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DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR

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by

Eduardo Barrera

on 7 August 2014

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Transcript of DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR

FRANCOIS-MARIE RAOULT

Químico y físico francés. Se dedico al estudio de las propiedades de las disoluciones, formulando en el año 1866 la ley que lleva su nombre. Estudio los fenómenos del aumento en el punto de ebullición y descenso en el punto de congelación de las disoluciones, estableciendo métodos para la obtención de la masa molar de las sustancias.

INTRODUCCIÓN
INTEGRANTES:

ACUÑA EDUARDO
COLLAO CAMILA
ESPINOZA CLAUDIA
LAGOS DANIELA
CURSO:
IV º A
FECHA:
6 DE AGOSTO 2014

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

DISMINUCIÓN DE PRESIÓN DE VAPOR
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
PRESIÓN OSMÓTICA

PROPIEDADES CONSTITUTIVAS:

DENSIDAD
VISCOSIDAD
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA


CONCENTRACIÓN DE SOLUTO EN DISOLUCIÓN

NATURALEZA QUÍMICA DEL SOLUTO

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS


Anticongelante biológico

Limpieza en carreteras y caminos

Uso de anticongelantes para vehículos

APLICACIONES DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Definición de conceptos


Presión de vapor:
Se define como la presión que ejerce el número de moléculas
que salen de la superficie del líquido por unidad de área.
Se mide en milímetros de Mercurio (mmHg).

Punto de ebullición:
Es la temperatura en un líquido, en el que la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie.

VOLÁTIL:
“SON AQUELLOS QUE A TEMPERATURA AMBIENTE PRESENTAN ALTAS PRESIONES
DE VAPOR DEBIDO A QUE LAS FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE SUS MÓLECULAS SON MUY DÉBILES.

NO VOLÁTIL:
“PRESENTAN PRESIONES DE VAPOR MUY BAJAS.”

Se genera cuando el vapor y el líquido están en equilibrio dinámico.


DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR

La presión de vapor varía según sea el líquido utilizado,
ya que las fuerzas de atracción entre sus moléculas tendrán su presión de vapor característica.

Aparición de fuerzas de atracción
entre el soluto y el solvente

Disminución del n° de moléculas
del disolvente en la superficie libre.


La adición de un soluto no volátil a un disolvente volátil provocará la disminución de su presión de vapor


LEY DE RAOULT

La presión ejercida por el vapor del disolvente sobre una disolución (PA) es igual al producto de la fracción molar del disolvente en la disolución (XA) por la presión de vapor del disolvente puro (P°A).

Objetivo: Observar la diferencia de presión de vapor
en distintos líquidos como en el agua y la acetona, reconociendo si cada uno de los líquidos es volátil o no volátil.

Experimento

1. Rotular dos vasos de precipitado de 100 ml cada uno.
2. Incorporar por separado en cada vaso, 25 ml de
acetona y 25 ml de agua.
3. Dejar sin tapar a temperatura ambiente por un mes y observar los resultados que presenta al transcurso del tiempo.

Procedimiento

1. EL agua y la acetona son volátiles pero en este
experimento se ve notoriamente la mayor volatilidad de la acetona en comparación con el agua.

Nos explicamos este suceso, encontrando sus presiones de vapor:
Presión de vapor del agua: 23,8 mmHg
Presión de vapor de la acetona: 231 mmHg


Análisis y Resultados

1. Conocer el concepto de “disminución de la presión de vapor” y “volatilidad”,
permite diferenciar el comportamiento en los líquidos, según las características de sus compuestos.

2. Esta experiencia que se realizó de manera experimental hace que nosotros podamos observar el comportamiento de dos soluciones; diferenciando si este es volátil o no volátil en cada una de ellas.


CONCLUSIONES

Análisis y resultados
2. Al cabo de un mes, el agua disminuyó su volumen 5 ml en cambio la acetona se evaporó completamente dejando solo rastros de manchas verdes en el vaso precipitado.

3. Durante este mes de experimento, el factor que influyó en la presión de vapor de cada vaso precipitado, fue la temperatura ambiente que presentaba el laboratorio.
3
. Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente
, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que
los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles
, lo que aumenta la presión de vapor.

4. Los líquidos diferentes que se encuentran a una misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
FIN DE PRESENTACIÓN
EJERCICIO RESUELTO
¿Cuál es la presión de vapor que ejerce una mezcla formada por 100 gramos de benceno (C6H6) y 100 gramos de tolueno (C6H5CH3) a 25 ºC? A dicha temperatura las presiones de vapor de benceno y tolueno puro son, respectivamente, 95,1 y 28,4 mmHg.

Según el ejercicio debemos usar la expresión de la ley de Raoult:
Datos:

m (masa) benceno=100 g
m (masa) tolueno= 100 g

Peso Molecular benceno= 78 g/mol
Peso Molecular tolueno= 92 g/mol

P benceno a 25º C= 95,1 mmHg
P toluelo a 25ºC= 28,4 mmHg
Lo primero que debemos hacer para calcular la presión de vapor es:

1. Número de moles totales presentes, usando la fórmula de:
moles= gramos/P.M

moles de benceno: 100 g /78 g/mol=1,282
moles de tolueno: 100 g /92 g/mol= 1,087


2. Al sumar los moles de benceno con los de tolueno nos da un total de 2,369 moles. Se debe calcular la fracción molar del benceno y la fracción molar del tolueno.
Para esto debemos utilizar la fórmula de fracción molar la cual es:

X benceno= moles de benceno/ moles totales

X benceno= 1,282 mol/2,369 mol= 0,541
X tolueno= 1,087 mol/ 2,369 mol= 0,459


Como debemos conocer la presión que ejerce la mezcla, tenemos que remplazar los valores que calculamos en la fórmula:

P total= Xb * Pºb + Xt * Pºt
0,541 * 95,1 + 0,459 * 28,4
51,4491 + 13,0356
64,4847

P total= 64,485 mmHg
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