la mayoría de las soluciones son demasiados pequeños y difíciles de comparar, de ahí que Sörensen ideó en 1909 una forma sencilla de expresarla que consistía en calcular el logaritmo negativo de tal concentración. De esta manera se obtenían valores sencillos y manejables dentro de una escala conveniente, que denominó pH
Wilhelm Ostwald
1890
Había inventado un equipo de conductividad eléctrica para medir la cantidad de iones H+ en una solución.
Teoría ácido-base de
Brønsted-Lowry
1923
La teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.
Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar un protón (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos.
Gilbert Newton Lewis
1838

(1875-1946). Científico norteamericano. Según Lewis, los ácidos y bases se definen como:
Ácido: un ácido de Lewis, sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis, sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.
Mikhail Ilich Usanovich (1894–1981)
1939
Publicó una teoría ácido–base más
generalizada que la de Lewis y no restringida a los compuestos que contienen hidrógeno.
En esta propuesta un ácido es una sustancia que acepta especies negativas o que actúa
como donadora de especies positivas; una base es una sustancia que admite especies
positivas o que participa como donadora de especies negativas. Esta apreciación se acerca
considerablemente al concepto de equilibrio de oxidación–reducción y allí surgen ciertas
dificultades ya que los procesos redox se visualizan más como una transferencia de
electrones que un evento de formación o de ruptura de enlaces.
En 1937, Hermann Lux (1904–1999), propuso una teoría ácido–base en la cual un ácido se
describe como una sustancia que acepta especies óxido (O2–) y una base como un
compuesto que transfiere iones óxido (O2–). Este concepto, que resulta de utilidad en
geoquímica y en electroquímica de sales fundidas, fue mejorado en 1947 por Håkon Flood
(1905–2001)
Ralph G. Pearson
1963
(1919–) propuso una teoría cualitativa denominada ácidos y bases duros y blandos (HSAB), con la intención de unificar los conceptos de reactividad
en química inorgánica y orgánica. En esta teoría el término duro se aplica a especies
químicas relativamente pequeñas, que tienen estados de oxidación altos y que son
débilmente polarizables; el calificativo de blando se ajusta a especies químicas
relativamente grandes, que tienen estados de oxidación bajos y que son fuertemente
polarizables.
Conclusión
El conocimiento de los ácidos y bases es importante debido a las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases gracias a las aplicaciones que se les dan. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas son de gran importancia en los seres vivos, por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en mantener constante el pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico ( que están en la leche y mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.
La teoría más viable para determinar la acidez y alcalinidad de una solución desde el carácter químico y/o biológico es la de Søren Peter Lauritz Sørensen, quien fue el inventor de la escala de pH (potencial Hidrógeno), además de que formuló el logaritmo para calcular el pH ( un logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno)
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