Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Untitled Prezi

No description
by

tifani amalia

on 7 April 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Untitled Prezi

Achmad Nizhar Wicaksono 105080301111015
Adi Citra Prabowo 105080301111029
Anggraini Matinu R. 105080301111026
Dian Camalia 105080301111014
Dwi Langgeng Wicaksono 105080300111046
Karina Riza Y. 105080301111027
Rendra Nio Nugraha 105080301111002
Rizka Khikmatun 105080300111049
Rizki Fadjar M. 105080301111011
Tifani Amalia S. 115080301111050

Nama Kelompok 3
QUANTIFIKASI DAN STOKIOMETRI MIKROBA
Kuantifikasi mikroba bertujuan untuk mendapatkan kuantitas mikrooganisme target. caranya dapat dilakukan dengan metode cawan (Total Plate Count), hitungan mikroskopis langsung (Direct Count) dan perhitungan counter.

Kuantifikasi Mikroorganisme
Stokiometri merupakan perbandingan masa unsur – unsur dalam senyawa pada pembentukan senyawanya. hal ini sesuai dengan hukum Kekekalan Massa “Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa prodiuk reaksi”. contoh : anabolisme, katabolisme dan metabolisme

Several Examples
Aerobic growth on oxalate
5,185 C2O42- + 0,2 NH4+ + 1,8575 O2 + 0,8 H+
+ 5,415 H2O C1H1,8 O0,8 N0,2 + 10,63 HCO3-
Sumber Karbon (C) = C2O42- ( asam oksalat)
Sumber Nitrogen (N) = NH4+
Elektron Donor = C2O42-
Elektron Acceptor = HCO3-

Stokiometri

3,715 C2O42- + 1,8575 O2 + 3,715 H2O --> 7,43HCO3-
Misal, tanpa koefisien
C2 O42- + 0,5 O2 + H2O --> 2HCO3 –
x 2
2a C2O42- + b O2 + c 2H2O --> d 4HCO3-

Dari reaksi di atas harus diketahui salah satu, misal koefisien HCO3- = 7,43 ( sebernanya ) nilai koefisien
A = 2/4 x 7,43 = 3,715
B = 1/4 x 7,43 = 1,8575
C = 2/4 x 7,43 = 3,715

KATABOLISME

2,1 C2O42- + 0,2 NH4+ 0,8 H+ 1,7 H2O --> C1 H1,8 O0,5 N­0,2 + 3,2HCO3-
Misal:
a C2O42- + b NH4+ + c H+ + dH2O
C= 4,2 (3,2 + 1)
H = 5 (1,8 + 3,2)
O = 10,1 (3 x 3,2) + 0,5
N = 0,2

Jumlah koefisien asam oksalat (C2O4) pada metabolisme = 5,815
Jumlah koefisien C2O4 pada katabolisme = 3,715
Jadi jumlah koefisien C2 pada anabolisme
= 5,815 – 3,715
= 2,1
a = 2,1
2,1 C2O42- + b NH4 + + C H+ + d H2O --> C1H1,8 O0,5N0,2 + 3,2HCO-

Anabolisme
# Mencari nilai b
jumlah nilai N diruas kanan = 0,2 , jadi jumlah N diruas kiri = 0,2, sehingga reaksinya adalah :
2,1 C2O42- + 0,2 NH4+ + c H+ + dH2O C1H1,8O0,5N0,2 + 3,2HCO3

# Mencari nilai c (koefisien x muatan), berdasarkan kesetimbangan muatan(2,1 x (-2)) + (0,2 x 1) + (c x 1) = (3,2 x (-1))-4,2 + 0,2 + c = - 3,2-4 + c = -3,2c = -3,2 + 4c = 0,8
jadi reaksinya :
2,1 C2O42- + 0,2 NH4+ + 0,8 H+ + dH2O --> C1H1,8O0,5N0,2 + 3,2HCO3

# Mencari nilai d, dengan menyeimbangkan jumlah H ruas kanan dan ruas kiri
Nilai H ruas kanan = 1,8 + 3,2 = 5
Nilai H ruas kiri = 0,8 + 0,8 + 2d
=1,6 + 2d
1,6 + 2d = 5
2d = 5 – 1,6
2d = 3,4
d = 3,4/2
d = 1,7

diketahui : gram CHON/gram as. oksalat = 0,0506
mol CHON = gr CHON/Mr
= 506/24,6 = 20,57
mol C2O4 = gr C2O4/Mr
= 10000/88 = 113,64

jadi, Ysx = mol produk/mol reaktan x zat non abu
= mol CHON/mol C2O4 x 95%
= 20,57/113,64 x 0,95 = 0,1719 ~ 0,172

Langkah Perhitungan Ysx
Fraksi katabolisme = (koef as.oksalat katabolisme)/( koef as.oksalat metabolisme) x 100 %
= 3,715/5,815 x 100 %
= 63,8 %
= 64 %
Fraksi anabolisme = (koef as.oksalat anabolisme)/( koef as.oksalat metabolisme) x 100 %
= = 2,1/5,815 x 100 %
= 36,11 %
= 36 %

Fraksi
Full transcript