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"LLAMAS DE COLORES"

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by

Tamara Rojas

on 20 November 2012

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Transcript of "LLAMAS DE COLORES"

Integrantes:
· Natalia Arancibia
· Matias Rojas
· Tamara Rojas
· Javiera Sánchez "Llamas multicolores" En este proyecto veremos:

· Proceso y resultados de nuestro experimento científico ‘‘llamas multicolores’’.

· Pretendemos aprender cuales son las condiciones en la cual se debe hacer este proceso mostrando los materiales y herramientas.

· Nuestro objetivo es diferenciar e identificar los elementos o los compuestos químicos mediante el color que da a través de la llama. Introducción Marco Teórico Nombre Común Color de la llama Tabla de compuestos y color Ácido Bórico (H3BO3)
Sulfato de Potasio (K2SO4) Verde Cloruro de Litio (LiCl) Rojo Cloruro de Potasio (KCl) Purpura El Indio (In) Violeta Cloruro de Cobre (CuCl2) Azul Gas Blanco Blanco Cloruro de Calcio (CaCl2) Naranja Sal de Cocina (NaCl) Amarillo Preguntas sobre nuestro proyecto ¿Por qué el fuego se pone de color? Llama oxidante superior Llama eductora superior Zona de mayor temperatura Llama oxidante interior Llama reductora interior Zona de menor temperatura Partes de la llama ¿Por qué el fuego se pone de color? · Esto ocurre porque el fuego calienta el componente, y este hace que los electrones del metal pasan de su “estado fundamental” a su “estado excitado”. ¿Cómo se produce el fuego? ¿Cómo se produce el fuego? · En nuestro proyecto realizaremos un experimento con fuego y con diferentes materiales tales como el ácido bórico, la sal común, cloruro de potasio, etc., haciendo que estos, en el fuego tengan una variedad de colores. · Lo que debería ocurrir con la composición de los gases desprendidos, es determinar el color de la llama según la temperatura, así pueden ser rojas, anaranjadas, amarillas, azules, etc. · Pero también depende de cómo el fuego esté condicionado ya que estos desprenden distintos factores como en el caso del fuego de mechero contra el fuego de gas ya que estos dan distintos tipos de temperatura influyendo en la llama y su color. · Distintos elementos o compuestos químicos emiten luz de distintas longitudes de onda (que se ve de distintos colores) cada compuesto tiene un patrón de ondas característico, que refleja también la temperatura en que está el material. ¿Qué es la combustión? ¿Qué es la combustión? ¿Qué es el color? ¿Qué es el color? Metodología Materiales e instrumentos:

- 1 Mechero de bunsen ò 1 mechero de gas
- Varillas metálicas
- Distintos compuestos químicos (ejemplo: Sal, Acido Bórico, Cloruro de Litio, Sulfato de Potasio), cantidad necesaria en varilla 2º Colocamos el componente a prueba en distintas varillas metálicas con una malla fina la cual sostenía el componente. 3º Acercamos la varilla con el componente en la parte con mas calor o media del fuego. Componentes antes mencionados 4ºApreciamos el color que desprendía el componente en la llama. Procedimiento con distintos componentes: 1ºEncendemos el mechero Resultados de los procedimientos: · Cuando expusimos la sal de cocina al fuego, esta no cambio de color.

· Con el Cloruro de Litio logramos obtener un tono rosado claro en el fuego.

· Con el Ácido Bórico se obtuvo una llama verde

· Sulfato de Potasio, reacciono de la misma manera que el Ácido Bórico dando la coloración verde a la llama. Nosotros queremos lograr que con algunos compuestos químicos, al ponerlos en la parte media del fuego, poder lograr que este cambie de color con cada compuesto, y así demostrar las reacciones químicas que se producen. Hipótesis Conclusión: Gracias... Vídeo de búsqueda de nuestro proyecto Materiales: - Mechero - Varillas metálicas - Encendedor - Frascos de vidrio El fuego es energía, que libera moléculas que se encuentran en estado gaseoso. · Dependiendo del ácido que contenga el componente, ya sea en menor cantidad, o en mayor, este varía de color. Más O = Más básico el componente Más H = Más ácido el componente ¿Por qué cada componente da un color distinto? Dato · http://ocw.um.es/cc.-sociales/metodologias-de-la-investigacion-en-educacion/material-de-clase-1/t5.2.estructura-informe.pdf
· http://davychemistry.blogspot.com/p/la-quimica-del-color.html
Bibliografía Profesores(as):
· Ofelia Ossio I.
· Héctor Campos M.
· Effrand Vallade B. Curso : Iº A
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