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Compuestos Inorgánicos (Nomenclatura y funciones químicas)

Material de apoyo docente
by

Verónica Águila

on 10 August 2015

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Transcript of Compuestos Inorgánicos (Nomenclatura y funciones químicas)

Compuestos Inorgánicos
Hidróxidos M (OH)
o Bases

Óxidos metálicos
(óxidos básicos) M O

Hidruros
Óxidos no metálicos (nM O)
u óxidos ácidos

Hidrácidos
Oxisales
Sales binarias
Oxiácidos
M (OH)
+ -
Mg (OH)2 Hidróxido de Magnesio
Es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
ÓXIDOS BÁSICOS
EJERCICIOS. COMPLEMENTA LOS SIGUIENTES CUADROS ANOTANDO EL NOMBRE DEL OXIDO UTILIZANDO LOS DISTINTOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA.
Es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de
anhídridos
.
ÓXIDOS ÁCIDOS
Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno, que forma óxidos con todos los estados de oxidación posibles (1,2,3,4 y 5) es más conveniente la nomenclatura IUPAC, o la de atomicidad (sistemática).
ÓXIDOS ÁCIDOS
(óxidos no metálicos)
ÓXIDOS ÁCIDOS
Autoevaluación de los EJERCICIOS anteriores
Los hidróxidos son compuestos iónicos donde los cationes provienen de un metal y los aniones son los iones hidróxido.


Fórmula general Me (OH)n y se nombran de la siguiente manera:
HIDRÓXIDOS
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases.

Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Son los ácidos que tienen oxígeno.
Se denominan ácidos porque en solución acuosa se ionizan perdiendo sus hidrógenos como protones y quedando un anión oxigenado con tantas cargas negativas como hidrógenos se disociaron.

Responden en general a la fórmula Ha NoMe Ob, en la que el no-metal se encuentra en el centro y salvo excepciones tiene atomicidad uno.
OXOÁCIDOS u oxiácidos
Cl2O + H2O --> HClO

Cl2O3 + H2O--> HClO2

Cl2O5 + H2O--> HClO3

Cl2O7 + H2O--> HClO4
Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
a) Acidos oxoácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con una molécula de anhídrido y una de agua
Se forman con los óxidos ácidos (anhidridos) + agua
OXOÁCIDOS
N2O + H2O --> HNO

N2O3 + H2O --> HNO2

N2O5 + H2O --> HNO3
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)
OXOÁCIDOS
SO + H2O --> H2SO2

SO2 + H2O --> H2SO3

SO3 + H2O --> H2SO4
Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)
P2O5 + H2O -->2 HPO3

HPO3 + H2O --> H3PO4

P2O5 + 2H2O -->H4 P2 O7
anhídrido + H2O --> oxoácido META

oxoácido META + H2O --> oxoácido ORTO

2 oxoácido ORTO - H2O --> oxoácido DI o PIRO
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o.
Ácido sulfúr
ico
Ion sulf
ato
SO4 =
2 H+
H2SO4
Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión (ión negativo) cuyo nombre acaba en:
ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en
ICO o en OSO
ÁCIDOS OXOÁCIDOS Y SUS IONES
OXOSALES u oxisales
oxoácido + hidróxido  oxosal + agua

HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente.

Stock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia el metal, si es necesario.

Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo.

Se recomienda la Tradicional y la de Stock.

Def: Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

Se conocen aproximadamente unos 500,000 compuestos.
1.-Termo estables, es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

2.- Puntos de ebullición y de fusión elevados.

3.- Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

4.- Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

5.- Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
Características
Se basa en distinguir los compuestos por terminaciones que indican el estado de oxidación del elemento correspondiente.

Si el elemento tiene un solo estado de oxidación no se utiliza ninguna terminación y queda el nombre del elemento sin alterar.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
REGLAS BÁSICAS:
Cuando un elemento posee:
Un estado de oxidación, se utiliza el
......ico o sin cambio en sus nombre
Dos estados de oxidación, se utiliza el
sufijo OSO para el menor número de oxidación y
el sufijo ICO para el mayor.
Tres estados de oxidación , se utiliza el
prefijo HIPO y sufijo OSO para el menor número de oxidación y
el sufijo OSO para valor medio y el
sufijo ICO para el mayor número de oxidación

Cuatro estados de oxidación positivos, se utilizan los valores de los correspondientes valencias:
PER.........ICO (7,8)
...............ICO (5,6)
..............OSO (4,3)
HIPO......OSO (1,2)
Cinco estados de oxidación positivos, se utiliza:
HIPER.......ICO
PER.........ICO
...............ICO
..............OSO
HIPO......OSO
EJEMPLOS


Distingue los distintos compuestos colocando en el nombre el estado de oxidación del elemento correspondiente en
números romanos.

Si el elemento posee
un solo estado de oxidación, no es necesario utilizar el numeral romano.
NOMENCLATURA STOCK
EJEMPLO
Los prefijos que se utilizan son:
mono (1), el prefijo puede omitirse
di o bi (2),
tri (3),
tetra (4),
penta (5),
hexa (6),
hepta (7), …

Consiste en la utilización de
prefijos numerales griegos
para indicar el
nº de átomos
de cada elemento presente en la fórmula
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
EJEMPLOS
Es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Hidruros metálicos:
Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ácido, seguida siempre del nombre del no-metal correspondiente, con la terminación “hídrico”.



* Los elementos de los grupos 16 Y 17 trabajan con varios números de oxidación, pero en la formación de hidrácidos los de 16 usan -2 y los del 17 usan -1.
Hidrácidos o Haluros de hidrógeno
Hidrácidos más comunes
Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.
Hidrácidos
Es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
Hidruros volátiles o Hidruros no metálicos
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
Son derivadas de los hidrácidos. Están formadas por un metal y uno de los no metales que forman hidrácidos (no metales de los grupos 16 o 17).
SALES NEUTRAS (SALES HALOIDEAS)
Son combinaciones de dos no metales.
Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.

Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA
SALES VOLÁTILES
trihidruro de nitrógeno
Nomenclatura moderna o IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

óxido de litio
óxido de potasio
óxido de cesio
óxido de francio
óxido de litio
óxido de sodio
óxido de potasio
óxido de rubidio
óxido de cesio
óxido de francio
monóxido de dilitio
monóxido de dipotasio
monóxido de dicesio
óxido de magnesio
óxido de magnesio
monóxido de magnesio
óxido de calcio
óxido de estroncio
óxido de bario
óxido de estroncio
óxido de bario
óxido de calcio
óxido de zinc
óxido de radio
óxido de radio
óxido de zinc
óxido de cadmio
óxido de cadmio
óxido de berilio
monóxido de berilio
monóxido de calcio
monóxido de estroncio
monóxido de bario
monóxido de zinc
monóxido de cadmio
fluoruro lítico
sulfito de cadmio
sulfito de cadmio
trioxosulfito (IV) de cadmio
dioxonitrito (III) de estaño (IV)
-
hidróxido de calcio
Ácido sulfhídrico
Ácido telurhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido bromhídrico
tribromuro de oro
Retroalimentación:
Propósito:
El alumno adquirirá una serie de competencias al identificar las funciones químicas inorgánicas aplicando la nomenclatura oficial para así reconocer la importancia de los compuestos presentes en artículos de uso común.
Aprendizaje esperado:
Demostrar la presencia de compuestos inorgánicos en distintos productos de uso común al investigar e identificar su ingredientes químicos.
REFLEXIÓN
¿Comprendo la diferencia entre compuesto inorgánico y orgánico?
Combinaciones Químicas
REFLEXIÓN
¿Es importante tener un lenguaje sistemático para asignar nombres a los elementos y a las sustancias químicas?
Piénselo un poco
¿ Por qué el CrO se nombra utilizando un número romano, óxido de cromo (II), mientras que el CaO se nombra sin un número romano, óxido de calcio?

¿Qué expresa La terminación -io en el nombre amonio respecto de la composición del ion?
Reflexión
¿Comprendo la diferencia entre catión y anión?

¿Escribo correctamente la fórmula de los compuestos iónicos?
REFLEXIÓN
¿Soy capaz de describir las características de los ácidos?

¿En que radica la diferencia entre hidruros y ácidos?
PIÉNSELO UN POCO
Nombre el ácido obtenido al agregar H
al ion iodato, IO
+
-
3
AUTOEVALUACIÓN:
1. Utilizando la identificación de compuestos inorgánicos realizada en la actividad de números de oxidación, escriba la nomenclatura de los cada fórmula química:
1. VISUALIZA los siguientes vídeos de contenidos de formulación química
PORTAFOLIO DE EVIDENCIA
RÚBRICA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
AL FINALIZAR EL ALUMNO DESARROLLO LAS SIGUIENTES COMPETENCIAS:
Identificar los grupos funcionales de compuestos químicos inorgánicos de uso cotidiano y aplicar correctamente la nomenclatura de la IUPAQ en los mismos
Representar correctamente las fórmulas químicas de los diferentes compuestos químicos inorgánicos.
Escribir el nombre de un compuesto iónico a partir de su fórmula química, o bien, la fórmula química a partir de su nombre.
Investigar y comprender las normas de seguridad para el uso de compuestos químicos inorgánicos, así como el manejo adecuado de residuos.
Comprender el impacto económico, social y ambiental de los compuestos químicos inorgánicos a nivel industrial y de servicios.
Fuentes bibliográficas disponibles en biblioteca escolar:

• Chang, Raymond, (2010-2011) Química. Editorial MAC GRAW HILL. México.
• Mora González, Víctor Manuel (2010) Química 1 Bachillerato, Editorial ST. México.
• Philips John, Strozak Víctor (2012) Química Conceptos y aplicaciones. Editorial MC GRAW HILL. México
•Zarraga Velázquez, Rojero Castells, (2010) Química Ed MAC GRAW HILL.
Fuentes en internet:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html
http://www.formulacionquimica.com/inorganica/
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