Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

BIOELEMENTOS

No description
by

Miguel Angel Ruiz Martinez

on 16 July 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of BIOELEMENTOS

BIOELEMENTOS
PRIMARIOS
SECUNDARIOS
Los elementos químicos que forman parte de la materia viva
Los bioelementos primarios son los elementos indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucléicos); constituyen el 96% de la materia viva seca. Son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre (
C
, H, O, N, P, S, respectivamente).
Los bioelementos secundarios se clasifican en dos grupos: los indispensables y los variables.
INDISPENSABLES: Están presentes en todos los seres vivos
VARIABLES: Están presentes en algunos seres vivos
calcio (Ca), sodio (Na), potasio (K), magnesio (Mg), cloro (Cl), hierro (Fe) y yodo (I)
boro (B), bromo (Br), cobre (Cu), flúor (F), manganeso (Mn), silicio (Si)
GLÚCIDOS
LÍPIDOS
PROTEÍNAS
AC. NUCLÉICOS
AGUA
PROPIEDADES DEL CARBONO

1. Puede formar enlaces, hasta con cuatro elementos distintos, lo que da variabilidad molecular.
2. Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples.
3. Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas.
4. El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos.

Carbono
BIOMOLÉCULAS
ESTRUCTURA
PROPIEDADES
• La molécula de agua forma un ángulo de 104,5º.
• La molécula de agua es neutra.
• La molécula de agua, aun siendo neutra, forma un dipolo, aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los Hidrógenos, y una zona con diferencial de carga negativo, en la región del Oxígeno.
• El dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra.

1º.-Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado es necesario comunicarle mucha energía para poder romper los puentes de Hidrógeno que se generan entre las moléculas.
2º.-Alto calor de vaporización: el agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso.
3º.-Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto del agua con el aire. Como las moléculas de agua están tan juntas el agua es incompresible.
4.-Capilaridad: el agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión molecular.
5.-Alta constante dieléctrica: la mayor parte de las moléculas de agua forman un dipolo, con un diferencial de carga negativo y un diferencial de carga positivo.
6.-Bajo grado de ionización: la mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación, generando iones positivos (H+) e iones negativos (OH-). En el agua pura, a 25ºC, sólo una molécula de cada 10.000.000 está disociada, por lo que la concentración de H+ es de 10-7. Por esto, el pH del agua pura es igual a 7.
7.-La densidad del agua: en estado líquido, el agua es más densa que en estado sólido. Por ello, el hielo flota en el agua. Esto es debido a que los puentes de Hidrógeno formados a temperaturas bajo cero unen a las moléculas de agua ocupando mayor volumen.

ÓSMOSIS
La ósmosis u osmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad. Estas disoluciones, por otra parte, poseen diferente concentración.
HIDROCARBUROS
Saturados
: con enlaces covalentes simples, alcanos.
Insaturados
: con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos).
TIPO DE
ENLACES
CADENAS
Aromáticos
: estructura cíclica.
Alifáticos
: estructura lineal.
clasificación
Full transcript