Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Исэлдэх гэдэг нь атом, молекул ба ионы электрон алдах процес

No description
by

Nomin Baya

on 19 March 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Исэлдэх гэдэг нь атом, молекул ба ионы электрон алдах процес

Хайлмал болон усан уусмалдаа цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй бодисыг электролит гэнэ.(давсны усан уусмал)
Цахилгаан дамжуулагч хөдөлгөөнтэй хэсэг нь анион болон катион.
Хүчтэй электролит: Бараг бүх давс, ихэнх эрдэс хүчил, шүлтийн ба газрын шүлтийн металийн үүсгэсэн суурь.
Сул электролит: Бараг бүх органик хүчил, зарим эрдэс хүчил, шүлтээс бусад ихэнх суурь.



Электролит болон электролит биш

Галогенууд
KMnO4 (Калийн перманганант)
MnO2 (Манганы IV-ын оксид)
K2Cr2O4 (Калийн дихромат)
HNO3 (Азотын хүчил)
O2 (Хүчилтөрөгч) ,O3 (Озон)
H2O2 (Устөрөгчийн пероксид)
H2SO4 (Өтгөн хүхрийн хүчил)


Исэлдүүлэгч бодис

Металлууд, устөрөгч, нүүрстөөгч
CO (Нүүрстөрөгчийн II–ийн оксид)
NO (Азот II–ын оксид)
H2S (Хүхэрт устөрөгч)
SO2 (Хүхэр IV-ийн оксид)
H2SO3 (Хүхэрлэг хүчил)
SnCl2 (Цагаантугалга II-ны хлорид)
FeCl2 (Төмөр II-ийн хлорид)

Исэлдэх урвал
Ангижрах урвал
Исэлдэн-ангижрах урвал
Электролит болон электролит биш
Фарадейн хуулиуд
Электролитийн диссиоац
Электрод
Электролизер
Электролиз


Агуулга

Электролизийн процесс явуулахад зоиулагдсан төхөөрөмжийг электролизер гэнэ. Энэ нь электролит агуулсан хайлмал буюу уусмалд дүрсэн (+) цэнэгтэй анод, (хасах) цэнэгтэй катод бүхий электродуудаас бүрдсэн багаж.

Электролизер

Уусмал болон хайлмал байдалдаа электролит нь ион үүсгэн задрахыг электролитийн диссоциаци.
Диссоциаци гэдэг нь молекулын ион болон задрах (диссоциацилагдах) ба ионууд нэгдэж молекул үүсэх (молекулжих) процесс нэгэн зрэг явагдах эргэх процесс юм.
Үүнийг электролит- диссоциацийн онол гэх бөгөөд Шведийн химич С.Аррениус үндэслэжээ.

Электролитийн диссоциаци

Фарадейн хууль
Исэлдэн-ангижрах урвалын улмаас нэгдэл дахь элементүүдийн исэлдлийн хэм өөрчлөгдөнө явагдаж буй урвалыг хэлнэ.


Исэлдэн-ангижрах урвал

Исэлдэх гэдэг нь атом, молекул ба ионы электрон алдах процессыг хэлнэ.
Исэлдэх урвалын үед элемэнтийн исэлдлийн хэм нь өссөнө.
Ангижруулагч бодис гэдэг нь электроноо алдаж байгаа атом, молекул, ион агуулсан бодисыг хэлнэ.

Исэлдэх урвал

Электролитийн уусмалд хоёр электрод дүрж, тогтмол цахилгаан гүйдэл дамжуулахад катод уруу нэмэх цэнэгтэй ион катион, анод руу хасах цэнэгтэй ион анион ирнэ. Катод дээр ангижрах, анод дээр исэлдэх урвал явагдана.


Электролитийн хайлмал буюу усан уусмар дундуур тогтмол цахилгаан гүйдэл нэвтрүүлэхэд электродууд дээр явагдах исэлдэн ангижрах урвалыг электролиз гэнэ.
Электролизыг хайлмалын, усан уусмалын, уусдаг электрод бүхйи электролиз гэж ангилна.
Электролизын дүнд электродууд дээр дан бодис ялгарна.

Электролиз

Электрод

Электролиз
10Б анги
Ангижруулагч бодис

Ангижрах гэдэг нь атом, молекул ба ионы электрон авах процессыг хэлнэ.
Ангижрах урвалын үед элемэнтийн исэлдлийн хэм нь багасна.
Исэлдүүлэгч бодис ггэдэг нь электроноо авч байгаа атом, молекул, ион агуулсан бодисыг хэлнэ.

Ангижрах урвал
Электролиз
Фарадейн I хууль

Электролиз явагдсны дүнд электрод дээр ялгарсан бодисын масс уусмал дундуур нэвтрэн өнгөрсөн цахилгааны тоо хэмжээтэй шууд хамааралтай.
m=k*Q
m-электрод дээр ялгарсан бодисын масс
к-бодисын цахилгаан химийн эквивалент буюу пропорционалын коэффицент
Q-электролитын дундуур нэвтрэн өнгөрсөн цахилгааны тоо хэмжээ




Фарадейн 2-р хууль
Янз бүрийн электролитын уусмал дундуур ижил хэмжээний цахилгааныг нэвтрүүлэхэд электродууд дээр ялгарсан бодисын масс нь тэдгээр бодисын химийн эквиваленттай шууд хамааралтай.
m=(Э*Q)/F буюу m= Э*J*t/96500
m-электрод дээр ялгарсан бодисын масс,(гр)
Э-бодисын эквивалент
J-гүйдлийн хүч
t-электролиз явагдсан хугацаа


10Б анги
Full transcript