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Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad

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DeSaFlo Oliaradab

on 8 August 2014

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Transcript of Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad

Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad
¿QUÉ ES LA SOLUBILIDAD?
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada.
Efecto de la temperatura en la solubilidad

¿Lo semejante disuelve lo semejante?
Las sustancias son solubles en medios de polaridad semejante.
Si tomamos como ejemplo el agua, que es el solvente que comúnmente utilizamos, veremos que no todas las sustancias son solubles en este medio.
El aceite, será insoluble en un medio acuoso, ya que es una sustancia apolar y el agua es una sustancia polar, por lo tanto se debería esperar que sea insoluble en un medio acuoso.
Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles.
La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.
Generalmente, la solubilidad de las sustancias sólida se incrementa con la temperatura.
La solubilidad de los gases en agua siempre disminuye al incrementarse la temperatura.
Solubilidad
Presión
La solubilidad de los sólidos en un medio acuoso se puede expresar de acuerdo con la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 mL de agua (g/100 mL H2O), o la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 g de agua (g/100 g H2O).
La solubilidad de los gases en agua siempre disminuye al incrementarse la temperatura.
Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre el.
La solubilidad de los gases disueltos en líquidos es diferente de la que poseen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión del gas sobre el disolvente, si la presión disminuye, la solubilidad disminuye también.
La solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presión.
Integrantes:
Aranda, Debra
Dabolio, Santiago
Olivera, Florencia
Ley de Henry
La Ley de Henry fue formulada por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Formula: C=K.P
Se decea preparar una disolución acuosa de nitrógeno de concentración 200mg/l a 273K. ¿A que presión se debera mantener el nitrógeno gaseos sobre la disolución?
Datos: 1 litro de agua, a oºC y 760mmHg, disuelve 29,0mg de nitrógeno.
Problema:
Resolución:
Estrategia: aplicación directa de la ley de Henry en su forma:









De los datos obtenemos: K
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