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LEY DE HENRY

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Carla De Lara

on 12 June 2014

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LEY DE HENRY
La lata de refresco, hace uso de laLey de Henry, la cual dice que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión que ejerce ese gas sobre el líquido. Como la soda  usa dióxido de carbono, cuando se abre la lata escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite.

Ley de  Boyle (P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta. 

Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura. 

Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.

Aplicaciones o Ejemplos

Otro parámetro que debe considerarse al estudiar el comportamiento de los gases tiene que ver con la cantidad de un gas la cual se relaciona con el número total de moléculas que la componen.
Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el mol.
1 mol de átomos =  6,022•1023


Volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia.
En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml).
Recordemos que un litro equivale a mil milílitros:

Cuando se dice que dos elementos o cantidades son inversamente proporcionales, deben multiplicarse entre sí cada vez que sus valores varían y el resultado tiene que ser siempre el mismo (constante).

Ahora, cuando dos elementos o cantidades son directamente proporcionales, deben dividirse entre sí cada vez que sus valores varían y el resultado tiene que ser siempre el mismo (constante).


Algo para recordar y utilizar:


Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.



A mayor temperatura, mayor volumen.

En otras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta

Tan simple como:
más gas, mayor volumen.


Presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula


Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.


La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas.

Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin.


Cómo influyen la temperatura, presión y volumen.

Por: Carla De Lara Valerdi
Y
Yered Hernández Calderas

Leyes de los gases

“La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura”.

formula:

Nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Ley de Gay-Lussac


“El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.”

Formula:

En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.


Ley de Charles


“La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.”
Formula:
Lo cual significa que: si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.


Ley de Boyle


“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.”

Fórmula:

que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.


Ley de Avogadro

¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos.

En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.

A modo de recordatorio.
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