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Óxidos Ácidos

Exposición de Químicas
by

Daniel Carrillo

on 6 November 2012

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Transcript of Óxidos Ácidos

La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. ¿Anhídridos? Nomenclaturas Propiedades Usos Y aplicaciones ¿Qué son? Son un compuesto químico formado por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico y que, al reaccionar con el agua, produce un ácido. °Nomenclatura Tradicional

°Nomenclatura Sistématica

°Nomenclatura de Stock Propiedades Químicas Los óxidos ácidos se utilizan:

En la industria para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio.

También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono.

Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.
ÓXIDOS ÁCIDOS Equipo 2:

Karmen García
Alejandra Garciacelis
Daniel Gómez
Elsie Guzmán
Yolanda Hernandez
Vianney Lemuz
Sara Miranda
Yessenia Martinez
Diego Salas


Número de oxidación y su valencia Existen tres nomenclaturas para los compuestos químicos: Propiedades Físicas Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones.

Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones. Nomenclatura Tradicional Primero se escribe el nombre "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento. Los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Nomenclatura Tradicional EJEMPLOS:

Cl2O = Monóxido de dicloro.
Cl2O3 = Trióxido de dicloro.
Cl2O5 = Pentóxido de dicloro.
Cl2O7 = Heptóxido de dicloro.
Nomenclatura de Stock Se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos la valencia correspondiente. Cl2O = Óxido de cloro (I).
Cl2O3 = Óxido de cloro (III).
Cl2O5 = Óxido de cloro (V).
Cl2O7 = Óxido de cloro (VII).
Entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas.

La temperatura ala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado según la naturaleza de el óxido a estudiar.

La velocidad molecular de los óxidos que tiene variabilidad en el tipo de óxido ácido.

Tienen sabor acido.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
GAME OVER
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