Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Copy of Copy of Copy of Cristalizacion

No description
by

Eric Yahir Olvera Perez

on 16 January 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of Copy of Copy of Cristalizacion

La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales:
Cristalización
El azúcar
cloruro de sodio
Crecimiento y propiedades de los cristales.

Nucleación:

Cristalización a partir de un producto fundido, condensación de gotas de niebla en una vapor sobre-enfriado, y generación de burbujas en un liquido sobrecalentado.
la nucleación s produce como consecuencia de rápidas fluctuaciones locales a escala molecular en una fase homogénea que esta en estado de equilibrio metaestable.

Velocidad de cristalización:

La velocidad de crecimiento de un cristal es conocida como velocidad de cristalización. La cristalización puede ocurrir solamente desde soluciones sobresaturadas. El crecimiento ocurre primero con la formación del núcleo, y luego con su crecimiento gradual.
Efecto de las impurezas

El ambiente químico, e.g. la presencia de relativamente
bajas concentraciones de sustancias ajenas a las especies a cristalizar, ya sea impurezas, etc, juega un importante papel en la optimización de los sistemas de cristalización. Su papel es muy importante por diversas razones.

La primera, todos los materiales son impuros.

La segunda, y la más importante, es posible influenciar la salida y el control del sistema de cristalización, o cambiar las propiedades de los cristales mediante la adición de pequeñas cantidades de aditivos cuidadosamente elegidos.
El ambiente químico puede ser utilizado apropiadamente para variar:

Alterando significativamente la cinética de cristalización y de aquí la distribución de tamaño del cristal.
Tener mejor control del cristalizador.
Mejorar la calidad del producto y/o el rendimiento, mediante la producción de un cierto tipo de cristal.
Producir cristales muy puros de ciertos materiales en los cuales las impurezas sean inaceptables.

Efecto de la temperatura sobre la solubilidad

La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias.En la mayoría de los compuestos iónicos, aunque no en todos, la solubilidad de la sustancia sólida aumenta con la temperatura. Sin embargo no hay una correlación clara entre el signo del ΔHdisolución y la variación de la solubilidad con la temperatura.

Cristalización fraccionada

La dependencia de la solubilidad de un sólido respecto de la temperatura varía de manera considerable, si es mucho más soluble a altas temperaturas que a bajas temperaturas. De otra manera, una gran parte del compuesto permanecerá disuelto a medida que se enfría la disolución. La cristalización fraccionada también funciona si la cantidad de impurezas en la disolución es relativamente pequeña.
Una forma de clasificar los aparatos de cristalización:

Sobresaturación producida por enfriamiento sin evaporación apreciable, por ejemplo, cristalizadores de tanque.
Sobresaturación producida por evaporación, con enfriamiento apreciable, por ejemplo, evaporadores de cristalización, cristalizadores-evaporadores.
Evaporación combinada con enfriamiento adiabático: cristalizadores al vacío.
Cristalizadores de suspensión mezclada y de retiro de productos combinados:

Este tipo de equipo, llamado a veces cristalizador de magma circulante, es el más importante de los que se utilizan en la actualidad. En la mayor parte de los equipos comerciales de este tipo, la uniformidad de la suspensión de los sólidos del producto en el cuerpo del cristalizador es suficiente para que se pueda aplicar la teoría, se produce por lo común la vaporización de un disolvente, casi siempre agua..
Cristalizador de enfriamiento superficial:

Para algunos materiales, como el clorato de potasio, es posible utilizar un intercambiador de tubo y coraza de circulación forzada, en combinación directa con un cuerpo de cristalizador de tubo de extracción.

Es preciso prestar una atención cuidadosa a la diferencia de temperatura entre el medio enfriador y la lechada que circula por los tubos del intercambiador.Además la trayectoria y la velocidad de flujo de la lechada dentro del cuerpo del cristalizador deben ser de tal índole que el volumen contenido en el cuerpo sea activo.
Cristalizador de evaporación de circulación forzada:
La lechada que sale del cuerpo se bombea a través de una tubería de circulación y por un intercambiador de calor de coraza, donde su temperatura se eleva de 2 a 6 °C. puesto que este calentamiento se realiza sin vaporización, los materiales de solubilidad normal no deberán producir sedimentación en los tubos.
Cristalizador evaporador de desviador y tubo de extracción (DTB):

La circulación mecánica influye considerablemente en el nivel de nucleación dentro del cristalizador, La suspensión de los cristales de productos se mantiene mediante una hélice grande y de movimiento lento, rodeada por un tubo de extracción dentro del cuerpo. La hélice dirige la lechada hacia la superficie del líquido, para evitar que lo sólidos pongan en cortocircuito la zona de sobresaturación mas intensa.
Integrantes:
Bernares Jimenez Elvia
Flores Garcia Edgar
Martínez Franco Guadalupe Nidori
Martínez Naranjo Blanca
Sistema Tetragonal.

Tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados por los cristales de oxido de estaño.
Sistema Ortorrómbico.

Tres ejes en ángulo recto, ninguno de sus lados son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por los cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
Sistema Monoclínico:

Tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún segmento igual, como es el caso del bórax y de la sacarosa.
Sistema Triclínico

Presentan tres ejes en el espacio, ninguno en ángulo recto, con ningúnsegmento igual, formando cristales
ahusados como agujas, como es el caso de la cafeína.
Sistema Hexagonal

Presentan cuatro ejes en el espacio, tres de los cuales son coplanares en ángulo de 60°, formando un hexágono bencénico y el cuarto en ángulo recto, como son los cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
Sistema Romboédrico

Presentan tres ejes de similar ángulo entre si, pero ninguno es recto, y segmentos iguales, como son los cristales de arsénico, bismuto y carbonato de calcio y mármol.
Importancia en la industria
los materiales pueden ser comercializados en forma de cristales.
El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, sulfato cúprico, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua (su solubilidad, a 20 ºC, es de 20'7 g/100 ml de agua).
El sulfato de cobre cristaliza en el sistema triclínico, siendo la forma básica un prisma oblicuo con base rectangular.
En cuestión de requerimientos es menor la cantidad de energía utilizada es mucho menor para la formación de cristales .
Es un proceso de separación de un sólido a partir de una disolución. Al incrementarse la concentración del sólido por encima del punto de saturación, el exceso de sólido se separa en forma de cristales.
La cristalización se puede realizar a partir de un vapor, una fusión o una solución
El sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4·5H2O) es una sal de color azul.
Se conoce comercialmente con el nombre de sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul, y cristaliza en el sistema triclínico.
Se emplea, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas
En agricultura como desinfectante
Para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros, en la preparación del reactivo de Benedict y de Fehling para la detección de azúcares, etc. Puede adquirirse en droguerías y tiendas para el mantenimiento de piscinas.
HEREDIA AVALOS, S. (2006). Experiencias sorprendentes de química con indicadoresde pH caseros. Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias, 3(1), pp. 89-104. En línea en: http://www.apac-eureka.org/revista/

KITTEL, C. (1998). Introducción a la Física del Estado Sólido. Barcelona: Reverté.LIM T. T. (2006). Fluid Mechanics Division, Department of Mechanical Engineering, University of Melbourne, AUSTRALIA. En línea en: http://serve.me.nus.edu.sg/limtt/

PANREAC QUÍMICA S. A. (2005). Seguridad en laboratorios químicos. En línea en: http://www.panreac.com/new/esp/publicaciones/docs/seguridad.zip
Bibliografía
tipos de critalizadores en la industria.
Cristalizador de tanque.
Donde se requiere unacombinación de
cristalización, reacción.
Se aplica Tamices moleculares: Zeolitas.
Cristalizador de circulación forzada
Cristalizador de tubo de aspiración con desviadores.
Donde la adición de un tercer componente cambia las relaciones de solubilidad.
Se aplica a Sal de Glauber a partir de
soluciones de salmuera de sulfato de sodio.
Para la producción de cristales pequeños y de tamaño uniforme. Se aplica Yeso, tamices moleculares, nitrato de plata, nitrato de amonio, urea, sulfato de sodio, sulfato de amonio, sulfitos inorgánicos, tiosulfatos, cloratos y dicromatos.
¿Qué es cristalización?
Sistema Cúbico.

Tres ejes en ángulo recto, con “segmentos”, “látices”, ó aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
Tipos de cristales:


Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo.

La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Full transcript