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EL CARBONO

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by

Nataly Mendez

on 13 January 2015

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Transcript of EL CARBONO

GENERALIDADES
La Química del CARBONO
Isótopos del Carbono
CARBONO 12:
Es el más abundante, representando en 98,89% de todo el carbono terrestre. Está conformado por 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
Se usa como patrón para el cálculo de la masa atómica dado que su masa atómica por definición es 12 umas.

CARBONO 13:
es un isótopo natural del carbono y uno de los isótopos ambientales, ya que forma parte del 1,1% de todo el carbono natural.

CARBONO 14:
Está compuesto por seis protones y ocho neutrones.
los animales toman el carbono 14 cuando comen plantas. cuando muere, empieza el mismo proceso que en la planta muerta. el carbono comienza a transformarse en nitrógeno. Al medir la cantidad de carbono 14 y de nitrógeno se establece la edad del fósil
¿Por qué no el Silicio?
Esqueleto del Carbono
CLASIFICACIÓN DE CARB
O
N
O
S
CRISTALINOS
Pertenece al grupo IV de los Carbonoides
Periodo 2
Número Atómico= 6

El átomo de Carbono es
tetravalente
AMORFOS
Forma uniones de tipo
covalente
Se presenta en forma de mineral,como el humo negro, cenizas, restos de animales y vegetales.
Su capacidad de adsorcion, permite retener sobre la superficie a otros solidos.
Los compuestos del carbono
pueden ser lineales
HIBRIDACIÓN
CLASES DE CARBONO

Los compuestos del carbono
pueden ser cíclicos
Las cadenas pueden
tener ramificaciones
PRIMARIOS:

Son carbonos extremos.

SECUNDARIOS:
Son carbonos intermedios que no admiten radicales.

TERCIARIOS:
Son carbonos intermedios que comparten con los carbonos contiguos tres de sus enlaces.

CUATERNARIOS:
Son carbonos intermedios que comparten cuatro enlaces con los carbonos contiguos.

CLASES DE ENLACES
ENLACES SIMPLES:

Se ubica entre dos carbonos contiguos, denominándose enlace sigma σ.

ENLACES DOBLES:
Son dos enlaces ubicados entre dos carbonos contiguos, el uno es sigma σ y el otro es pi π.

ENLACES TRIPLES:
Se incluyen tres enlaces entre dos carbonos contiguos, siendo un enlace de tipo σ y los otros dos de tipo π.
El diamante
Posee una estructura tetahedrica compacta, es incoloro, extremadamente duro por tener una estructura cristalina tridimensional muy fuerte, raya a todos y no se deja rayar. es la forma mas estable de carbono.

El Grafito
El grafito es de color negro con brillo metálico, presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura.
Por circunstancias geologicas especiales, el grafito puede transformarse en diamante. Para que eso ocurra, el grafito debe someterse a presiones y temperaturas altisimas, esto ocurre por debajo de la corteza terrestre a una profundidad de 200km.

El Grafeno
Es un alótropo del carbono unidos por enlace covalente. Es muy ligero, una lamina de 1 m² pesa 0,77 miligramos.
Es extremadamente duro: 100 veces más resistente que una hipotética lámina de acero del mismo espesor. Es muy flexible y elástico.

Usos de la Química
Orgánica
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