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Química básica: Estructura atómica

Temas: Modelos atómicos, número y masa atómica, isótopos, configuraciones electrónicas, organización de la tabla periódica
by

Soraya Layton

on 9 August 2016

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Transcript of Química básica: Estructura atómica

Química Básica para Ciencias de la Salud
Estructura atómica
1850 - 1900
1897
1909
1896
1803-1807
450 a.C
Rayos catódicos y electrones
Robert Millikan
Experimento de la gota de aceite
Wilhelm Conrad Röntgen
Rayos X
Modelo atómico de Thompson
Filósofos griegos
Demócrito y Leucipo
Jhon Dalton (1766-1844)
Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
á-tomo
Todos los átomos de un mismo elemento dado son idénticos entre sí en masa y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.
Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan; un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.
J. J Thompson (1897)
"descubrimiento del electrón"
Relación carga-masa del electrón:
1,78x10 C/g
Carga del electrón
1,602x10 C
Masa del electrón 9,10x10 g
1910
1910
Teoría Cuántica
Características de las
ondas electromagnéticas
Efecto Fotoeléctrico
Albert Einstein
Premio Nobel de Física
1921
Radioactividad y el átomo nuclear
Experimento de Rutherford
Henri Becquerel
Marie y Pierre Curie
carga del electrón: -1,602x10 C
masa del electrón: 5,486x10 uma
carga del protón: +1,602x10 C
masa del protón: 1,0073 uma
1 uma =
1,6604x10 g
masa del neutrón: 1,0087 uma
Z = Número atómico
protones = electrones
(átomo neutro)
A = Número de masa
protones + neutrones
Na
11
23
Número de masa = 201
neutrones=121
Isótopos
Átomos del mismo elemento con diferente masa.
Cl
Cl
17
35
17
37

Hg
80
201
Masa atómica
Cl
Cl
17
17
37
35
= 34,969 uma
= 36,966 uma
Peso atómico
(masa atómica promedio)
75,78%
24,22%
(34,969 uma x 0,7578)
+
(36,966 uma x 0,2422
26,50 uma + 8,953 uma
35,45 uma
El plomo es un metal pesado que se ha usado durante mucho tiempo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. Existen cuatro isótopos naturales de plomo, cuyas masas atómicas son 203,97302, 205,97444, 206,97587 y 207,97663 uma. La abundancia relativa de estos cuatro isótopos es 1,409 - 24,111 - 22,119 y 52,361% respectivamente. ¿Cuál es el peso atómico del plomo?
+
2,874
49,662
+
45,781
+
108,90
207,22 uma
Radiación electromagnética
C= 2,998 x 10 m/s
C=
Energía cuantizada y fotones
Max Plank
Premio Nobel de Física
1918
E=hv
h= constante de Plank
6,626x10 J.s
Modelo de Bohr
Espectro de absorción
Espectro de emisión
Modelo de Bohr Schrödinger
Configuraciones electrónicas
Na= 1s 2s 2p 3s
11
2
2
6
1
C= 1s 2s 2p
6
2
2
2
Periodo 3
Grupo IA (1)
Periodo 2
Grupo IVA (14)
Elementos de transición
Fe
26
Periodo 4
Grupo 8B (8)
E=hv
E=6,626x10 J.s x 9,225x10 s = 6,112x10 J
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Propiedades Periódicas
Radio iónico
Propiedades Periódicas
Energía de Ionización
Propiedades Periódicas
Afinidad electrónica
Propiedades Periódicas
Electronegatividad
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Disminuye
Aumenta
Aumenta
Aumenta
Aumenta
Disminuye
Radio atómico
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Disminuye
Disminuye
2s
La luz UV con una longitud de onda de 325,0 nm, puede romper los enlaces químicos promedio de la piel, provocando quemaduras. ¿Cuál es la energía de un fotón con esta longitud de onda?
c= v
325,0nm
x
1nm
1x10 m
-9
=
3,250x10 m
-7
V=
2,998x10 m/s
8
3,250x10 m
-7
=
9,225x10 s (Hz)
14
-1
-34
14
-19
-34
8
Comportamiento ondulatorio de la materia
Ecuación de De Broglie
=
h
mv
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Difracción de los electrones
Función de onda
Números cuánticos y
Orbitales atómicos
Principal (nivel)
n = 1, 2, 3,...
Azimutal (forma)
l
= 0,..., n-1
0 = s
1 = p
2 = d
3 = f
Magnético (orientación)
m = -
l,
...,0,...,+
l
Espín
m = +1/2, -1/2
l
s
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
3
p
6
2
3
d
10
4
s
2
4
p
6
4
d
10
4
f
14
1s
2p
3s
3p
4s
3d
El tamaño iónico marca la diferencia
Anhidrasa carbónica
Fármacos de Litio
Una nueva manera de ver la realidad
= Longitud de onda
v=
Frecuencia
s (Hz)
v= Frecuencia
h= constante de Plank
m= masa de la partícula
v= velocidad
V
(velocidad de la luz)
8
-19
-28
-19
-19
-4
-24
11 protones
11 electrones
12 neutrones
+23
n=3
+35
n=3
SIGLO XX
-1
-1
http://www.rsc.org/periodic-table/
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