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REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES

TAREA QUIMICA CARLOS NORIEGA
by

andres noriega

on 25 November 2013

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Transcript of REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES

REACCIONES IRREVERSIBLES Y REVERSIBLES
Reacciones Reversibles
Diferencias entre reacciones reversibles e irreversibles
Reacciones irreversibles
Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.
Los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.
En estas reacciones la variación de entropía ocurre de tal manera que la entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver al estado inicial de entropía.
EJEMPLO
Cuando una base fuerte, como lo es el hidróxido de sodio, reacciona con un ácido fuerte como el ácido clorhídrico, para dar sal (cloruro de sodio) (NaCl) y agua, la constante de equilibrio es tan grande que la reacción inversa prácticamente no ocurre.
son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.
EJEMPLOS
El hidrógeno (H2) se combina con el nitrógeno (N2) formándose amoniaco (NH3), reacción directa, pero éste se descompone regenerando las sustancias de partida, hidrógeno y nitrógeno, reacción inversa.

Pilas recargables
Combustible
Las reacciones reversibles son las que una vez hayas llegado al final, puedes volver al principio mediante los mismos o distintos procesos. En cambio las irreversible, no puedes volverlas al estado inicial.
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción. Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):


Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.
Berthollet 1803
El concepto de una reacción reversible fue introducido por Berthollet en 1803, después de haber observado la formación de cristales de carbonato de sodio en el borde de un lago de sal:

2NaCl + CaCO3? Na2CO3 + CaCl2

Se reconoce esto como la inversa de la reacción conocida

Na2CO3 + CaCl2? 2NaCl + CaCO3

Hasta entonces, se pensaba que las reacciones químicas de proceder siempre en una dirección. Berthollet razonó que el exceso de sal en el lago ayudó a impulsar la reacción "inversa" hacia la formación de carbonato de sodio.
CARLOS NORIEGA
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