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Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:

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by

Krissthian Pavas

on 4 December 2013

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Transcript of Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:

Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:
Enlace Covalente Polar
Enlace covalente Apolar

Rango de Electronegatividad:
1,7 > Dif. Electroneg. > 0
Enlace Polar
Diferencia de electronegatividad = 0
Enlace Covalente Apolar

Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

Enlace metálico

Enlaces covalentes puros
Enlaces covalentes polares


Enlaces covalentes puros
Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

Clasificación de los Enlaces Covalentes

Cumple regla del dueto

Se obtiene entre dos no metales produce un enlace covalente.

El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

La diferencia de EN es menor que 1,7

ENLACE COVALENTE

La fuerza eléctrica que se establece entre iones positivos y negativos hace posible la formación de enlaces iónicos.
Ocurre una transferencia de 1 o más electrones desde un metal a un no metal

Formación de enlaces iónicos

Capacidad de un átomo de atraer los electrones hacia si.
Se encuentra tabulada para cada átomo en la tabla periódica.
Ej: ΔEN para NaCl
Na EN = 0,9
Cl EN = 3,0
ΔEN = 3,0-0,9=2,1, por lo tanto >1,7 es enlace ionico

Recordar EN electronegatividad

Se produce entre un metal y un no metal

Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.

Un átomo entrega completamente sus electrones al otro átomo.

Uno queda cargado positivamente y el otro negativamente

La diferencia de EN (ΔEN) entre sus átomos es mayor que 1,7 (por lo general)

Enlace iónico

Corresponden a la uniones que se producen entre los átomos para formar las moléculas

Uniones interatómicas:

Son Maleable (forman laminas)
Son Dúctiles (forman alambre)
Presentan brillo metálico
Tienden a desplazar electrones de sus ultimas capas por la luz que reciben (efecto foto eléctrico)

Propiedades sustancias metálicas

Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse

Propiedades sustancias metálicas

Cumple regla del octeto

La unión entre iones de cargas opuestas genera una fuerza de atracción que los mantiene unidos. A esto se denomina ENLACE IÓNICO

Enlace entre iones:

Así como los elementos electronegativos, cumplen la regla del octeto, para alcanzar la configuración de un gas noble. El Hidrógeno, cumple la regla del dueto.

La regla del dueto consiste en que el H, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones.

REGLA DEL DUETO

Es habitual que los elementos representativos alcancen las configuraciones de los gases nobles. Este enunciado a menudo se denomina la regla del octeto porque las configuraciones electrónica de los gases nobles tienen 8 é en su capa más externa a excepción del He que tiene 2 é.

Regla del Octeto

Iones: Son átomos cargados eléctricamente.
Tipos de iones:
Cationes: cargados positivamente, déficit de electrones .(se le fueron ē)
Ej: Na+ , Cu2+, Al3+
Aniones: cargados negativamente, exceso de electrones. (le llegaron ē)
Ej: Cl- , O2-, N3-

En el enlace iónico se forman:

Son los electrones que se ubican en el último nivel de energía.

Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1 1 electrón de valencia

Ejercicio: Determinar los electrones de valencia de: Cl, H, Ca, Al

RECORDAR:
Electrones de valencia:

ENLACE QUÍMICO

N

Se originan cuando los átomos se unen a través de enlace iónico.
Poseen las siguientes características:
Tienen aspecto cristalino.
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
Solubles en agua y conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa

SUSTANCIAS IÓNICAS

Se produce cuando un electrón de un átomo abandona completamente el núcleo al que están asociados y se fijan alrededor del otro. Se entregan ē y se reciben ē

Enlace iónico


Según número de electrones que participen en el enlace:
ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X

ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X

ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

Clasificación del Enlace Covalente

8 electrones de valencia cuando el Na entrega su electrón de valencia para ser más estable

Dice que en el último nivel de energía hay 8 electrones de valencia. Configuración electrónica de gas noble, pues es más estable.
Ej 11Na : 1s22s2 2p63s1

Regla del octeto

Entre átomos para formar moléculas,
llamadas uniones interatómicas



Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas uniones intermoleculares

ENLACE QUÍMICO

Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.
Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo.
Ejemplo: O
H O S O H
O

ENLACE COVALENTE COORDINADO

Uniones
intermoleculares

Uniones interatómicas

Existen 3 tipos de enlace entre átomos:
1.- Enlace iónico
2.- Enlace covalente
3.- Enlace metálico

Existen enlaces entre moleculares
1.-Enlace de puentes de hidrógeno
2.-Fuerzas de Van der Waals.
3.-Ión-dipolo
4.- Dipolo- dipolo


ENLACE QUÍMICO

. .

. .

. .

. .

Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. < 2 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O
HEN= 2,1 ClEN=2,9

H. + .Cl: H+:Cl: -

Enlace Covalente Polar

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Modelo del mar de electrones

El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico


                               

Na + Cl Na+ [ Cl ]-

Los electrones de valencia se representan con x ó
Ejemplo:
Ca posee 2 e- de valencia Ca
H posee 1 e- de valencia H
Al posee 3 e- de valencia Al

Representación del enlace iónico

ejemplo.

H2; Cl2; N2

y el enlace es

Cero

Covalente puro o no polar

La diferencia de E.N.

En los cuales

Átomos iguales

Diferencia de E.N.

que

El tipo de enlace

Entre 0 y 1,7

Diferencia de E.N.

mayor que 1,7

y el enlace puede ser

covalente polar

Diferente de cero

iónico

La diferencia de E.N.

En los cuales

Átomos diferentes

puede darse entre

determina

electronegatividad
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