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Práctica 10. DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓ

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Alondra Velarde

on 20 November 2015

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Práctica 10. DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN
Una forma de determinar el avance de una reacción es con el gas desprendido por esta; utilizando una técnica volumétrica que indique el volumen del gas generado en la reacción. El volumen máximo desplazado se conoce el avance.

DISEÑO EXPERIMENTAL
-VARIABLES:
*Temperatura ambiente=constante
*Presión= constante
*Tiempo (t)(min)= variable
*Volumen (V)(mL) = variable
1. Agua oxigenada (Co=1.5% en volumen)
2. catalizador (Co=K2Cr2O7 0.1M)
3 EVENTOS.
RESULTADOS
CONCLUSIONES
OBJETIVOS
-Observar el efecto del catalizador en la rapidez de una reacción
*Método integral a diferentes concentraciones de catalizador (ctes. de rapidez).
*Técnica analítica adecuada.
*Orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador

PROBLEMA
Determinar la ecuación de rapidez de reacción para una reacción catalítica
Inhibición es el proceso inverso de catálisis; cuando se obliga a una reacción a que alcance menor rapidez.
Catálisis proceso a través del cual se incrementa la velocidad de una reacción química debido a un catalizador el cual no altera el balance energético final de la reacción.
2. Conectar el aparato de gasometría y verificar que no existan fugas en el equipo.
3. Agregar la cantidad de catalizador necesaria para iniciar la reacción a la par empezar a medir el tiempo.
4. Tomar lecturas de tiempo por cada 2mL de gas producido, y restablecer la presión dentro del matraz haciendo coincidir el volumen de agua de la bureta con la probeta.
5. Repetir procedimiento para todas las cantidades de catalizador.
1. Llenar la probeta de agua, colocar 5mL de peróxido de hidrógeno en el matraz.
METODOLOGÍA
APLICACIONES

*Implicaciones económicas : Mayoría de productos químicos se sintetizan por catalisis.
*Implicaciones medioambientales:
Permiten realizar reacciones en condiciones moderadas de P y T controlando la producción de productos secundarios.

Refinación de petróleo
Procesamiento de alimentos
Catalizadores enzimáticos
BIBLIOGRAFÍA
-Engel Thomas y Philip Reid. (2006). Química Física. Madrid, España: Pearson Education SA.
-Keith J. Laidler y John H. Meiser, (1997) Fisicoquímica, CECSA 1ª Ed.
-Peter Atkins, Julio de Paula., (2004) Physical Chemistry, Oxford University Press. 2ª impresión.
0.5 mL de catalizador
1.5 mL de catalizador
1 mL de catalizador
Por ejemplo en los procesos de elaboración de leche deslactosada se utilizan enzimas como la tripsina y la lactosa para evitar que la leche concentrada se cristalice. En otros procesos industriales como los de deshidrogenación, hidrogenación, metanación, oxidación y combustión total; se utilizan catalizadores metálicos como la plata el paladio y el platino.

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se determinó que el orden de reacción para el peróxido de hidrógeno era de uno ya que en promedio fue el modelo matemático que mejor se ajustó a una regresión lineal.
Una vez teniendo el valor de la constante aparente, se determina la constante catalítica al graficando Kap vs. [K2Cr2O7], que con el fin de linealizarla. Se puede graficar como LnKap vs. Ln[K2Cr2O7], pero no es necesario ya que los datos naturalmente presentan una tendencia lineal.
Cabe mencionar, que la ordenada al origen representa la Ko, de 0.0069, es decir la constante de reacción cuando la concentración de catalizador es cero

-Al encontrar que el orden de reacción para el peróxido de hidrógeno fue de
1
y la constante catalítica fue de
24.765 L/mol-min
.
-Los resultados, físicamente comprueban que mientras
mayor concentración de catalizador
haya,
mayor será la constante de reacción
, es decir, mayor rapidez de reacción se tendrá, por lo que se podrán obtener los productos en un menor intervalo de tiempo.
-Sugerencia, que se utilice un método distinto para determinar el avance de reacción, ya que el margen de error es amplio, y es un método bastante demandante.

r=Kc [Cat][Reac]^n
¿DE QUE FORMA CAMBIARÍAS EL MÉTODO UTILIZADO
PARA MEJORAR LA PRÁCTICA?
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